紧急！！！ 一道高中一道化学题，焦虑！！ 高一化学题

我猜你的算法是这样的;

答案：2Al+2Naoh+2H2O==2Naalo2+3H2

从化学方程式可以看出，转移的电子数为 6mol那么需要反应转移 2mol 电子的铝是 1 3mol

我的算法。 方程。

2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H22mol Al 6mol 电子的完全反应转移。

那么 2 摩尔电子的转移是 2 6 *2 = 三分之二摩尔 al3 + 3mol 电子。

2 3 = 三分之二。

2al + 2naoh + 2h2o --2naalo2 + 3h2

1molal 反应转移 3mol 电子。

因此，2mol 电子转移要求 Al 为 2 3mol。

我现在没有给你的数学，所以我会给你一个参考。

你要看是碱过量还是铝过量，用的离子式是不一样的。

c = 1000 * 密度 * 质量分数公式。

这是公式。 把它带进去 c = 1000 * 密度 * a% 63 密度 =

设置音量 v l。 然后，溶解质量为 CVMOL，质量为 63CV g。 设密度为 p g l

然后求解方程 63CV PV=a%，p=63c a%g l= kg l 1kg=1000g

c=n/v；n=m/m；m=m 总计*w; 密度 * v = m 总计; 因为密度的单位是g ml; 所以密度 =

如果将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2; 相反，如果将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液中，则盐酸相对不足，盐酸的第一部分首先将CO3（2-）转化为HCO3-，后一部分盐酸将其转化为CO2。

因为两次获得的CO2的体积不同，这意味着15毫升Na2CO3超过25毫升盐酸。

量取溶液A，缓慢滴加溶液B，共收集二氧化碳=224ml=mol

2hcl + na2co3 =2nacl + h2o + co2↑

HCl完全反应; Na2CO3 剩余。

n(hcl) =2n(co2) =2* = mol

hcl]= = mol/l

另外，取B溶液，缓慢加入A溶液，使二氧化碳与Na2CO3完全反应，将Na2CO3转化为NaHCO3，部分NaHCO3转化为CO2：N（CO2）=112ml =

hcl + na2co3 = nahco3 + nacl

hcl + nahco3 = nacl + h2o + co2↑

n(hcl) =n(co2) +n(nahco3) = + n(nahco3)=

n(na2co3) =n(nahco3) = = mol

na2co3] = = mol/l

可以看出，有n（oh-）=，n（ca2+）=，n（na+）=，当引入CO2时发生以下反应。

co2 + oh- = hco3-

如果碱过量，也会发生这种情况。

hco3- +oh- = co32- +h2oi.当引入 CO2 气体体积时，它是立即的。

它会消耗氢氧化物，产生的碳酸盐会与钙离子一起沉淀。

此时的离子总数为氢氧化物+钠离子）。

ii.当 CO2 为 .

氢氧化物被消耗，产生的碳酸盐与钙离子沉淀，留下碳酸盐。

总离子数为钠离子+碳酸盐）。

i.当 CO2 为 .

会消耗氢氧化物生成碳酸氢盐和碳酸盐，碳酸盐和钙离子析出的离子总数为钠离子+碳酸氢盐）。

补充：我是大三学生，我正在学习化学。 wkw1998 还不够学......

CO2 与 Ca（OH）2 反应，然后与 NaOH 反应。 标准气体是。 根据反应方程式，物质的量为，， 0mol

在Al2O3XH2O、Fe2O3和SiO2中，只有SiO2不与H反应2SO4，因此过滤器残留物为SiO2

滤液中含有Al3+和Fe3+（硫酸铝和硫酸铁），当滤液中加入足量的NaOH溶液时，Al3+变成AlO2-，Fe3+变成Fe（OH）3沉淀，所以沉淀物是Fe（OH）3沉淀。

1）该样品中Fe2O3的含量：N（Fe2O3）=1 2N（Fe（OH）3）=1 2*

2）样品中Al2O3的质量。

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

根据反应式，N（Al2O3）+N（Fe2O3）=1 3N（H2SO4）=1 3*

所以 n（al2o3）=

m(al2o3)=。

3）计算x的值。

m（xH2O） = m（样品）-m（Al2O3）-m（Fe2O3）-m（SiO2） =

因为 n（ ）=n（al2o3）=， m（xh2o）=18x*n（ ）=18x*， x=3

在Al2O3XH2O、Fe2O3和SiO2中，只有SiO2（酸氧化物）不与H反应2SO4，所以过滤器残留物是SiO2

滤液中含有Al3+和Fe3+（硫酸铝和硫酸铁），在滤液中加入足够的NaOH溶液，Al3+变成AlO2-，3Al3++4OH-=4AlO2-+2H2O Fe3+变成Fe（OH）3沉淀，所以沉淀物是Fe（OH）3沉淀。

