急高中化学，急高中化学

简单地说，分子式是代表分子的元素的数量。

化学式不仅与它们的数量有关，还与它们的结构有关。

例如，水的分子式为：H2O 化学式为：H-O-H

【现象】：酸性高锰酸钾呈紫色褪色。

因为，酸性高锰酸钾具有很强的氧化性能，而亚硫酸钠正在还原，可以发生氧化还原反应，反应如下：

2kmno4 + 5so3^2- +6h+ == 2k+ +2mn^2+ +5so4^2- +3h2o

其现象是紫色褪色并出现黑色沉淀物。

紫色褪色是高锰酸钾与亚硫酸钠反应，锰价降低，紫色褪色，形成二氧化锰黑色沉淀。 亚硫酸钠中的硫是可还原的，并氧化成硫酸钠。

KMNO4 紫色褪色。

发生氧化还原反应。

高锰酸钾一进入就褪色，他将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，完全反应后逐渐变成紫色。

n(hcl)=

即 n（cl-）=

可知n（Fe2+）=氯化亚铁中铁氯的比值）再利用铁的守恒。

设置铁xg，氧化铁（

x/56+2*（

x=则氧化铁质量为。

恰好是完全反应，经过测试，溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，说明溶液中的溶质是FeCl2，氯离子来自盐酸，所以。

n(fe2+)=

让铁是xmol，Fe2O3ymol

56x+160y=

x+2y=铁守恒）。

y = 氧化铁质量：克。

首先，纠正楼上。

转化为酮的论点是绝对错误的，楼上提到的是烯醇和酮的交换，一般的烯醇结构（c=c-oh）是不稳定的（除了少数键离域较大的烯醇型结构）。 这里的烯丙醇是 CH2=CH-CH2OH 并且不产生烯醇和酮之间的交换。 更不用说溴水可以氧化一些酮基。

这涉及大学教科书的知识。

但是，这个问题的范围仍然是高中知识，溴水不能使用的原因是溴水既可以氧化双键，又可以氧化羟基。 因此，不能用溴水进行测试。

在大学教科书中，烯丙醇的羟基很容易被取代，因为烯丙基自由基的稳定性很强，所以溴水的褪色有三种可能：氧化双键、氧化羟基和取代羟基。

丙烯醇不能用溴水测试，因为Br2会在水中产生酸性HBR，会与醇羟基置换，导致溶液褪色，不确定是由于碳-碳双键还是羟基或两者兼而有之。

一般因为加成反应而对溴水进行测试，双键断裂使溴水褪色，有的因为萃取而进行测试。

因为丙烯醇含有一个碳-碳双键和一个羟基，两者都会被溴水氧化，无法区分。

由于烯丙醇转移到酮体上，因此没有双键，因此不能使用溴水。

第一个问题是丙烯醇！ 如果我没记错的话，丙烯和溴水中的双键产生加成反应，生成相应的烷烃（丙烷），丙烷与溴水反应生成相应的卤代烃。 你明白了！ 你还能做到吗？ 不知道有什么要问的？

首先，我可以毫不含糊地告诉你，B是错误的（一目了然），增加反应物的转化率应该降低产物的浓度（或增加另一个，但这里不存在），而不是增加反应物的浓度。

A是正确的，增加NO2的浓度，反应的方向是正反应的方向，所以总物质的量减少，因为总质量保持不变，所以相对分子量增加，不解释（我想你还是有这个质量的）。

c错了，反应沿反应方向进行，体积保持不变，所以压力增加，但物质量不到原来的两倍。 （这里有些麻烦，如果你想深入了解，嗨，我，但如果你问老师可能会更清楚）。

D是对的，NO2的颜色按理不变，但密闭容器内的压力也随之增加，进一步加速了反应，转化率变大，NO2呈棕红色，N2O4无色，因此变浅。

我不能排除一些提问者错误地认为增加 NO2 正在提高他们的转化率，但我可以告诉你这是错误的。

总而言之，选择 a 和 c

质量增加了一倍。 压力增加，天平向前移动。 物质量小于原来的 2 倍。 m n 增加，a 是正确的，不应选择。 选择“C”。

平均相对分子质量=分子总数的总质量。 反应的平衡向右移动，但减弱而不是消除，分子总数增加。

如果不需要排除，看开头的 a 有 amolno2，那么平均相对分子质量是体积除以 amol's no2，如果 2a 的 no2 变成 a 的 n2o4，那么同样体积就有一个 mol n2o4，平均相对分子质量还是体积除以 amol's n2o4

我怎么认为 C 是错误的？ 这两个天平不是等价天平，压力怎么可能加倍？ 供你参考，我在大学里没有学过化学，我什么都忘了。

由于只有CH3CH可以催化氢化，其比例为1：2，而CH3CH3是饱和烷烃，不能催化氢化。

所以氢气全部用于CH三CH

因此，CH 3CH 是。

所以 ch3ch3 是。

所以选择A，希望能帮到你。

over~~

一个摩乙炔氢化两个摩蛾（

1mol CH3CH 完全氢化消耗 2mol H2 反应中消耗的 H2 表示有 CH3.

那么 ch3ch3 是。

因此，CH的体积含量3CH3为20%。

A，1mol CH 会和 2mol H2 反应，所以 H2 会和 CH 3CH 反应，即有 CH3CH3，即 20%！

绿明矾是含7份结晶水的硫酸亚铁，配方为152+7 18=278克，纯硫酸亚铁为克。

溶解溶液的质量为克，其中硫酸亚铁为克，质量含量为含有亚铁离子。

如果体积变大，天平不动，则有m+n=3，c（a）应该是mol l但平衡，c（a）是mol l，所以平衡向相反的方向移动，所以压力减小，平衡向体积增加的方向移动，有m+n>3很高兴为您解答！

如果你不明白，你可以问！

这个问题ABC是对的，只有D是不正确的，相信真相，化学不一定是单一的选择。

m>3 n>=1，所以 m+n>3 是正确的。

如果天平不动，那么a的浓度应该减半变成，但现在是3，所以天平一定向右移动了，房东可以吗？

b 是与它无关的固体平衡移动。 所以 C 是不对的。

反应是封闭的，根据质量守恒，混合物的平均密度没有变化，但标题提到气体，错误的体积增加，b是对的。

C项，PV=NRT，t不变，v变大，p下降，平衡防止p下降，向相反方向移动，所以m>3

n 不是负数，c 是正确的。

如果我没有移动，c（a） = 但现在是，所以我向左移动.........因此，反应物的浓度增加，温度恒定，体积增大，压力减小，但平衡与系数n无关，然后从Chattle原理得到M 3，所以n是未知的，M+N和3的大小无法比较。

如果不考虑平衡运动，则 c（a） 是 ，但它实际上是移动的，并且测量 c（a） 以表明平衡正在向左移动。

根据压力的降低，平衡向体积增加的方向移动，m+n大于3