一个 CaCO3 样品含有一个碎片 一个化学问题，希望大虾回答......

这是从碳酸钙的角度来分析的。 你可以从极端方法解析它。

如果所有 10 克都是碳酸钙样品。 产生的二氧化碳

如果 10 g 是 Na2CO3 样品，则产生的所有 CO2 都是 NaCl。 不产生CO2。 排除。

都是 mgCO3。 生成。

全部为k2CO3，生成。

所以。 如果由于杂质而产生10g的CO2，则必须更大。 一个比这更小。

并且已经确定了碳酸钙。 而且小于。 所以你只能选择。

选择 3 mgCO3

10g CaCO3 与足量的 HCl 反应，生成 CO2，现在以克为单位，即杂质也是会与 HCl 反应的物质，相同质量的物质产生的 CO2 应该大于此。 这也需要详细分析物质的分子量。 是的：

caco3 ~~co2 mgco3~~~co2x 44/100x y 44/84y

得到 2 个方程式：

x+y=10

44/100x + 44/84y=

求解 x= y

换句话说。。 10 克含有 MgCO3 的 CaCO3 与足量的盐酸反应生成 CO2

直接计算。 这是否解释了?。。其他少数人不会得到答案，如果将它们代入计算中，也不会感到满意。

如果所有10克都是CaCO3，则CO2可以生成克，而当前问题给出的条件是生成克CO2，即应该有一种相对分子质量小于CaCO3的盐酸盐物质。

从提供的选项来看，Na2CO3 相对分子量为 106 是不合适的。

B NaCl 不是碳酸盐，不合适。

C mgCO3相对分子量86，符合要求。

d K的相对分子量2CO3 为 138，不合适。 选择 C

这个问题的意思是有增加CO2的杂质。 生成，则含C物质具有。

因为有10克，所以平均分子量是10。 碳酸钙3 是 100，那么另一个小于。

这是解决问题的关键思想。

这是极限法，其中 CO2 从所有杂质中产生，然后得出一个范围，该范围被逐一消除。

1.固体能溶于水，说明固体中一定没有硝酸钡，因为如果有，会与碳酸钾形成沉淀。

如果碳酸钾是纯的，那么。

k2co3+cacl2=caco3+2kclx

x = 10g将产生10g碳酸钙沉淀。

如果都是碳酸钠。

na2co3+cacl2=caco3+2nacly

答案是b

将样品溶解在足够的水中以获得澄清溶液。 绝对没有欧芹ba（NO3）2

如果全是碳酸钾，加入过量的CaCl2溶液可以得到10g沉积橡树湖，大于9g，所以一定有KNO3。 也可能有Na2CO3和Kno3，因为相同质量的碳酸钠与氯化钙的反应会产生更多的樱花沉淀物。

如果 35 克纯 CaCo 与足量的稀盐酸反应，应生成克二氧化碳。

但现在只有克，这证明5克杂质和足量的稀盐酸反应会产生更多的二氧化碳。

即当元素C的质量相同时，相对分子质量小于碳酸钠的质量。

rco3+2hcl==rcl2+h2o+co2r+60 44

r 小于 40

如果 35 克纯 CACO 与足量的稀盐酸反应，请选择 AB。

应产生克数的二氧化碳。

但现在只有。

最好证明 5 克杂质和足量的稀盐酸反应产生的二氧化碳比当时计算的要少。

CCACO的摩尔质量3 是 100g mol，所以 10g CCACO3 就是这样。

但由于杂质的存在，CaCO3 没有 10g

这样，我们发现，当选项中两种物质的质量与CaCO3相同时，产生的CO2量必须大于CaCO3且小于CaCO3。

这样，只有 C 满足分析。

这么说吧，我还有问题要问。

这是房东的踢，我昨天刚做过。

如果是纯 caCO3，则有。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co25g xx=

然后是：相对分子质量应该小于CaCO3，所以答案是C

铜离子是蓝色的，一对; 经过计算，K的相对分子质量2CO3 是 138，正好是二氧化碳的生成。 鉴于碳酸镁和碳酸钠的相对原子质量太小，它不可能存在; 氯化钠是否含有不确定的B误差; 添加的盐酸是由于它恰好是一个完全反应，并且 HCl 总共是 ，， C 对。 答案是交流电

D 因为题上说一包Na2CO3混杂杂质，说明这种物质中一定有杂质，纯净的杂质就足以生成，所以杂质既不能溶于水，也不能与稀盐酸反应。 在Ba（NO3）2、KCL和NaHCO3中，只有KCL同时满足这两个条件。

怀疑一楼的答案。

溶于水，得澄清溶液，说明不含BaCl2，因为BaCO3是沉淀物。

纯Na2CO3 通过与足够的盐酸反应产生。 这表明弹匣的存在对产生的 CO2 量没有影响。

现在用一种特殊的方法来做到这一点：假设一些KCl与足够量的盐酸反应生成0gCO2，小于; NAHCO3 反映产生的 CO2 大于; K2CO3 反映产生的 CO2 小于。

有混合的杂志，而 CO2 正是发生的事情，所以必须有增加 CO2 （NaHCO3） 的因素和减少 CO2 的因素（KCL 或 K2CO3）。

答案应该是 B。

a、m1m2

表示没有质量变化，然后没有碳酸钙分解，a是正确的。

b、m2m1

解释质量的减少，减少的原因是由于碳酸钙反应形成二氧化碳，b正确。

C和D，如果样品全部为碳酸钙，则反应后的最终固体质量为56m1和56m

M2M1 不会得出关于它是否含有氧化钙的结论

同时，由于氧化钙本身不会分解，因此不会引起质量变化，因此无论M1和M2之间的关系如何，都无法确认氧化钙的存在与否。

因此，c、d