一个化学兴趣小组... 以 m 为单位。

解决方法：1）镁铜合金中镁与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，过程中反应的化学方程式为。

mg＋h2so4＝mgso4＋h2↑

2）铜不与稀硫酸反应，最后剩余固体的组成是Cu。

通过表中第二、第三、第四次的数据对比，可以判断，每加入10克稀硫酸，固体含量就会减少，而第五次只减少，说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。

以 m 为单位。

3）最后剩下的固体成分是Cu，参与反应的镁的质量是g=g，合金样品中镁的质量分数=g 3g 100%=80%。

1、mg+h2so4==mgso4+h2↑

2.铜; 六;

3.镁的质量分数为：（

也可以选择实验药物：盐酸、澄清石灰水。

1、先检查装置的气密性：用带导管的单孔塞住试管，将导管的另一端放入水中，双手紧紧握住试管，有气泡从导管口流出。

2.将捣碎的蛋壳放入试管中，倒入适量盐酸，用带导管的单孔塞子将导管塞紧。

3.用铁架固定试管。

4. 将导管的一端通入澄清的石灰水中。

现象：石灰水变浑浊。

它证明蛋壳的主要成分是碳酸盐。

1）加入稀盐酸进行第一次充分反应后，产生的二氧化碳质量为g。

2）实验产生的二氧化碳总质量为：

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x

100/x=44/

x=10g（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g

先写出化学方程式：

第一次石灰石过量，第三次添加后，碳酸钙全部发生反应。

每个烧杯的质量为 20 克，质量差是溢出的二氧化碳量。

1)mg 2＋

2oh －=mg(oh) 2

al 3 英尺。

3oh －=al(oh) 3

al(oh) 3

oh － ==alo 2

2h 2 o；不，因为 al（oh） 3

不宜溶于过量氨，Al（OH）3 不宜与Mg（OH）结合2

分离失败 2）k

cl － na ＋

ALO 2 因为检测到被困物体 Al（OH） 3

可溶于强酸，因此需要控制pH值，防止部分Al（OH）3溶解; 在溶液 A 中排出过量的 CO2

气体 3） 在酸性气氛中对抗 AlCl3

溶液蒸发结晶。

2）如果锌失去电子，则形成Zn2+

进入溶液是正电的，Cu2+

如果电子是干燥的，则溶液是电负性的，这两个因素都会阻碍电子流向铜板 3） cuso 4

氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线传递4）O2

2h 2 o+4e -

4oh -

1）fe+cuso 4

feso 4

cu 诗源池 ; mg、fe、cu

2）cu ；fe ；稀盐酸 ; 过滤器残渣无铁裂纹;

2.设碳酸钙的质量为 x

caco3 + 2hcl=cacl2 + h2o + co2100/x=44/

x=5g