高一化学 跪下乞求详细讲解13道题！！

CO和CO2的量是根据产生的CO2的体积来计算的，CO和CO2的量计算出来，使CO的量为n，则CO2为。

28N+（，溶液N=，则原气中的CO2和CO2分别为MCO=

vco2=m/v=18/

二氧化碳是，碳是守恒的，所以第一种混合物也是，所以混合物的平均摩尔质量是18 使用交叉法，物质的量比是一氧化碳：二氧化碳=1：1，所以二氧化碳是，一氧化碳也是。 所以。

1） 一氧化碳质量 =

2） 二氧化碳体积 =

3）混合气体的密度=m，v=18

设原CO物质的量为x，CO2为y，燃烧后从问题中得到的CO2物质总量为28x+44y=18g

x + y = CO 原始物质的量，即 7g

CO2 不是，标准是 .

密度：初始常用气体，即18g，计算出的密度大约是我的想法，不正确，请指出。

在标准条件下，气体为 CO2，然后用xmolco ymolco2，我们可以知道28x+44y=18 x+y=溶液y=x=，得到m（co）=7g m（co2）=11 g，所以密度p=（11+7）。

燃烧后，CO变成等体积的CO2，因此混合气体的原始体积为18g

设原 Co 和 Co2 物质的量分别为 x， y， x+y = 28x + 44y = 18，解为：x =， y = ，1） Co 质量 = * 28g mol = g

2） CO2 体积 = *=

3）密度=18g=克升

1.“将白色粉末溶解在水中时。 有白色沉淀物“——表示一定有BaCl2，也表明K2CO3和（NH4）2SO4中至少有一种。

这样，就会有白色的沉淀物。

2.将得到的沉淀物用稀硝酸处理，使部分沉淀物溶解并产生气泡。 - 说明 K2CO3 和 （NH4）2SO4 可用，注意“部分”一词。

3.表明Cl-、NH4Cl和BaCl2可以电离出Cl-，因此白色粉末有三种类型：:(NH4）2SO4、NH4Cl和BaCl2。

相关化学方程式。

k2co3+bacl2=baco3!+2kcl(nh4)2so4+bacl2=baso4+2nh4cl2hno3+baco3=ba(no3)2+co2/+h2okcl+agno3=agcl!+kno3

nh4cl+agno3=agcl!+nh4no3

有KCl、K2CO3、BaCl2

首先，有一种白色沉淀物，就是碳酸钡或硫酸钡，但总之，必须有足够的钡离子才能存在，所以必须有BaCl2。 而且，白色沉淀物加入酸后有气泡，所以是碳酸钡沉淀物，所以有K2CO3。 滤液中硝酸银的加入有沉淀，可以是氯化银或碳酸银，但酸的加入不溶不出气泡，所以是氯化银，所以有KCL

白色粉末含有：K2CO3、（NH4）2SO4 和 BaCl2。

1.分析：1）白色沉淀物：BaSO4或BACO3

2）沉淀物部分溶于稀硝酸中并有气泡：表示两种沉淀物都存在。那么一定有氯化钡2， K2CO3， （NH4）2SO4

3）滤液中滴加Agno3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶。：表示白色沉淀物为AgCl（Cl 离子，来自 BaCl2）。

4）KCl和（NH4）2SO4不能判断它们是否存在。

因为白色粉末是由三种物质的混合物制成的，它是：K2CO3、（NH4）2SO4 和氯化钡2.

2.方程：

1)k2co3+bacl2=baco3↑+2kcl

2)(nh4)2so4+bacl2=baso4+2nh4cl

3)2hno3+baco3=ba(no3)2+co2↑+h2o

4)bacl2+2agno3=2agcl↓+ba(no3)2.

在楼上，你已经确定没有KCL和NH4Cl，那么它们怎么会和AGCL反应？！>

K2CO3、（NH4）2SO4 和氯化钡2

反应 1，K2CO3 + 氯化钡2 = 氯化钾 + 碳酸钡3 （沉淀）.

2. （NH4）2SO4 + BACl2 = NH4Cl + 硫酸钡4 （沉淀）.

3. 碳酸钡3 + 硝酸3 = 钡（NO3）2 + H2O + CO2 （部分溶解在气泡中）.

