高益化工 Jd 111 22

对于这个问题，你必须弄清楚反应的顺序。

金属反应的顺序是Fe大于Cu

金属离子的反应顺序是Fe3+大于Cu2+大于Fe2+第二个问题Cu2+有盈余意味着Fe是全部反应完成如前所述，Fe3+比Cu先反应2+。

如果 Fe3+ 还剩下，那么 Cu 一定已经反射在溶液中，溶液中有 FeCl2、CuCl2、FeCl3，没有金属残留。

如果 Fe3+ 反应完成，那么 Cu 可能没有完成，FeCl2 存在于溶液中，CuCl2 可能存在于容器中。

如果您仍有疑问，请与我详细讨论。

1.氯化铜（CuCl2）和氯化铁（FeCl3），铁及其反铁均形成氯化亚铁（FeCl2）。

2.不可能有铁粉，原因是一样的，反应生成Cu和FeCl23，不可能有铁粉，原因同上1，可能有氯化亚铁（FeCl2） 4、不可能有铁粉和铜粉，铁粉反应生成氯化亚铁（FeCl2），铜粉与他反应生成氯化亚铁和氯化亚铜。

从离子氧化的角度来看，铁离子、铜离子、亚铁离子等。

2fecl3 + fe = 3fecl2 2fecl3 + cu = cucl2 + 2fecl2

1)fecl3 cucl2

2） FeCl3 或 Cu （但两者都不能同时存在） 3） FeCl3， FeCl2

4)fe cu

cu2+ ag+ fe3+

三者的氧化Ag+Fe3+>Cu2+，所以加入Fe后发生的第一个反应是2AG+Fe=Fe2+ +2AG

如果足够，则 Fe + 2Fe3+=3Fe2+，最后是 Fe + Cu2+= Fe2+ +Cu（1） 显然，如果剩下 Fe，根据上述反应，溶液中一定没有 Cu2+ 和 Fe3+ Cu2+

2）当烧杯中没有fe时，此时可能的情况是1只发生了第一个反应。

2 也有可能第一反应部分发生。

3 只发生了第一次和第二次反应。

4 第一部分完全发生，第二部分反应。

5 或者前两个反应完全发生，第三个反应部分发生，所以以下都是可能的情况。

1 ag+ fe2+ fe3+ cu2+

2 fe2+ fe3+ cu2+

3 fe2+ cu2+

4 fe2+

所以一定有fe2+

3）根据反应（2），如果溶液中有Cu2+，则可能含有Fe2+ AG+ Fe3+ Cu2+

就个人而言，我认为你的问题有问题

最初的问题应该是，当溶液中没有Cu2+时，它一定不能被包含吗？

答案是Fe3+ AG+

铁离子与铁反应生成亚铁离子; 铁离子会与铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以铁元素先与铁离子反应，所以有亚铁离子，如果有铜离子，说明铁元素没有全部取代铜离子，铁离子和银离子先反应。

它是根据金属的氧化顺序来判断的。

1 答案 C 因为 HCO3- 可以与酸和碱反应。

2 d实际上，镁铝和水必须发生反应，但两者都阻止了反应，因为它们会形成粘附在金属表面的物质，因此不需要任何人区分它们来排除 AB

它们与盐酸发生剧烈反应，因此不使用 c

d al 可以反映 mg 不好，所以我们可以用 d 来区分它

第一个问题是要知道能和酸和碱同时反应的物质，选择c，呵呵。

第二个问题是可能在沸水中，看到那种金属溶解即mg，b不反应，c有气体，虽然可以看出速率，但最好用的方法在问题中，所以选择d拉。

此外，沸水中的mg似乎能够发生反应，而氧化膜似乎无法阻止mg与沸水之间的反应。

2。把沸水放进去既能反应，放冷水反应后反应比较慢，放进盐酸能生成氢气，而镁不与烧碱反应，但铝是两性化合物能与烧碱反应生成氢气，镁和铝的性质相似，区别在于镁是碱性化合物， 铝是一种两性化合物，铝能与酸或碱反应。

你可以写出这些方程式，看看物质的性质。

SiO2+3C=高温SiC+2Co

是不是只有 3 个单位的 C 的化合价为 -4 才能得到 SiC 作为氧化剂。

另外两种的C增加化合价，得到+2的CO作为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

SiO2+3C=高温SiC+2Co

氧化剂：反应的化合价增加。

还原剂：反应中化合价降低。

显然 C 0 原文如此 -4

c 0 →co +2

这是一种歧化反应（一升一滴）。

CO系数为2，还原剂为2份，氧化剂为1份（还原剂和氧化剂均为C）为1-2

学习进度 如果你满意，请记得采用它

在3C中，2CO中的碳从0价增加到+2价，即还原剂，SiC中的碳从0价变为-4价，即氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量比为1：2

