化学是当务之急

氧气：物理：在标准条件下，氧气的密度略大于空气的密度。

不易溶于水，无色无臭，常温下，在1L水中只能溶解在约30ml氧气中。 在 101 kPa 的压力下，氧气在 -183 时变成蓝色液体，在 -218 时变成淡蓝色雪花状固体。

化学：氧气的化学反应性更强。 除惰性气体和金、铂、银、钯等反应性较低的金属元素外，大部分元素都能与氧反应，这些反应称为氧化反应，反应产生的化合物称为氧化物。

一般来说，非金属氧化物的水溶液是酸性的，而碱金属或碱土金属氧化物是碱性的。 此外，几乎所有的有机化合物都可以在氧气中剧烈燃烧，形成二氧化碳和水。

氢气：物理学：氢气是世界上已知最轻的气体。

它的密度很小，只有空气的1 14，即在标准大气压下，氢气的密度为0。 无色无味，在101 kpa的压力下，氢气变成液态和雪状固体。

化学：在室温下，氢气非常稳定，不会与其他物质发生化学反应。 但是当条件发生变化（例如，点火、加热、催化剂的使用等）时，情况就不同了。

例如，氢气在被钯或铂等金属吸附后具有很强的活性（尤其是被钯吸附）。 金属钯对氢气的吸附作用最强。

二氧化碳：物理：二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO2，由两个氧原子和一个通过共价键连接的碳原子组成，二氧化碳在常温常压下为无色微刺激性微酸的气体，密度略大于空气， 能溶于水，生成碳酸。

当液态二氧化碳蒸发时，它会吸收大量的热量并凝结成固体二氧化碳，俗称干冰。 氢气在液态和固态时变成液态。

化学：二氧化碳在室温下比较稳定，在室温下只会与碱、碱氧化物和水反应生成相应的碳酸盐或碳酸。 在高温下，碳酸盐分解成碱性氧化物和二氧化碳，碳酸在加热时分解！

也可用作氧化剂，与点燃的镁发生反应！

第一个问题中的“是吗”

H2SO4=？

如果是这样，请参阅下面的答案。

1.解决方案：“过量的氢氧化钠滴上硫酸以消耗 H2SO4

然后可以获得多余的 NAOH。

与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液为（;

反应的 NaOH 转化为 H2SO4，所以 H 的量2SO4 是 .

因为“1ml

H2SO4 = 并知道与 H 的比例反应的物质的量2SO4：CaCO3=1：1

即1ml

H的量2SO4 含 H2SO4 是;

因此，您可以转换它。

H的量2SO4 H中所含的2SO4 是;

换句话说。 NaOH溶液中与酒石酸氢钾反应的物质量为;

KHC4H4O6 NAOH 所以我们知道 N（KHC4H4O6）=，M（KHC4H4O6）=

酒石酸氢钾的质量分数 = （

2.解：在问题中，“Kmno4溶液对酸性溶液中Fe2+的滴度告诉我们，1ml Kmno4溶液中Fe2+的滴定消耗量为，N（Fe2+）消耗量的质量=;

因此可以看出，KmNO4 可以消耗的 Fe2+ 的量为 ，Fe2+ 转移到 Fe3+ 的电子数为 ;

上面的KMNO4溶液恰好与酸性介质中的溶液完全反应"

khc2o4•h2c2o4~4co2

即 1mol KhC2O4 H2C2O4 变成 CO2 并转移 4mol 电子，也就是说 KhC2O4 H2C2O4 的消耗量为;