4. 氯化钡2 + 硝酸银3 = 钡（NO3）2 + AgCl （沉淀物） 不溶于硝酸。

问题 1 选择 c 是因为 NaSO3 有 和 K2R2O7 有前者是后者的三倍，度量数量的比例相同。 从标题中我们可以知道 K2R2O7 是一种氧化剂，所以 R 的化学价会降低，现在是正 6 价。

现在我们知道后者是氧化剂，那么前者是还原剂，那么 S 的化学假数就会提高，它只能上升到正 6 假，化学反应不仅要在质量上保持平衡，还要在转移的电子数方面保持平衡，现在前者每反应 1mol 就会转移 6mol 电子， 然后后者也会转移 6mol 电子，后者有 2 个 R，所以每个都会掉落三个价。做一个积极的三价是件好事。

我太累了，我从来没有这么累过！！

问题 2 选择 C，因为 A 是 KhCO3，它是一种酸盐，而不是普通盐。 而KCN中的N是负3价的最低价态，NH3中的N也是负三价，化价态不变，NH3不是还原产物。 H2O2 是一种典型的氧化剂，其中 O 的化合价为负 1，而 KhCO3 中 O 的值为负 2 化合价，因此它是一种氧化剂。

d 应该是 2mol 电子的转移。

选择C硫化钠有24*5*2个价格升，所以每个r掉3个价格（240 20 2 2），原来是+6，所以是+3

问题 1c 根据增益和损失电子守恒，化合价从 +4 变为 +6，损失 2 个电子。 24ml 乘以 2 个电子 = 20ml 乘以 2（r 有 2）x （x 是产物的化合价）。

问题 2c 根据原子守恒，可以知道 A 是 KhCO3 的碱性盐。 发生价变化的元素是 C 中的氧和 H2O2. 过氧化氢中的氧是-1价变成-2价，通过降低价得到的电子是氧化剂。

1 R 是 Cr（铬），Na2SO3 与 K反应2Cr2O7 以 3：1 的比例，3 份的 S 从 +4 到 +6 失去 6 个电子，2 份 （Cr+6） 得到 6 个电子变成 2 份 （Cr+3）。

2 C a 是 KhCO3 （由制备的方程向前和向后推动），A 是酸盐。 氰化物是还原剂，氨应该是氧化产物，选项d你不知道，它应该是2mol电子（c是+2在kcn，c是+4在a）。

化学老师来了：

呵呵：答案就在图中。

（1）因为D浓缩时的时间是两分钟，所以D的反应速率是X=2，因为C是此时的反应速率

因为D的浓度从一开始就增加，B减少，A减少1，所以B的平衡浓度是，A的转化率为1 5=20 （2）关于第二个问题，请说清楚，我不明白是什么意思。

x=1 分析：平衡后，c和d的反应速率相等，所以c前的系数等于d前的系数。 c（b）=6 5mol l 分析：

由于 c 和 d 的速率为 ，v（b） 等于 c（b） a 从 v=c t 的转换速率。

因为这是一个可逆反应，增加反应物的浓度，反应向前推进，增加反应物浓度的结果是反应物的浓度降低，可逆反应不能完全进行到底，会达到新的平衡，比原来的平衡更大。 （这个明白了，后半句也差不多明白了。 ）

x = 1，平衡浓度 b = ，a = 的转化率 我已经很久没有接触过了，不知道对不对。

如果将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2; 相反，如果将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液中，则盐酸相对不足，盐酸的第一部分首先将CO3（2-）转化为HCO3-，后一部分盐酸将其转化为CO2。

因为两次获得的CO2的体积不同，这意味着15毫升Na2CO3超过25毫升盐酸。

量取溶液A，缓慢滴加溶液B，共收集二氧化碳=224ml=mol

2hcl + na2co3 =2nacl + h2o + co2↑

HCl完全反应; Na2CO3 剩余。

n(hcl) =2n(co2) =2* = mol

hcl]= = mol/l

另外，取B溶液，缓慢加入A溶液，使二氧化碳与Na2CO3完全反应，将Na2CO3转化为NaHCO3，部分NaHCO3转化为CO2：N（CO2）=112ml =

hcl + na2co3 = nahco3 + nacl

hcl + nahco3 = nacl + h2o + co2↑

n(hcl) =n(co2) +n(nahco3) = + n(nahco3)=

n(na2co3) =n(nahco3) = = mol

na2co3] = = mol/l