高中化学问题。 师傅请进来，高中化学题

如果不考虑，如果要考虑，那么就是反应物与水或氧之间的反应（如Na与酸的反应，就要考虑：4Na + O2 = = 2Na2O2），氯化钠+硝酸银3 + H20 = = 纳米3 + 氯化银+H2O它的离子方程式为Na+Cl- +AG++NO3- +H2O==Na+ +NO3- +H20+AGCL，消除反应前后存在的离子，得到Cl- +AG+==AGCl，尽力希望能帮到你，希望，谢谢。

氯化钠和硝酸银都是离子晶体，在氧气中都是固体晶体，不能发生反应。 只有在水溶液中才能使氯离子和银离子电离，两者反应生成氯化银沉淀。

水是反应的介质，不参与反应。

NaCl+AgNO3 反应不需要考虑水，因为沉淀是直接生成的。 对于离子反应，直接写成 cl +ag = agcl

它只对弱电解质有影响。

水中的离子反应在缺水时加入，不缺水就不加入，这在化学修边中可以看出。 Na中硫的价态2S2O3 为正二价，可能氧化为正四价。

离子反应是离子之间的反应，通常不予考虑。 在氧气中，有必要看看什么和什么反应，以及反应的条件是什么，这个问题需要根据具体情况进行分析。 Naci + AgNO3 水不参与反应，因此水不能写入反应物中。

氯化钠+硝酸银3 = 硝酸银 + 氯化银沉淀。

这要视情况而定。 例如，必须考虑水进行 Al 和 NaOH 反应。 另一方面，没有水就无法发生的离子反应必须考虑水。

1. 煤炭的状态与煤炭燃烧的速度之间有什么关系？ 它与煤炭的完全燃烧有什么关系？

燃烧有两个因素：第一个是氧气，第二个是温度。 煤燃烧反应本身是快速反应，反应速度快，反应剧烈。 反应是不可逆的，其反应方程式为，c+s+

p+o2=c02+co+

so2+p2o5。（煤中含有磷、硫等杂质）。

从反应平衡的角度来看，充足的氧气和开放系统（压力不平衡）可以提高反应速率。 从物理化学的角度来看，磷和硫的燃烧焓相对较低，因此脱磷和硫对反应速率有贡献。 至于充分燃烧，只要保证充足的氧气，煤就可以完全燃烧。

或者在第一次燃烧之后，进行第二次燃烧，但这是大学化学工程原理的内容。

2、空气消耗对煤的充分燃烧和热能的利用有什么影响？ 原因是什么？

CO2的燃烧热远大于C+O2=CO的燃烧热。 因此，保证煤炭的充分燃烧是保证热能利用的保证。

3、应该选择什么样的炉（炉）材料？ 理由是什么？

燃烧炉的物料用于不同的目的，使用不同的材料。 但相似之处是它必须耐高温（不用说，为什么？ ）

示例：1 个热水锅炉。

耐高温、耐压、传热系数高。

材质：碳钢。

2、加热：高温、高压、传热系数高。

材质：碳钢。

3 火力发电用涡轮机：

高温，具有热辐射作用，压力高。

材质：高碳钢。

4、煤燃烧后烟气中的热量如何充分利用？

个案分析：

1、小餐馆冬天做饭或取暖时，可以使用烟气给房间供暖。 具体方法如下：两层墙体，中间的热烟气加热整个餐厅，效果非常好。

2.工业烟气，可以对需要加热的物料进行预热。 节省热能。

3、在吸收式制冷技术中，烟气可用于加热发电机，最后可获得制冷量，节省电能。

b 生成的溶质为4gnoh

解决方案的质量是。

第一个实验的失重不仅要有活性水和二氧化碳，还要有吸湿性，如果用这个数字来计算，吸湿部分的水量会看作是水和二氧化碳的量，得到的碳酸钠量比第二个实验得到的要小。

第二个实验使用产生的二氧化碳量，吸收的水分不影响计算结果。

除了碳酸钠和碳酸氢钠外，该样品中还应有水。

2x + y= g 106 g mol 2 到 x + y 2 = 106 似乎更容易理解。

将G样品混合均匀，用酒精灯充分加热，冷却后，其质量称为G，即总NaCO3的质量（原碳酸钠+碳酸氢钠分解产生，2NaHCO3=Na2CO3+2CO2+2H2O）。

这个问题的症结在于，第一个实验是将整个样品充分加热并称重，包括原始样品的Na2CO3和NaHCO3加热得到的Na2CO3。 因此，不可能通过第一个实验找到它们的内容，而是通过结合两个方程来求解答案。

