高二电化学，高二电化学基础的化学问题

选择 b 惰性电极：

阳极阴离子放电，阴离子放电顺序：Cl->OH->SO42-

阴极阳离子放电，阳离子放电顺序：Cu2+>H+>K+

其他物质的量和浓度与混合溶液的体积相同，均为1mol l 1L溶液。

然后Cu2+、K+、Cl-、SO42-1mol、H+、Oh-大量（水电离）。

阶段 1：阳极：2Cl- -2E- = Cl2

阴极：Cu2+ +2E- = Cu

阳极Cl-第一放电溶液中有1mol氯离子，所有放电中均有1mol电子转移，阴极Cu2+1mol第一放电溶液中存在Cu2+1mol，放电时有1mol电子转移，有残留物。

第二阶段：阳极：4oh- -4E- = 2H2O+O2

阴极：Cu2+ +2E- = Cu

阳极CL放电完成OH-放电后，阴极剩余放电转移1mol电子。

由于氢氧根离子的消耗，水溶液中氢离子浓度增加，pH值迅速降低pH<7

第三阶段：阳极：4oh- -4e- =2h2o+o2

阴极：4h+ +4e- =2h2

阳极Cl-和阴极Cu2+全部排出，无残留，水通过H+和OH-放电电解。

它们都被水电离，但在这个过程中水被消耗掉，这增加了溶液中氢离子的浓度，降低了pH值。

希望对你有所帮助。

阴极必须先用cu放电，阳极氯必须先放电，所以必须有1和3，如果有氢离子，必须有一个oh-放电才能产生O2

一段时间后，氢离子就会排出，电解一段时间不知道多久，所以不能确定有没有氢离子放电的木头。

选择 B。 首先必须有铜和氯的放电，其次，pH值小于7，所以溶液中存在大量的氢离子，所以必须排出氢氧化物才能产生氧气。

我总结的电极反应方程怎么写：

1.分析产品。

2.标记化合价并分析转移电子的数量。

3.根据环境进行平衡（H在酸性环境中中和电子，OH在碱性环境中中和电子）。

第四，观察平衡（一般水平衡）。

以甲烷燃料电池碱性溶液、负极反应为例：

步骤1：甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与OH反应生成碳酸根离子，因此产物应为碳酸根离子。

第 2 步：碳元素将 8 个电子从 4 价转移到 +4。

第 3 步：用 OH 中和负电荷，别忘了碳酸盐中还有 2 个电子，所以应该有 10 个 OH

第 4 步：观察水位。

结论：CH4 10OH CO32 8E- 7H2O

你用这种方法在酸性溶液中尝试负极反应方程式，产物应该是CO2，第三步是用H中和电子CH4 2H2O CO2 8E- 8H

其他电极反应也可以这样写，锌锰干池的电池反应比较难写，因为你要先知道碱溶液中锌电子损失的产物是氧化锌，然后用上面的方法写出来。

如果您有任何问题，请随时与我联系。 祝你好运学习这部分。

首先写下总反应，然后将其分为获得电子和失去电子的两半。

酸性条件与两侧的水合和氢离子发生反应。

碱性条件与两侧的水合和氢阳离子发生反应。

让我们自己意识到。

记住金属移动表。

一般来说，它可以基于电子收益和损失进行。

应该有一张图，少一个条件是罐A里面是硝酸银溶液，罐A是阴极，ag罐是m，罐B是m

如果获得和失去的电子数相等，则 ==x*

x=2a 槽阳极是氧化反应，电子损失是 H 中的 o2O，线 O2 质量是 Y 然后 4*Y 32==

y= g，即 o2 g

4AGno3+2H2O===AG（沉淀符号）+4HNO3+O2（气体符号）。

气体的形成，即氧气的产生，对应于含有 1mol Agno3 溶质的饱和溶液。

m（溶质）=1*170（硝酸银相对分子质量）=170g，则m（溶液）=170 17%=1000g，析出银的量为1mol，则沉淀银的质量为108g

设溶解度为 s

s （s+100）=170 1000=，解为 s=

1、al - 3e- +3oh- =al(oh)3

2.如果pH值过大或过小，Al（OH）3 是一种两性物质，会发生反应并溶解。

3、hco3^- oh- =co3-2- +h2o

（1）由于（砷）位于元素周期表的第四周期va族中，与同一族中元素的相似性有关，n p as

以P为例，当Po4离子被水解时，溶液是碱性的，所以溶液由于Aso4离子的水解而呈碱性，所以pH值为>7

2）在B杯中加入适量的浓硫酸，发现g的指针向右移动。"g 是一种灵敏的检流计，其指针始终偏向电源的正极"因此，据说电子从C到D，即I离子发生氧化反应，失去电子，形成I2，遇到淀粉，变成蓝色。

注意浓硫酸氧化低价 ASO3 离子，离子发生还原反应，所以 ASO3 + H2SO4 （浓缩） = ASO4 （自修整） （3）.

吸氧腐蚀。 金属在很酸性或中性的溶液中发生的电化学腐蚀，空气中的氧气溶解在金属表面的水膜中称为氧腐蚀

例如，钢在这种近乎中性的潮湿空气中的腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：

负极（Fe）：2Fe

4e2fe2+

阴极（c）：2H2OO24E

4OH-钢等金属的电偶腐蚀主要是吸氧腐蚀

吸氧腐蚀的必要条件。

阴极过程与氧的还原反应的腐蚀称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。 发生氧腐蚀的必要条件是金属的电位低于氧还原反应的电位。

一。 当电化学腐蚀发生在酸性较强的溶液中时，会释放出氢气，这种腐蚀称为析氢腐蚀。

二。 碳通常存在于钢铁产品中。 在潮湿的空气中，钢的表面吸收水蒸气，形成一层薄薄的水。

膜。 当二氧化碳溶解在水膜中时，它变成电解质溶液，从而在水中产生H

增加。 它由无数微小的原电池组成，以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液。 三。 发生析氢腐蚀的系统。

具有负标准电位的活性金属。

工程中使用的大多数金属，如 FE

正电金属一般不会发生析氢腐蚀。 然而，当溶液中存在络合剂时，正电金属（例如Cu、Ag）中也会发生析氢腐蚀。