高中一年级的一道化学题，希望能详细一点，给分。

在a中，28g氮是一摩尔氮，所以28g氮中所含的分子数是Na，原子数是2Na

在b中，钙的原子量为40,4g金属钙为摩尔，每个钙损失2个电子，因此4g金属钙变成钙离子时损失的电子数为。

c，可以形成1mol的氧原子，所以1mol的质量2等于2mol氧原子的质量。

在 D 中，O2 和 O3 都是由氧原子组成的，所以虽然 O2 和等质量的 O3 分子的摩尔数不同，但原子的摩尔数是相同的。

1.氮是双原子分子，应为2Na

2.钙变成离子是+2价，所以丢失了。

3.氧也是一种双原子分子，所以关系是双原子的两倍。

答：28g氮是1molN2，所含的分子数是Na，但一个氮分子有两个氮原子，所以原子数是2Na。

B. Ca 变成 Ca2+ 并失去 2mol 电子，所以 4GCA 损失的电子数是。

三.一个 O2 分子包含两个氧原子，因此 1mol 的质量 1mol 等于 1mol 氧原子质量的两倍。

d.相同质量的相同物质的原子数相等。

氮是1molN2,2moln原子，所以原子数是2Na钙金属，即1个Ca原子需要失去2个电子才能产生1个Ca2+，所以4G金属钙需要失去的电子数是。

包含 2 个 molo 原子，因此 1molo 的质量 2 是 1molo 原子质量的两倍。

d.两者都是仅由元素氧组成的元素，因此当质量相等时，它们必须包含相同的氧原子。

一个 28gn2，物质的量是 1mon2 原子数是 2Na 假的。

b 4g钙是，1个钙失去2个电子，那么钙失去电子是错误的。

c 的质量1molo2 是 32g，1mol 氧原子的质量是 16g 不相等。

d 的物质量 24go2 那么氧原子的物质量 2* 24go3 的物质的量是，那么氧原子的物质的量是相等的。 所以没错。

分析：选项A：N m m，n 28 14 2 1mol，由于氮气中有一个双原子分子，是双原子分子，原子序数为2na。

选项B：因为钙离子的量是，而且因为钙离子是二价的，所以。

损失的电子数是。

选项C：1mol氧的质量为1 16 2 32g，1mol氧原子的质量为1 16 16g，因此不相等。

选项d：O2的量为24 16 2 3 4mol，因此氧原子数为3 4 2 3 2，O3 物质。

氧的量是24 16 3 1 2mol，所以氧原子数是1 2 3 3 2。 所以正确。

总物质的原始量为：

水是1mol

根据第一个方程，我们知道产生的热量是 890 2 = 445 mol，然后剩余的 1010-445 = 565 j

那么下面产生的热量是565J，需要燃烧2molco，所以比例是2 4=50%，选择B

18克水是1mol得到甲烷，也就是说，进一步得到甲烷燃烧释放出445kJ的热量。 总共释放1010kj的热量，所以CO燃烧释放565kj的热量，565所以CO是2mol，也就是说，所以选择B

溶液：生成18克水，所以水有n=18g 18g mol=1mol由第一反应式所知，生成2mol水，反应释放出890kj的热量 因为生成1mol的水，所以第一反应释放出445kj的热量。

因此，第二次反应放出热量q=1010kj-445kj=565kj，由于1mol co而释放热量。

因此，有 2mol co

根据标题，标准体积中有气体，所以气体总共有n=所以CO的百分比=2mol 4mol*100%=50%。

前一个同学的回答是正确的，但解释太繁琐了，可能是他不理解氧化还原反应的概念。 对于这类问题，可以直接从物质的价增量来判断电子数的转移，从而得到答案。

例如，如果Fe304完全溶解，则表示该物质已完全进入溶液; 然后说“只是为了让所有 Fe2 转化为 Fe3”，然后该物质完全参与反应。 FE304表示为FEO FE2O3形式，其中只有FEO的化合价增加，而四氧化二铁实际上包含在氧化亚铁中，因为它是二价到三价的，它失去了1个电子，而CR中的CR2O72是+6价，还原为+3价的Cr3，得到3个电子，根据获得和失去的电子数相等， 可以得出结论，n = ，n 代表 Cr 物质的量，所以 C（K2Cr2O7） = N，除以 2，因为 K2Cr2O7 含有两个 Cr。