请记住：在复合反应中，还原剂增加化合价，氧化剂降低。

它是L-1。

首先生成 H2，因此排除答案 A

al和酸碱之间反应的离子方程式。

1）2al + 2oh- +2h2o =3h2 +2alo2-

2）2al+6h+=2al3+ +3h2

答案 b 不等价于 oh- 的 mol- 将被带入离子方程 1 以计算 oh- 的 mol 将反射金属，因此不会留下金属。

答案 c 等价于将带入方程 2 的 mol h+，计算出的 h+ 将反映比金属更多，并且不会有剩余。

答：此时d的H+只有mol，而盐酸只能消耗金属，小于mol。

所以还剩下一种满足条件答案 d 的金属

a.硝酸具有很强的氧化性，与金属反应时不产生氢气。

B， 2（OH-）+2AL+2H2O=2（ALO2-）+3H2（气体） 根据离子方程式，BA（OH）2 是与 Al 反应，而 Al 只是，因为标题告诉完全反应后还剩下金属，所以 B 是错误的。

C、H2SO4 含有H+，6H++2Al=2Al3++3H2（气体），根据离子方程式看多余的酸，金属不留。 C 假。

d.铝过量，酸不过量，金属过剩。 d 对。

根据这种现象，当先发生沉淀，然后部分溶解时，会发生以下反应。

AlCl3+3NaOH==Al（OH）3+3NaClAL（OH）3+NaOH===Naalo2+2H2O，所以m>3n沉淀物未完全溶解，为m<4n

AlCl3+3NaOH ==Al（OH）3+3NaCln 3N N -- 根据NaOH的过量，全部先析出。

Al（OH）3+NaOH==Naalo2+2H2OM-3N M-3N M-3N---根据剩余NaOH的量，M-3N只有Al（OH）3溶解

结论：析出物量=生成-溶解=n-（m-3n）=4n-m

根据标题，氢氧化钠应该过量。 然后，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应生成铝酸钠。

从反应方程式中，可以得到 a 的答案。

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓n 3n n

al(oh)3+naoh=naalo2+2h20x m-3n

x=m-3n

因此有 al（oh）3n 的 m-3n 要反应。

所以剩余的al（oh）3=n-（m-3n）=4n-m

由于有 n mol al+，因此生成了 n mol al（oh）3，同时 3 mol oh- 即剩余的 m-3n mol oh- 被消耗掉

其余的继续与 Al（OH）3 反应并消耗 M-3N molAL（OH）3

也就是说，有 4n-m mol al（oh）3，所以选择一个

先生沉淀，然后溶解，证明反应的第一步是铝离子的反应，并且还剩下氢氧根离子，这样就可以进行第二步反应了。 因此，第一步反应的氢氧根离子为3n摩尔，参与第二步反应的氢氧根离子为（m-3n）mol，反应的氢氧化铝也是（m-3n）mol，所以剩余的沉淀物为[n-（m-3n）]摩尔。 （n 是第一部分产生的降水量）。

所以选择A

化学性质是否相似取决于该粒子最外层的电子数。

钠原子是可还原的，钠离子的原子结构稳定，因此很少获得电子，反映弱氧化。 由于它是最**的，所以没有减少。

钠离子比钠原子少一个电子，其质子数不变。

钠原子不稳定，而钠离子最外层的电子数是8，所以它是稳定的。

A因为是不同的物质，化学性质不同，错了。

b钠原子可还原，钠离子化学价可还原，电子得到，氧化，正确。

C 假。 D原子不是不稳定怎么说。

主族元素的化学性质是否相似取决于最外层的电子数。

钠离子的氧化性质。 相当弱，原子还原性越强，相应离子的氧化越弱。

当质子数不全是 na 时，质子数如何变化？

D 的表观 8 个电子是稳定的。

最外层的电子数决定了化学性质。

你可以写几个反应方程，让它们都有 ag 质量

2Al+2NaOH的量===2Naalo2+3H2碱消耗物质为27mol

Al2O3 + 2氢氧化钠 === 2Naalo2 + H2O 耗碱物质的量是 102 * 2 = 51 摩尔

铝（OH）3 + 氢氧化钠 === Naalo 的耗碱物质量2 + 2H2O 是 A 78 摩尔

氯化铝3 + 4氢氧化钠 === 3氯化钠 + Naalo2 + 2H2O 碱消耗物质的量为 A * 4，大约等于 A mol

这个问题是一个典型的守恒问题，如果固体全部溶解，那么就必须精确地生产偏铝酸钠，那么钠和铝的量比是1：1，所以选项中的每种物质都会消耗一定量的氢氧化钠，你自己可以理解。

例如，铝会消耗 1 氢氧化钠，所以 27 氢氧化铝会消耗 1 氢氧化钠，所以 78 的三氯化铝会消耗 4 氢氧化钠，所以 4 倍氧化铝会消耗 2 氢氧化钠，所以 2 倍 102

27、78 和 102 分别是 Al、Al（OH）3、AlCl3 和 Al2O3 的质量分数。