1）该样品中Fe2O3的含量：N（Fe2O3）=1 2N（Fe（OH）3）=1 2*

2）样品中Al2O3的质量。

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

根据反应式，N（Al2O3）+N（Fe2O3）=1 3N（H2SO4）=1 3*

所以 n（al2o3）=

m(al2o3)=。

3）计算x的值。

m（xH2O） = m（样品）-m（Al2O3）-m（Fe2O3）-m（SiO2） =

因为 n（ ）=n（al2o3）=， m（xh2o）=18x*n（ ）=18x*， x=3

氯化亚铁、溴化铁、氯化钠、碘化钾、氯化镁。

硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硝酸钾、高氯酸钾、碳酸氢钠、硫酸氢钾、亚硫酸氢钾、碳酸氢钠、碳酸氢钙、碱式碳酸铜、碱式氯化镁。

硝酸铵、碳酸铵、硫酸铵、亚硫酸铵、氯化铵。

氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化铜、氢氧化钠、氢氧化钾。

一二; 碳酸盐硫酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸氢盐、三氢氧化铁或四铁、亚铁。

高氯酸钾）、KCLO3（氯酸钾）、KCLO（次氯酸钾）、Na2SiO3（硅酸钠）、CH3Coona（乙酸钠）。

硫氢化钠）NaHCO3 CA（HCO3）2（碳酸氢钙）碱性碳酸铜）、MG（OH）Cl（碱式氯化镁）。

1.五种无氧盐：NaCl、CaCl2、KCl、FeCl2、FeCl3;

2.十种含氧正盐：Na2FeO4、CafeO2、Na2SO4、CaCO3、CaSO4、Na2SO3、K2Mno4、Na2CO3、NaNO3、Kno3;

3.五种酸盐：NH4Cl、（NH4）2SO4、ALCL3、AL2（SO4）3、CaCl2;

4.两种碱性盐：Cu2（OH）2CO3、Na2CO3;

5.五铵盐：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3;

6..五碱：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3;

fecl2，fes，kh[你还没学会吧]，kscn，kcn，nabr，ki，csf，电脑输入很麻烦，别说了，你比三年前还无聊，可怜的宝贝。

因为石墨向金刚石的转化是吸热反应，所以已知相同质量的金刚石中所含的能量大于石墨中所含的能量，并且由于能量含量越低，越稳定，因此石墨比金刚石更稳定。

用键能来解释，就是石墨之间的碳-碳键能更大，键长更短。

一般来说，键长越长，化学键越不稳定; 键长越短，化学键越稳定。

然而，请注意，较高的键能仅意味着化学键更稳定，而不是分子含有更多的能量。 键能越大，分子中所含的能量越小。 因为键能是指形成化学键需要释放的能量，或者说是需要施加的破坏化学键的能量。

因此，键能越大，形成时释放的能量就越多，所含的能量就越少。 而且因为摧毁它需要更多的能量，所以它就越稳定。

总之，键能越大，它拥有的能量越少，分子越稳定。

能量越高，越活跃。

打个比方：运动的物体是静止的物体，当然，运动的物体是不稳定的，静止的物体是稳定的，为什么呢？ 因为运动的能量高于休息的能量，所以运动比静止的能量更活跃。

石墨转化为金刚石吸收能量，使石墨不如金刚石稳定，所以能量越高，越活跃。

石墨和金刚石的堆叠方式不同，石墨是层状晶体，每层之间有很大的离域，大大降低了晶体的能量，而金刚石则通过共价键堆积。 因此，石墨比金刚石更稳定。

石墨向金刚石的转化需要吸热和高压，因为石墨的离域键需要断裂。 从热量的角度来看，该过程吸收热量，这也表明石墨比金刚石更稳定。

能量越高，相对越不稳定，在一定范围内还是稳定的。 这种说法仅从热力学的角度考虑。

我一年多没做化学，方法肯定正确，但有些知识点不是很确定：BA的相对分子质量计算为163。 物质的定量浓度等于物质的摩尔质量除以改性物质溶液的体积。

K2SO4+BACl2==BASo4（这里有一个降水符号，我不会打字）+2KCl

得到的Baso4可以通过将相对分子质量除以相对分子质量来除以摩尔质量得到，然后查看上面的化学式，我们可以知道1mol的BaSO4需要1mol的K2SO4，所以K2SO4在25ml溶液中，物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改性物质溶液的体积来计算K的浓度2SO4 溶液。

这个问题的突破口是测试形成沉淀物的硫酸根离子和钡离子的量。 “过量的 BaCl2 溶液，充分反映”的问题也很重要。

Baso4 获得的物质量为：

即硫酸盐物质的量是。

由于硫酸盐全部来自K2SO4，因此供试品溶液25ml中所含的硫酸钾是K2SO4物质的浓度。

硫酸钡物质的量是。

也就是说，25ml溶液中硫酸盐的量为。

因此，硫酸钾物质的浓度是。