高中一年级的化学题目不是很难，请帮忙！

2）沉淀全部溶解，说明含有碳酸钙。氯化钡或硫酸钠最多只能含有其中一种，氢氧化钠无法测定。

3）在溶液中通入CO2产生沉淀，说明它必须含有钡离子，因此原始混合物中不得存在硫酸钠。另外，如果CO2一开始没有析出，则意味着气体中有一些酸性气体，即使沉淀，也会溶解，并且根据情况，其中所含的酸性气体有可能（2）用盐酸浓缩并随着CO2气体的释放而带出。

4）从前面的判断可以看出，一定有碳酸钙和氯化钡，没有硫酸钠。如果没有氢氧化钠，滤液中只有氯化钡，CO2通过时不会析出（否则会变成弱酸变强酸）。

3）当存在HCl时，溶液酸性较强，CO2溶于水形成CO3-与Ca2+结合形成CaCO3沉淀。HCl极易溶于水，再次输出的气体中没有HCl，中性溶液中溶解在水中的CO2形成的CO3-与Ca2+结合形成CaCO3沉淀。

解决方案：降水量最大的州是：

Al、Cu和Fe元素都沉淀出来，溶液中只剩下NaCl，所以X=1mol L由HCl+NaOH=NaCl+H2O求解。

1mol/l

事实上，10g在这个问题中是没用的，但它是有用的。

按比例，酸碱总量相等。

均可生成沉淀，但未给出Al的量，但要得到沉淀最多的Al3+、Cu2+、Fe3+只需与完全反应即可，放入500ml HCLal、Cuo、Fe2O3混合物按C=N：V=完全溶解：

答：不合理，如果溶液中有SO3 2-，会先被HNO3氧化成SO4 2-，然后也可以加入BAC2形成沉淀。

b 不合理，与

c 合理，HCl不能氧化SO32-。 反之，它能不合理地除去d，加入HCl和Ba（NO3）2后，同时有H+和NO3-，相当于HNO3，如果溶液中有SO3 2-，就会被HNO3氧化成SO4 2-，再加入BACL2生成沉淀。

先加入硝酸可以将SO3 2-转化为SO4 2-，因此A和B将不起作用。

同样，硝酸钡的添加也会将 SO32- 转化为 SO42

如果存在硝酸，它会将亚硫酸和离子氧化成硫酸根离子，因此不确定硫酸根离子是后来产生的还是原来的; d的作用相当于硝酸的加入，所以也是不可能的。

硝酸根离子在酸性条件下能将亚硫根离子氧化成硫酸盐，干扰检测！ 因此，在测试过程中不能存在硝酸盐。

溶液中可能存在银离子。

b 溶液中可能存在亚硫酸根离子，这些离子被氧化成硫酸盐。

d 溶液中可能存在硫代硫酸盐，与盐酸反应生成亚硫酸，再与硝酸反应生成硫酸盐。

分析：首先，你必须了解SO32-（亚硫酸根离子）可以被硝酸氧化成SO42-测试SO42-与BA2+

解决方案：a先加入硝酸酸化，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀。 如果原溶液中含有SO32-被硝酸氧化成SO422-，那么如何证明原溶液中是否含有SO42-呢？

b.原理与A相同。

D先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，表面上似乎没有加入硝酸，而是先加入盐酸酸化，溶液中存在大量的H+，再加入硝酸钡溶液，加入NO3-，相当于加入硝酸，然后变成和A， 乙

一样。 答案：c

首先，可以排除C和D，因为考虑到初始状态，1摩尔的NO和1摩尔的O2共含氧元素3摩尔，原子总数明显不同。 那么，你的答案之所以是错误的，是因为NO和O之间的反应2 是可逆的，不能进行到底。 同时，NO2 转化为 N2O4 也是可逆反应。