对于等量的 KhC2O4 H2C2O4 与 NaOH 的反应 C（NaOH）=，需要消耗的 NaOH 量为 （，所以 V（NaOH）=

3.解决方案：a1-a2=

a2-a3=

将上述两个方程相加得到 a1-a3=

透射率 （%t） 可以使用以下公式转换为吸光度：吸光度 = 2-log （%t）。

然后将吸光度值转换为透光率：%t=10*（2-吸光度）。

t3︰t1=10*[（2-a3）-(2-a1)]=10*

您好，（1）是八面体结构，（2）也是八面体结构，（3）是正方形结构，（4）是正方形结构。

CO32- 在 2） 和 （3） 中作为螯合剂，因为 CO 是六配位的，所以 （2） 是，而 PT 是四配位的，所以 （3） 是。

希望对你有所帮助！

如果不明白，请询问！

很简单，因为配合物具有正方形或八面体的几何构型，所以配位数为4或6，只要减去其他配体的配位数，如果还剩下两个配位数，则CO32-充当螯合剂。

六氯铂酸铵含有原子，六氯铂酸-铵，是（NH4）2[PDCL6]是铵离子和六氯铂酸根离子，所以离子的总数是，分解反应，按比例，生成NH4Cl为，体积升，pt为，质量克。

由于浓硝酸和浓硫酸都具有很强的氧化性能，一般情况下不会发生锌和酸之间的置换反应，而是分别发生以下反应：

反应 1： Zn + 4Hno3 （浓缩） === Zn（NO3）2 + 2NO2 （气体） +2H2O

反应 2： Zn + 2H2SO4 （浓缩） === ZnSO4 + SO2 （气体） +2H2O

由于锌的量相同，存在过量的酸，因此从反应中可以看出：

消耗 Hno 的物质量之比3 （浓缩）与 H2SO4 （浓缩） 为 2：1，因此 A 是正确的。

Hno3 （浓缩）和 H2SO4 （浓缩）产生气体的物质量之比为 2：1，因此 b 是正确的。

由于两种锌都是完全反应性的，并且都转化为 zn（2+） 离子，因此转移电子的总数相等，两者都是 2n（zn）（其中 n（zn） 是物质的锌量），所以 c 是假的。

答：一个

首先，两种酸都不会产生气体，也不会直接氧化成水。

锌的量是一样的。 所以转移的电子数是相同的。

第一个问题中的“是”是吗 h2so4=？

如果是这样，请参阅下面的答案。

1.解决方案：“用硫酸滴过量的氢氧化钠并消耗H2SO4，然后过量的NaOH可以得到（;

与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液为（;

反应的 NaOH 转化为 H2SO4，所以 H 的量2SO4 是 .

因为“1ml H2SO4 = 并且知道比 H2SO4 反应的物质的量：CaCO3=1：1

也就是说，1ml H的量2SO4 含 H2SO4 是;

因此，可以转换为知道 H 的量2SO4 在 H2SO4 是;

也就是说，NaOH溶液中与酒石酸氢钾反应的物质量为;

KHC4H4O6 NAOH 所以我们知道 N（KHC4H4O6）=，M（KHC4H4O6）=

酒石酸氢钾的质量分数 = （

2.解：在问题中，“Kmno4溶液对酸性溶液中Fe2+的滴度告诉我们，1ml Kmno4溶液中Fe2+的滴定消耗量为，N（Fe2+）消耗量的质量=;

因此可以看出，KmNO4 可以消耗的 Fe2+ 的量为 ，Fe2+ 转移到 Fe3+ 的电子数为 ;

上面的KMNO4溶液恰好与酸性介质中的溶液完全反应"KhC2O4 H2C2O4 4CO2 即 1mol KhC2O4 H2C2O4 变成 CO2 并转移 4mol 电子，也就是说消耗的 KhC2O4 H2C2O4 是;

对于等量的 KhC2O4 H2C2O4 与 NaOH 的反应 C（NaOH）=，需要消耗的 NaOH 量为 （，所以 V（NaOH）=

3.解：a1-a2= （1）。

a2-a3= (2)

将上述两个方程相加得到 a1-a3=

透射率 （%t） 可以使用以下公式转换为吸光度：吸光度 = 2-log （%t）。

然后将吸光度值转换为透光率：%t=10*（2-吸光度）。

t3︰t1=10*[（2-a3）-(2-a1)]=10*

浓度相等，体积相等，即摩尔相等，即形成酸性盐，khx储堂出售债券在2守恒。

电荷守恒，k++h+=hx- +2x 2- +oh- 材料守恒，k=x，即k元素与x元素巧素的mol相同，k+=hx- +x 2- +h2x

所以没错。