一个研究小组使用NaOH溶液吸收二氧化硫

<>错误地认为，它不是化学电池，而是电解槽，其目的不是生产硫酸，而是将氢气的吸收视为副产品。

首先，亚硫酸钠是原料，亚硫酸钠是产品，硫酸可以重复使用。

因此，亚硫酸钠中的氢离子和亚硫酸根离子通过电解膜。

氢离子产生氢气，亚硫酸氢盐变成硫酸盐，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐通过硫酸中的氢离子，产品硫酸可以再次使用。

一个。在电解槽中，当阳极不是有源电极时，放电为氢氧化物，浓度降低，因此氢离子浓度增加，酸度增加，因此A是正确的;

湾。在电解槽中，阴极面积为溶液中氢离子放电，电极反应式为：2H++2E-=H2，所以B是正确的;

c、稀释和浓缩的中文意思是稀释和浓缩，所以c是错误的

D.亚硫酸盐还原性强，易被氧化成硫酸盐，过程中副产物主要是H2SO4，所以D是正确的

因此，C

将溶液的质量增加到二氧化硫的质量，使二氧化硫的质量为克。

为了参与反应，氢氧化钠质量设置为x

2氢氧化钠 + SO2 = 钠2SO3 + H2OX = 克。

二氧化硫质量克。

1300l 100 = 包括在内。

溶液添加的质量是二氧化硫的质量，所以二氧化硫的质量是克。

设参与反应的氢氧化钠质量为 x。

2naoh+so2=na2so3+h2oxx=

所含二氧化硫的质量为：

共同原理：二氧化碳与氢氧化钠反应导致瓶内压力降低。

究其原因，可能是因为二氧化碳溶于水，与水发生反应。

（1）吸收的SO2的质量。

2） 发生反应的 NaOH 的质量

2naoh + so2 ==na2so3 + h2ox

80/64=x/

x = （3） 空气中 SO2 的质量分数（计算准确。

（1） （2）因为溶液的质量增加，所以是SO的量2. 即。 根据材料守恒，NAOH是。 即 NAOH 的质量是。

3）这个问题有点松散。算法如下：

100l×

吸收的SO2的质量。

2naoh+so2＝na2so3+h2o

x80/x=64/

x = 反应的 NaOH 的质量。

CO2 去除后空气中 SO2 的质量分数。

溶液的质量是SO的质量2，即SO的摩尔量2可以计算为反应氢氧化钠的质量是SO的两倍2，得到NaOH的质量。

第三个问题是漏洞，那就是SO2是否已经完成了响应。 如果反应完成，则可以获得SO的质量分数2 如果总质量为 1300g。

1 吸收的 SO2 质量 = 溶液质量增益 = G2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OX

x=80*，即反应的NaOH为g

3 空气质量为1000*

那么 SO2 的质量分数 空气中 = SO2 质量 空气质量 =

反应方程式：

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （NaOH 过量）。

NaOH + SO2 == NaHSO3 （NaOH 不足） 这个问题使用 NaOH 吸收 SO2，按理说 NaOH 应该过量，所以按照第一个反应方程式进行。

1）从方程中可以看出，所有吸收的SO2进入溶液，根据质量守恒，溶液增加的质量是吸收的SO的质量2，对于。

2）2naoh + so2 == na2so3 + h2ox

溶液得到 x=，即发生反应的氢氧化钠质量为 。

3）1000L的空气质量为，含SO2的质量为，质量分数为：

（1）盛装浓硫酸的仪器名称为分离漏斗，便于控制浓硫酸的滴水加速率，防止气体逸出，所以答案是：分离漏斗;

2）实验的目的是**SO2的性质，所以装置连接后，在装药前必须检查装置的气密性，所以答案是：检查装置的气密性;

3）装置B装有品红色溶液，实验时二氧化硫与品红色结合形成无色物质，品红色溶液褪色;装置C装有石蕊液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可使石蕊溶液变红，所以答案是：品红色溶液褪色; 石蕊溶液变红;

4）在酸性高锰酸钾中引入二氧化硫，生成2kmNO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，是可还原的，发生氧化反应，导致酸性KMno4溶液褪色，所以答案是：KMno4溶液褪色;恢复;

5）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸随雨落下形成酸雨，为了防止环境污染，装置E的作用是利用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O， 所以答案是：吸收SO2，防止环境污染;

1）；2）；

试题分析：（1）根据质量守恒定律，可以知道溶液增加的质量是样品中二氧化雹和橡胶硫的量，所以吸收的二氧化硫的质量为：

2） 设发生反应的氢氧化钠质量为 x

2naoh+so2

na2so3h2o

x<> 解决方案得到：x=

3） 空气中的SO2

质量分数 = <>

答：（2）反应的NaOH的质量为;

3） 空气中的SO2

质量得分为：