而且因为AB的体积是可变的，所以你只能选择B。 （我想告诉你关于气体状态方程的信息，但我发现我无法在这里解释任何事情，对不起）。

选择A，密闭容器的体积绝对不会改变。

b 注意，音量是可变的！

此外，NO2 可以转化为 N2O4

据说体积是可变的，这意味着容器的内部压力等于外部压力，外部压力等于大气压！

无论里面发生什么，压力都是一样的。 b

A、B绝对不可能，因为根据电负性，氧的化合价必须是负二价的，而碘最多可以带8个正电荷，但选项A和B的氧至少有10个负电荷，所以这是不正确的。 以柱方程为例，以d为例，让三价碘有x，五价碘有y，所以x+y=4,3x+5y=18，看方程能不能得到正整数的解，如果可以，那么这个猜想就证明是正确的，所以x=。 对于选项 c，您无法求解正整数解，您可以自己尝试。

这个问题不是看，而是用笔来计算，主要测试是你对化合价的掌握程度。

i2o3+i2o5=i(io3)3

原理与四氧化三铁相同，即FeO+Fe2O3=Fe3O4

将 i4o9 写成 i（io3），前面的 i 是 +3 价，io3- 中的 i 是 +5 价。

这样的问题应该计算为平均化合价。 a、碘均为5价。 b、碘价，即3价4价或2价和5价，永远不能是3-a，碘价、3价和5价都大于，不行。

d， 碘价，即3个5价和1个3价。

你知道四氧化二铁，对吧？

为什么四氧化二铁中的铁元素是 +8 3 价？

因为四氧化二铁的真实化学式是。

这和你的是一回事。

你看，标题说碘有两种价态，+3+5。

那么如果有 x 个 3 价碘和 y 个 5 价碘，那么有一个 3x+5y=2k 的方程，其中 k 是指氧原子数，氧一般是 -2 价，所以前系数是 2

然后一一试试，AB显然做不到，标题说碘有两个价，AB总共有+8价碘，氧是-10和-14，正负不平衡。

c 你算一算，你计算不出整数解，那么就只有 d 就在楼上很直接地说出来了

碘酸根离子中的碘是+5，所以i（io3）3是稳定的d，其实这种问题不换药就改了。

以后如果遇到复价的话题，首先要想到的就是四氧化三铁这种特殊物质，高中化学教学不深，来来去去也只有几点，所以需要仔细思考，多想一点开阔， 谢谢。

碘酸根离子电位io3-

其中的碘元素是正五价的。

碘的另一种元素是正三价。

所以答案是 i（io3）3

即 i4o9

碘酸基团是io3，是-1化合价，碘元素是+5化合价。

因此，另一个 i 元素是 +3，应该有 3 个碘酸盐。 所以它是d

碘酸基团为io3-，化合价为+5

所以碘碘应该是 i（io3）3 所以答案是 d

这是一个等价平衡的问题。

在一定温度下，在容量恒定的密闭容器中，对于反应前后具有相同数量气体分子的反应，压力变化不会移动平衡，因此当转化为相同量比的相同物质时，两个平衡是相互等效的。

在反应开始时，填充 2mola 和 2molb，平衡后 a 的体积分数为 a。 也就是说，当 a：b 为 1：1 时，平衡后 a 的体积分数为 a。

选项A只把C放进去，把A和B全部换成2：1，大于1：1，可以看作是增加了A的量，虽然平衡向正方向移动，但A的体积分数在平衡时增加，这与题目一致。

加入不参与反应b的气体，对平衡没有影响，与选项a相同，符合主题。

C.用反应物代替C物质，A为2 3，B为1+1 3=4 3，AB的比例小于1：1，相当于增加B物质的量，平衡向正方向移动，A的体积分数减小，所以小于A

D被C种的反应物取代，a为2+2=4，b为3+1=4，ab的比值等于1：1，原来的平衡等于，则a的体积分数等于a

C：单侧法，将C换算成AB，则A为2 3，B为1+1 3=4 3，AB的比值小于1：1，平衡向右移动，则A的体积分数小于A

D：也是单侧的，a是2+2=4b是3+1=4，ab比等于1：1，天平不动，则体积分数等于a