关于高中化学的问题，关于高中化学的问题

，，1：1 2，，mg-h2，，1：1，，al-h2：1：2 3 质量设定到一定g，氢的质量比为1 23：1 12：1 9，自己简化一下。

解体增重就是看你跑了多少氢气，答案是22 23：11 12：8 92...这取决于差异：NA 是 22 （23-1），MG 是 22 （24-2），Al 是 24 （27-3）。

因此，让我们自己简化比率。

就是用差值送1mol产生24g的差值，现在差值是22g（前两个是22，所以用22作为基准），求al是11 12mol，然后计算质量。

溶液的重量增加是溶液质量的增加，它由添加的物质和流出的气体之间的差值组成。

1.H2 三种物质和盐酸反射的化学方程式为：

2na+2hcl＝2nacl＋h2

mg＋2hcl＝mgcl2＋h2

2al+6hcl=2alcl3+3h2

因为盐酸的量是足够的，所以产生的H2的质量取决于Na、Mg、Al的质量，从反射系数可以假设放入的三种物质是2mol，而产生的H2的质量是1：2：3，因为放入的物质是一样的，盐酸的质量也是一样的， 则溶液重量增加的质量与逃跑的 H2 的质量成反比，即 3：

2.由于反应后溶液的质量相等，我们假设3g的H2被释放出来，那么根据反应系数的比值，此时消耗的Na、Mg和Al的质量分别为6g、3g和2g，所以三者的质量比为6：3：2。

溶液增重是指加入Na等后，由于溶液中溶质的变化而引起的质量变化，而Cl元素的平衡，即摩尔数不改变，从而引起溶液的质量变化。 答：是 44*54：11*23 6：46*8 9

1 Cl2 分子 氯分子使氯化水呈黄绿色。

2 Cl- 离子 氯离子可与银离子结合形成白色 agCl 沉淀3 H+离子 氢离子使溶液呈酸性，紫色石蕊试剂在酸性溶液中变红4 HCO分子 次氯酸具有漂白性能，可褪色红纸 5 H20分子 无水硫酸铜遇水后变蓝。

6 HCl（H+）盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳（本质是氢离子参与反应，如果做题，写盐酸，题应该是新氯水的成分，剩下HCl）。

在新鲜制备的各种氯颗粒中（填写化学式或离子符号）： 1）是Cl2使氯水呈黄绿色

2）Cl-是能使Agno3溶液产生白色沉淀物的溶液;

3）能使紫色石蕊液呈现红色的是H+

4）HClO可以使红纸褪色;

5）是H2O能使无水硫酸铜变蓝;

6）是HCl能与NaHCO反应3 溶液放出气体。

1）使氯化水呈黄绿色的是Cl2

2）Cl-是能使Agno3溶液产生白色沉淀物的溶液;

3）能使紫色石蕊液呈现红色的是H+

4）HClO可以使红纸褪色;

5）是H2O能使无水硫酸铜变蓝;

6）是HCl能与NaHCO反应3 溶液放出气体。

乙烯和溴加成没有条件，其他加成或多加成条件均为催化剂。

是的，有碳氢键，可以发生取代。 聚四氟乙烯可以用乙烯和氟代替，但它会不纯，会带走市民。

一、二、三、四氟乙烯的混合物可以用聚乙二醇反复消除，再加入氟，最后消除金合欢，就是四氟乙烯，（如果你不明白，给我发消息，我会详细告诉你）。 看来添加聚乙烯后，就可以制作不粘锅了。

H-O-C2H5表示键与碳和氧相连，OH-C2H5表示与碳氢化合物相连，OH不能被严格地认为是不可移动的羟基表示符号，其实写成-o-h，缩写为-oh

4-COOH 表示从左到右，有一个 C（有四个键）连接到它，一个 =O（碳氧双键）和一个 -OH（羟基）。

c-oho

空气中钠表面的一部分能与氧气反应生成氧化钠，另一部分与二氧化碳反应生成碳酸钠。 碳酸钠能吸收二氧化碳和水形成碳酸氢钠，形成硬质，但空气中二氧化碳和水蒸气的含量不高，碳酸钠形成碳酸氢钠需要很长时间，而且容易分解，所以最后才算形成碳酸钠。

