高 一 化学 铁 铜 一选 JD P 112 3

在室温下，Fe遇到浓H2SO4时会被钝化，而Fe2+不能得到，所以只能使用稀硫酸。

硫酸不能过量，因为它最终会被浓缩，如果硫酸过多，那么它就会变成浓硫酸，浓硫酸会将Fe2+氧化成Fe3+，使配制的明矾不纯。

过量的Fe粉是为了防止Fe2+在空气中被O2氧化成Fe3+，如果您还有疑问，请打个招呼，请与我联系详细讨论。

因为如果硫酸过量，那么过量的硫酸在除去杂质时会混入过滤后的滤液中，使浓缩结晶的绿帆不纯。 代替浓硫酸，是因为浓硫酸与铁反应得到2Fe 6H2SO4（热，浓缩）[Fe2（SO4）3]3SO2（气体）6H2O和稀硫酸与铁反应：

Fe H2SO4 [硫酸铁4] H2 （气体） 这样一来，最终无法获得或获得的绿帆就不是纯......

制备的明矾晶体的杂质主要是由于亚铁离子在制备过程中容易被空气中的氧气氧化成+3价铁离子，因此选择BC

铁过载可保护二价铁免于被空气氧化为三价铁。

d浓硫酸将铁氧化成三价，而不是明矾中的二价。

浓硫酸具有很强的氧化作用，会与铁反应在铁表面形成氧化膜，阻碍反应，硫酸过量，未反应的硫酸残留在溶液中，不易除去，最后含有杂质。

原因有二：1、浓硫酸氧化作用强，会与铁反应，在铁表面形成氧化膜，阻碍反应，2、浓硫酸氧化性强，会把二价铁氧化成三价铁; 过量的硫酸也不行，在浓缩过程中会变成浓硫酸。

在方案A中加入NaOH后，生成Fe（OH）3，加热后将Fe2O3混合在Cuo中，Fe杂质在H2H还原后混合。

因为方案B中加入了过量的FE粉，所以最后也会与FE粉混合。

如果您仍有疑问，请与我详细讨论。

一种含有钠的化合物。

B将含有未反应的铁粉。

氢氧化铁在室温下沉淀在还原溶液中，因此获得的铜中含有铁。

用H2还原A方案后制备的Cu不是纯Why。

你可以写几个反应方程，让它们都有 ag 质量

2Al+2NaOH的量===2Naalo2+3H2碱消耗物质为27mol

Al2O3 + 2氢氧化钠 === 2Naalo2 + H2O 耗碱物质的量是 102 * 2 = 51 摩尔

铝（OH）3 + 氢氧化钠 === Naalo 的耗碱物质量2 + 2H2O 是 A 78 摩尔

氯化铝3 + 4氢氧化钠 === 3氯化钠 + Naalo2 + 2H2O 碱消耗物质的量为 A * 4，大约等于 A mol

这个问题是一个典型的守恒问题，如果固体全部溶解，那么就必须精确地生产偏铝酸钠，那么钠和铝的量比是1：1，所以选项中的每种物质都会消耗一定量的氢氧化钠，你自己可以理解。

例如，铝会消耗 1 氢氧化钠，所以 27 氢氧化铝会消耗 1 氢氧化钠，所以 78 的三氯化铝会消耗 4 氢氧化钠，所以 4 倍氧化铝会消耗 2 氢氧化钠，所以 2 倍 102

27、78 和 102 分别是 Al、Al（OH）3、AlCl3 和 Al2O3 的质量分数。

能电离OH-：因此，Al3+能反应生成抗渣Al（OH）3Al3+ +==Al（OH）3+3NH4+SO2还原比长神强，Cl2氧化比梁震强，两者反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