Na2CO3容易吸水，所以Na2CO3和NaHCO3中不仅有两种物质，第一次实验误差会大，第二次实验中的水不会影响结果。

答案：c

分析：答：假的，稀硝酸有很强的氧化性，不会与锌反应生成H2，金属和硝酸不会与H2反应生成。

B：错误，在饱和盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl，浓硫酸可以像NaCl固体一样滴加，制得HCl

C：正确。 D：大理石与浓硫酸反应产生的硫酸钙会覆盖大理石表面，阻止反应，因此不能用于制备CO2，也不能稀硫酸，同样的原因。

在 b a 中的反应中可能没有也没有 2

副产品可能在c中产生。

d.将中强硫酸改为稀盐酸。

CA 不能制造 H2，只能不做

b 如果不能制备HCI，则需要将固体氯化钠和浓硫酸共同加热。

d 正如我在初中时所说，硫酸钙微溶，覆盖碳酸钙以防止反应继续。

选择硝酸具有很强的氧化性能并产生水。 项目 b 没有响应。 C项是已知的强酸到弱酸。 硫酸不能用于 d 项，因为反应会产生微溶性硫酸钙，该硫酸钙粘附在其表面并会停止反应。

制氢不使用稀硝酸，它是氧化的。

b，不反应。

D项，浓硫酸是氧化性的。

选择 C 答案。

一个假的。 锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，释放出一氧化氮。 因为浓硝酸和稀硝酸是氧化的。 非理性。

b 错误。 所得的HCl极易溶于水，不能收集。

c 对。 二氧化硫是在实验室中制造的，利用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应。 还生成硫酸钙，其含量小，二氧化碳不易释放。 不切实际。

例如：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2

而且由于是浓硫酸，反应液吸收的SO2较少。

A项中的硝酸无论浓度或稀释度如何，都具有很强的氧化性，不能与锌颗粒产生氢气，而只能产生水，B项稀释硫酸和HCl

两者都是强酸，不符合强酸对弱酸的规则，两者不反应; C 项 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 由于是浓硫酸，反应溶液对SO2的吸收会相对较小; 项目D大理石不与浓硫酸发生反应。 因此，C

氯钾、钾、钾2SO4 和 NH4Cl = WW-W1 = NH4Cl

W2 是硫酸钡的质量，转化为 K2SO4，（78 + 96 172 + 96）W中剩余碘的质量2 是 W2，转化为碘化钾，它是 （127 + 39 254） W2 那么每个组分的质量分数：

nh4cl:(w-w1)/w

k2so4:(78+96/172+96)w2/wki:(127+39/254)w2/w

这不是很难吗？

氯化铵的质量为m1：w-w1

K2SO4 肯定是 134 233*W2，其中 SO4 是 M2： 96 233*W2

k 从头到尾保持不变，最终结果是 m3：19 i，i 的质量是 m4：w-m-m2-m3=

so，ki 的质量为 146 127m4=

质量得分 （

物质的粒子数分析方法：从问题的意义中找出被求对象的物质的量，然后通过化学式知道该物质的分子（粒子）的组成：该物质的一个分子（粒子）中所含的阴离子（或阳离子）离子数是多少，或者一个分子（粒子）中所含的每种元素的原子数是多少， 和质子（电子、中子......所含的原子可以从每个元素的单个原子中分析出来等等），然后是质子（电子、中子......包含在该物质的 1 个分子（颗粒）中等）等于质子总数（电子、中子、......物质分子中所有元素的所有原子等），然后是已知数量的质子（电子、中子......包含在所寻求的对象中等）、总数（物质的数量）、所寻求的物质的量、质子（电子、中子......包含在该物质的 1 个分子（颗粒）中等），如果需要颗粒数，乘以NA（单位1mol），（请先详细阅读并理解）。