楼上注意。 1.钠在氧气中燃烧或加热生成过氧化钠Na2O22，该钠仅放在空气中进行普通氧化生成氧化钠Na2O

碳酸钠氧化 2Na+O2=Na2O2

过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

2na+o2=na2o

2na2o+2co2=2na2co3

2na+2h2o=2naoh+h2

2naoh+co2=na2co3+h2o

最终产品是碳酸钠。

1.石油气瓶排放的恶臭气体是用作警告还是石油气？

警告，液化石油气的主要成分是烷烃，无色无味。

2.自然界中的绝大多数物质都以混合物的形式存在，为什么？

有一种说法是，纯物质是相对的，混合物是绝对的，物质是由粒子组成的，只要里面有一个杂质粒子，就算是混合物。

3.在粗盐提纯中，加入稀盐酸以排除杂质干扰离子？ 什么是杂质？ 如果杂质是碳酸根离子，稀盐酸能与离子发生反应吗？

还有氢氧化物，反应，oh-+h+=h2o，CO3（2-）+2h+=H2O+CO2

4.在测试样品或配制的样品溶液是否含有某些物质时，应取少量，为什么？

如果取样过多，就会失去检验的意义。

5.油轮里有什么？ 【化学物质】碳氢化合物。

6.在稀硝酸和硝酸银溶液中加入测试离子时，稀硝酸有什么用？

除去CO3（2-）、PO4（3-）等的干扰，高阶段不溶于硝酸的银盐沉淀仅为AGCL

7.萃取是否意味着添加混合物以与溶剂分离混合物？

不。 萃取是将具有不同溶解度的化合物在两种不混溶（或微溶）溶剂中使用，使化合物从低溶解度的溶剂转移到高溶解度的溶剂中。

1 警告气体。

2.由于许多金属在自然界中具有活性，因此容易被氧化。

3. 记住盐酸 + CO3 = CO2 + X

4、低碳节能。

5 这取决于具体情况。

6.酸化，防止CO3离子等离子体干扰。

7、萃取是一种利用液体萃取剂处理不混溶的双组份或多组分溶液，实现组分分离的传质分离工艺，是一种应用广泛的单元操作。 简单地说，是的。

1.它是一种警示气体和易燃气体。

2.自然界中的许多物质可以相互反应并共存。

3.一般加入稀盐酸以消除CO3，HCl+CO3离子=CO2+X

4.节省药物。

5.看看汽车后面罐子上的标志，或者直接爬到罐子的顶部，掀开盖子。

6.酸化以防止CO3离子等离子体干扰。

7.利用物质在不混溶溶剂中的溶解度差异，将物质从低溶解度的溶剂转移到高溶解度的溶剂的方法称为萃取。

1.警告气体不是液化石油气。

2.分子的扩散使物质不完全纯净。

3CO3- 能产生水和二氧化碳。

4.少量用于使提取误差更小。

5.碳氢化合物或无碳氢化合物一般是碳氢化合物苯化合物6消除CO3-PO3-干扰。

7.无萃取是将不同溶解度的化合物在两种不混溶（或微溶）溶剂中使用，将化合物从低溶解度的溶剂转移到高溶解度的溶剂中。这是书中所说的。

1.同类原子和离子（Na，Na+）。

在核电荷数相同的情况下，原子核外的电子越少，半径越小，Na+ 离子> R Na+ 失去 1 个电子 R DNA

2.离子之间的半径（Mg2+，F-）。

如果原子核外的电子排列在同一离子中，则核电荷数量越大，原子半径越小。 r mg2+

看来，也许不对，我也是高中新生，我自己也知道

关于电子数，半径越大，半径越大，例如阴离子半径大于阳离子半径。

对于相同数量的核电荷，可以比较具有不同价的相同元素。

具有 -1 价的电子的电荷是离子的几个价。

它是离子最外层的电子数。

反应的铜粉是。

3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2No + 4H2O 在标准条件下，理论上生成的一氧化氮是反应后如果溶液的体积保持不变，则溶液中残留的硝酸量为50*2 溶液中残留的硝酸量为50*2溶液中剩余硝酸的浓度为。

溶液：（1）n=m m=64g mol=（2）设生成的一氧化氮体积为x，硝酸消耗量为y3cu+8hno3=3cu（NO3）2+2NO（g）+4h2O

3mol 8mol 2*

y x 耦合到 x=， y=

3）N总（Hno3）=50ml*2mol l=所以反应后溶液中残留的硝酸量为n = — = c = n v =的-3次方l =

（1）（2）反应式知道，如果没有，我就不会打反应产生的no，即（3）反应消耗的硝酸，所以剩下的硝酸。

反应式：3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2 No + 4H2O