从这个角度做题，不需要列举方程式或繁琐的中间过程分析，这也是测试的重点。

事实上，该反应是铬酸盐和氧化亚铁在酸性环境中的氧化还原反应，电子式列在最前面并经过修剪。

6feo + cr2o7^2- +26h+ *****6fe^3+ +2cr^3+ +13h20

从等式中我们可以知道 1mol 的 K2Cr2O7 可以与 6mol 的 FeO 和 13mol 的硫酸反应，而 Fe304 表示为 FeO*Fe2O3，那么可以计算出克氧化铁实际上含有氧化亚铁，溶液中氢离子物质的量是，将所有的二价铁转化为三价铁， Cr2O7 2-物质所需的量是，显然，标题中给出的酸是过量的。

因为标题说在溶液中，所有 Fe2 转化为 Fe3 和 Cr2O7 还原为 Cr。 证明Cr2O7 2-完全反应，所以反应前其物质的量为，因为它是25ml的溶液，可以发现其物质的质量浓度为，选择B

2co+o2=2

CO2（气体体积从 3 变为 2）（等号点火） CH4+2O2

CO2+2H2O（水在这种状态下是气体，气体体积保持不变）。

c2h4+3

o2=2co2+2

H2O（气体量不变）。

由此可以看出，气体体积的变化都是由CO引起的。

换气量 = 30 + 90-117 = 32co

O2 = 2CO2 气体变化 21

6ml3ml

所以，一氧化碳有 6 毫升。

体积分数 = 6 30x100% = 20%。

选项C解释如下。

nah+h2o= naoh+h2↑

回到中心反应，不知道大家知不知道）

定心反应是指同一元素的不同化合物的氧化还原反应，两种元素的化合价更接近中间。

h2 生成于

H2 两个原子。

一种从 NAH 中的 -1 价 H 氧化为 0 价。

另一种是将 +1 价 h 从 H2O 降低到 0 化合价。

因此，产生的氢气既是氧化产物又是还原产物，因此陈述A和B是错误的，而C和D是正确的。

如果您有任何问题，请询问

嗯，楼下的正确答案确实是C

NAH 中的 H 由 -1 0 组成

H中的一个氢离子2O 从 +1 降低到 0 价。

两个处于 0 价态的氢离子形成 H2

随意指出错误，我离开高中化学已经三年了。

选择。 H的一半2是氧化产物，另一半是还原产物。

投诉人的说法不正确。 应该是被氧化的氢原子。 不是元素

d。H2的一半是氧化产物，嘿哈哈和AB一样的解释。

化合价的降低是还原乘积，H2有H降价，也有H价格上涨，A、B是错误的。

被氧化，电子在氧化还原反应中丢失，化合价增加，NAH的h价上升，C是对的。

答案是C。

cd、h2 的原子分别来源于 no 和 oh-，因此它既是还原产物又是氧化产物。

在C中，NAH中的-1价氢被氧化成0价氢，H中的一个氢原子被还原为0价氢。

答案是 C H2 既不是还原产物也不是氧化产物，因为 H2 中的两个 H 中的一个化合价增加，一个化合价降低，所以 A 和 B 的氧化产物量等于还原产物的量，质量不相等，排除了 D， 所以选择了 C