答案 B cb 是因为可以根据沉淀物的颜色来判断这三个离子。

c 氯水和Br-I反应CCL4萃取分层 看看现象就知道了。

对于A，由于加入溴水后，不与br-和cl-反应，并且没有现象，因此不可能通过a和a来识别氯离子和溴离子，只有i-

看看上面的教科书，三种离子的经典实验。 专心读书，把书读三遍，你就当老师了。

答案是D

A 不是真的，B 是对的。

工业生产的mg应用mgCl2电解

氯化镁2 = 电解 = 镁 + 氯2

要大量生产MgCl2，首先需要大量生产Mg（OH）2，因为Ca（OH）2的溶解度很低，所以石灰水不合适。

而酸橙奶的答案d是最合适的。

呵呵，我昨天叫你睡觉，这么晚了，你不困吗？ 太难了o（o注意休息要不然今天上课打瞌睡怎么听讲。。

答：（1）加入过量的Na2CO3（除去溶液中钙离子Ca2+和加入氯化钡溶液时不参与反应的过量BaCl2中的钡离子）。

2）加入过量的盐酸，与过量的OH-CO32-中和液反应至pH=7

我们需要从原理中弄清楚并思考很多。

镁2+ Ca2+ SO42- 是杂质。

所以第一步是选择一种去除杂质的试剂。

原理 去除杂质而不引入新的杂质 即使引入了杂质，也应该能够在后期去除。

所以根据溶液是含有Na+Cl-的粗盐，所以后面的试剂尽量选择钠盐和含Cl-离子的盐！！

1）加入过量的BACL2（硫酸盐除外）SO42-+BA2+=BASO4

2）加入过量的NaOH（镁离子除外）Mg2++2OH-=Mg（OH）2

关键是要看（3）。

3）加入过量的Na2CO3（除去（2）未参与反应的过量BaCl2中的钙离子和钡离子）。

ca2++co32-=caco3↓

ba2++co32-=baco3↓

为了摆脱这里，上述所有试剂都过量服用。

第二步是看是否只剩下杂质，OH-CO32-是否是碱性的（当然，CL-和Na+不是杂质）。

过滤后！！ 因此，我们将添加过量的含Cl酸以中和溶液至pH = 7

oh-+h+=h2o

co32-+2h+=h2o +co2

最后，溶液只有 H+ Cl- Na+。

第三步是去除盐酸中过量HCL中的杂质。

由于盐酸具有极强的挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶时自然被去除。

呵呵，理论上最终的固体只有氯化钠。

附言回过头来看看前面的第一步。

试剂选择原则 在不引入新杂质的情况下去除杂质 即使引入了杂质，也必须能够在后期去除杂质。

即使引入了杂质，也可以在后面的步骤中去除，这实际上体现在这里。

碳酸钠和盐酸的使用得到了反映。

氯化钡的引入可以用碳酸盐完成。

碳酸盐可以用盐酸完成。

盐酸也可以蒸送走，所以是戒指。

最后一步是加入某种酸来调节pH值，至于选择什么酸，就看题目的了。

不是加碳酸钠去掉钡离子吗！！ 好好看看分析！！ 和盐酸中和氢氧化物并调节pH值。

这是原子外电子的排列。

首先，盐酸和硫酸是强酸，都是导体，加上氢氧化钡，它首先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，整个容器中的水较多，而且水的导电性比那些强酸要弱，导致溶液的电导率降低， 后来随着氢氧化钡的加入，溶液的主要成分是强酸性盐酸和强碱氢氧化钡，因此其电导率再次上升。固定选择 c

将溶液加入Na时会产生NaOH吗，也就是说，问题是哪种可以在碱性环境中共存。

看一个 mno4+ 是紫色的，h+ 和 oh- 不能共存，b hco3-+oh-=co32-+h2o，hco3- 不能共存，d 本身，ca2++co32-=caco3 是沉淀物，不能共存，答案 c

金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

“加入一小块纳米颗粒后，大量共存”是指原溶液中的离子不会与钠离子和氢氧根离子发生反应，可以大量存在。

我不知道这三个方程有什么问题。 这是加入钠后的一系列反应。