1. 9ml 1g ml 18g mol= 1 H2O 分子由 2 H 和 1 O 组成，总共 3 个原子，所以原子总数

2、 a.7g 14n g mol 2n Na Na 溶液中发生水解反应：CO32- +H2O HCO3- +OH-（反应量极少，消耗CO32-），因此CO3的数（2价）应小于。

3、a.甲基 （-CH3） 和 X 基 （-OH） 是电中性自由基，其中电子实际上是每个原子的电子数的代数和，即：（-CH3）：6+3 1 9 （-OH）：8+1 9

4、a.NH3 电子数：7+3 1 10 所以：17g 17g mol 10 na 10na

5、a.铝— Al3+ 损失3e- 所以转移的电子数：

b.在标准情况下，这是正确的。

6、a.错误是室温和压力下的气体不是。

b.是的，质量与压力和温度无关; 48Go3 氧原子序数 48g 48g mol3 Na 3Na

7.燃烧是化学反应错误，如CH4燃烧：CH4+2O2—CO2+2H2O

8.C=（1000*密度*W）w（m）单位为m的W是指溶液的溶质质量分数。

9.稀溶液或浓溶液，不考虑溶质的挥发性，遵循以下规定：稀释（或浓缩）前后，溶质物质的数量和质量保持不变。 即：C（后）·V（后）C（前）·V（前）。

所以：1mol l之前100ml），所以v（之前）。

物质量一章的内容，只有在实践中多练习、多理解、多总结才能更好地掌握，死记硬背公式是很难提高的。 这是一个很长的问题，但我希望我能给你一些关于如何帮助你未来学习的建议，并祝你进步。

设a的化合价为x，最**氧化物的化学式为a2ox，则2a（2a+16x）=40%; 如果氢化物的化学式是 h（8-x）a，则 a（8-x+a）=。 解为 a=28。

摩尔质量 b = 28*。

a28 2=14,3个时期和4个主要科; b12 2 = 6 号，四个主要家族的两个周期。

A：硫磺，第三循环VIA组，B：氮气，第二循环VA组。

a 是 s（硫）。B是C（碳），A在第三个循环中属于第六大族B。在第二个周期中，第四个主要家庭。

元素 a--s，第六个主群的第三周期，元素 b--o，第六个主群的第二个周期。

问题1 当烃类和卤素发生取代反应时，首先要做的就是形成一个有活性的卤素原子，这个卤素原子就是一个原子！

之后，它与碳氢化合物中的氢碰撞形成取代反应

形成的卤素原子具有很强的反应性，不能在水中形成，但必须以气态存在

因此，溴水不能与卤素发生取代反应。

问题 2 AB 问题 3 D 1mol 乙烷 CH3CH3 有六个 H，可以与高达 6molCl2 发生取代反应（完全取代）

问题4：选择b：一氯化乙烷只有一种替代品，因此被排除在外。

正丁烷 C-C-C-C

单绿原有2种，分别位于1位和2位。

然而，有 6 种类型的二氯化物。

1.一个碳上两个 cl，这是相同的氯化物质。

2.两个碳上的两个 cl。

2.1 和 C 位于第 1 位，然后是 3 和 3，另一个位于 2、3 和 4 方格。

如果一个 C 位于第 2 位，则只有 1 个，另一个位于第 3 位。

异丁烷一氯替代品有2种，只有三种二氯异丁烷替代品：1,1-二氯异丁烷 1,2-二氯异丁烷 1,3-二氯异丁烷（化学式不写比较的地方）。

问题 5. A在相同质量下甲烷的含量最大，一个c需要一摩尔氧气，两个氢气需要一摩尔氧气，所以你可以估计答案。

问题 6. 甲烷是四面体。 碳位于四面体的中心，四个氢位于四面体的固定点，是一个完全对称的结构，二氟二氯甲烷可以看作是甲烷中的两个氢被氟取代，另外两个氢被氯取代。