希望对你有所帮助。

浓硫酸增加，即水，纯碱石灰增加，即二氧化碳。

那是'烷烃燃烧产生水和二氧化碳，因此可以知道烷烃的化学式为C6H14，异构体为5。

2 烷烃是不易绘制的甲基丁烷结构。

解法：根据标题，在某种烷烃充分燃烧的条件下，产生的气体会通过装有足够量浓硫酸的洗涤筒，浓硫酸会增加其重量，说明水的量是一种物质。 然后通过纯碱石灰，气体被完全吸收，纯碱石灰重量增加，表明物质中二氧化碳的含量。

cnh(2n+2）--nco2---n+1)h2o1 n n+1

n=6 该烷烃的分子式为C6H14，烷烃有5种异构体，2如果烷烃的单氯异构体有2个异构体，则写出烷烃的结构并将其命名为（CH3）2CHCH（CH3）2,2,3-二甲基丁烷。

这种问题一一用，最好一一排除。 它考验人的逻辑思维和对基础知识的把握。

分析：1“取一部分固体溶于水”，没有什么可以排除的...... 这个不行，最后一次保存）

2.“透明无色溶液”，那么你可以通过查看哪种颜色是“Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCL”来排除它。 显然，铜离子有颜色，而 cuso4 绝对没有。

好吧，摆脱一个。 ）

3.“添加 BaCl2 生成白色沉淀”只能是 BA 离子沉淀，可以是 BaSO4 或 BaCO3 中的一种或两种。 （好吧，我不能排除它，再往下看。 ）

4.“加入足够的 Hno3 沉淀并消失”，那么它一定是 BaSO 的混合物4 和 BACO3. 一个溶解，另一个不溶解。 表示有SO4根和CO3根，这意味着必须有NA2CO3和NA2SO4。

现在它已经结束了，这个问题的条件已经用完了。 那你就得用你自己推论出来的东西作为条件，所以你前期对题目的理解一定是正确的！！

再看一下，目前的情况是从 4 个点推断出来的：Na2CO3（是）、CuSO4（无）、CaCl2（未定）、Na2SO4（是）、KCl（未定）。 还有2个未定，然后第一个不用的条件是“取一部分固体溶于水”，很明显CaCl2是不可能的，KCl还不确定。

综上所述，答案如下。

1）必须有Na2CO3、Na2SO4;

不得有 CuSO4、CaCl2;

可能有 KCL。

2）火焰色反应（蓝钴玻璃），即测试K离子，确定是否存在KCL。

分析：要测试KCL，一般是这样做的... k离子的火焰颜色反应。 这是一种物理方法，相对简单。

不过，这是我高三练出来的结果，其实应该有很多方法，比如电解这种水溶液来生产氯气。 有时候，应试教育真的会限制人们的思维...... 废话多说，兄弟，加油！！

透明、无色的溶液不含 CuSO4

沉淀物部分溶解，然后沉淀物含有Baso4和BaCO3（其中只有一个完全溶解或根本不溶解）。

然后混合物有Na2CO3 没有 CaCl2 并且有 Na2SO4KCl 无法测定。

必须有 Na2CO3 Na2SO4 不能有 CuSO4 氯化钙2

可能是KCL

将混合物溶于水后，加入足量的Ba（NO3）2溶液，过滤Baso4和BaCO3后，加入AgNO3溶液。

如果有白色沉淀物 （AGCL） 并且添加 Hno3 沉淀物不溶解，则存在 KCL

获得无色透明溶液，因此不含 CuSO4

由于加入BaCl2产生白色沉淀，一定是钡离子沉淀，所以可能有Na2SO4和Na2CO3（此时钙离子不能共存），然后加入足够的HNo3沉淀并部分消失。 所以 Na2SO4 和Na2CO3 可用。 可能包含的是 KCL。

它必须含有 Na2SO4， Na2CO3 不能含有 CuSO4，CaCl2 可能含有 KCL

证明法：取原固体溶于水，先加入足够的硝酸钡，沉淀过滤（除去硫酸盐和碳酸盐）加入硝酸银，沉淀后加入足量的稀硝酸，如有沉淀（氯化银）必须含有KCL。