化学硕士简单

1a硝酸+硝酸铁或硝酸亚铁+硝酸铁。

b氯化铵+氨。

c.氢氧化钠+碳酸钠或碳酸钠+碳酸氢钠。

d 氢氧化镁和硫酸钡沉淀 溶质仅为氢氧化钡。

2 9fe(no3)2+12hcl=5fe(no3)3+4fecl3+3no+6h2o

这不是一个好的匹配，所以写出离子方程式，然后修剪。

3 Cl2+H2O=HCl+HCl，肥皂的主要成分硬脂酸钠，在酸性条件下生成硬脂酸和氯化钠，促进反应向正方向进行，降低毛巾周围Cl2的密度。

4 乙醇和氢氧化钠的反应条件比较苛刻 在高中阶段，人们认为非反应性羟基只与酚羟基和羧基中的氢氧化钠反应。

答：过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+，此时硝酸已经完全反应，因此溶液没有强氧化作用。

b.过量的溶液中含有氯化铵和一水合氨。

三.气体的量不一定，生成碳酸钠，但通过量生成碳酸氢钠。

d、生成的硫酸钡和氢氧化镁是沉淀物，生成的水不影响溶质，所以溶液中只含有氢氧化钡溶质。

fe(no3)2+6hcl=2fecl3+2no↑+h20+4fe(no3)3

3、肥皂水呈碱性，Cl2与碱反应风险小，Cl2只在布料外侧反应，产品也留在外侧。

4.显然，乙醇不能与氢氧化钠反应; 乙酸可用氢氧化钠中和，乙酸乙酯可用氢氧化钠水解。

生成硝酸铁或硝酸亚铁，生产B生成氯化氨，生产C生成碳酸钠或碳酸氢钠，生成d生成水和硫酸钡，但硫酸钡不溶于水。 3.氯与水发生反应。 4.乙醇不能。

a-离子浓度。

由于pH=4，电离氢离子为10-4，即电离度：

电离常数：k==10 -7

（1）∆g=-rtlnk=∆h-t∆s

h/t=∆s-rlnk

h（1 t 1 -1 t 2 ）=rlnk 2 k 1 得到 h= kj mol

2）直接代入940k的K得到。

g=（3）∆s= (h-∆g)/t=186j∙k^(-1)∙mol^(-1)

设参与反应的过氧化氢质量为 x

氧气质量 48 g + 2 g - g = g2h2o2 = mno2= 2h2o+ o2 68 32

x g68 / x = 32 / g

x = g 参与反应的过氧化氢质量为 g

产生的氧气质量为48g+

2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32

x68/x=32/

x = 参与反应的过氧化氢的质量。

将48g双氧水溶液与2g二氧化锰加入，充分反应后，固液混合物的质量变为48+克质量还原，即生成克氧。

2h2o2=2h2o+o2

2*34 32x x = 克，参与反应的过氧化氢质量 = 克。

2h2o2＝2h2o+o2↑

还原的质量是 O2 的质量 m

所以 H2O2 的质量是 2 34 32

重量更轻，因为会产生氧气。 所以产生的氧气质量是 48+ 克。 2H2O2 = 2H2O+O2 根据公式计算。 在手机上回答计算不方便，所以自己计算一下。

刚开始有50g物质，反应后是二氧化物，是催化剂，不反应。 所以氧气是按照这个方程产生的，68 x = 32

氧气48+，，O，即过氧化氢，

1.（1）乳酸钙中各元素的质量比为ca：c：h：o=40：72：20：176=10：18：5：44

2）乳酸钙中钙的质量分数为10（10+18+5+44）=10 77，那么一个成年人需要消耗200 20（10 77）=520mg=，所以至少需要每天喝牛奶。

2.（1）由于Mg（OH）的质量2 是 ，Mg 的质量是 ，而 MgCl 中 Mg 的质量分数2 是 24 94，所以样品中 MgCl2 的质量是。

2）由于NaCl中Cl的质量分数为23 58，而样品MgCl中Cl的质量2为，因此溶液中NaCl的质量为7（23 58）=406 23g，因此反应后得到的溶液中溶质NaCl的质量分数为（406 23）（50+）。

解：（1）：乳酸钙中各元素的质量比等于其元素相对原子质量之和之比，m（ca）：可得

m（c）：m（h）：m（o）=40×1：

2）乳酸钙中钙的质量分数为：

100% 13%，成人缺钙患者每天需要服用钙 钙的质量为：200mg 20 13% 520mg=，答：每天喝500毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片

楼上很清楚。

是的，3-羟基丁酸，c不是真的。

它有两个对映异构体，D-3-羟基丁酸，L-3-羟基丁酸的手性化合物。 b 不对。

羰基没有问题。 d 对。 选择 D

1 正确的手性碳。

2.正确的f可以代替左边的c。

3.正确的氟氯烷烃可以破坏臭氧层

不，只是阿伏伽德罗常数的近似值。

而“数值相等”的前提是摩尔质量以 g mol 为单位，质量以 g 为单位。

这一点经常被忽视，以至于在多项选择题中，即使不添加单位，也勉强够正确：磷酸的摩尔质量 （g mol） 和纳米磷酸分子的质量 （g） 在数值上相等。