化学问题，快点，快点！ 快点，化学问题！

我们已经学会了如何在实验室中生产氧气，请提出以下问题。 （1）在选择制备氧气的反应物时，首先应从含氧原子的物质中选择。 （2）小明通过查资料知道：

除能制氧的双氧水溶液外，还有下列方法可制氧： 电解水 2H2O=2H2+O2 加热高锰酸钾固体：2kmNO4=K2mNO4+Mno2+O2 化学反应方程式）加热氧化汞：

2 HG=2Hg+O2 化学反应方程式）请说出实验室不愿意使用上述方法制氧的两个原因： 汞有毒 电解水实验复杂，耗能 加热高锰酸钾制氧 制氧率低，产氧量高 3）右图是用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧装置示意图。检查发生器装置是否密闭，通常需要将导管孔口插入水中，然后用双手握住锥形瓶的外壁，观察导管孔口处是否形成气泡。

请分析这种做法的依据（从颗粒的角度解释）：瓶子中的气体被加热并膨胀产生气泡 4）分离漏斗用于发电装置，与长颈漏斗相比，其优点是分离漏斗可以控制下落加速度，瓶内气体不会从漏斗中流出 使用长颈漏斗，下喷嘴不会延伸到液位以下，这可能会导致氧气从长颈漏斗中泄漏 5）氧气由过氧化氢溶液和二氧化锰产生， 其化学方程式为2H2O2=2H2O+O2 其中二氧化锰的作用是催化剂二氧化锰实验后，二氧化锰的实验操作是过滤得到二氧化锰

1）氧气。

2） 2kmNO4 加热 K2mNO4 mNO2 O2 2Hgo= =2Hg+O2

3）握住锥形瓶，使瓶内气体受热，颗粒运动速率增大，间隔变大，气量扩大，即可从导管口逸出。

4）不仅可以进行空气反应，还可以控制反应的速度。

让产生的氧气沿着喷嘴的下端从长颈漏斗中逸出。

5） 2H2O2 = MNO2 = 2H2O+O2 催化剂。过滤。

希望，虽然没有图表，但根据知识点和化学仪器的特点，还是可以回答的。

氧。 KMNO4==加热==K2MNO4+MNO2+O2 2HGO （加热）2HG+O2

1.反应条件要求高 2该反应是能量密集型的。

温度越高，颗粒移动得越快。

您可以控制添加的物质量。

气体收集瓶中不收集氧气。

2H2O2==Mno2==2H2O+O2催化. 过滤。

氧是摩尔，二氧化硫由方程 n（SO2） 摩尔产生。

以氧气表示的速率是变化物质的量除以体积并除以时间，即。

氧气产生摩尔，说明三氧化硫与摩尔反应，则原来的三氧化硫为摩尔，三氧化硫的转化率为。

1nso2=

2 没有时间，没有计算。

3 n 与 SO 反应3=NSO2=

c=20%

1.二氧化硫

2. V氧：

3、三氧化硫的转化率为25%。

让加入的 SO3=a，反应是 2x，然后。

1 a-2x=

2 x = 推出，a = 8mol

根据 molbi，.n（so2） v（o2） = 2 1， 所以， n（so2） =

同样，根据分数体积公式，v（o2）=4*

转化率 = 2 * 百分比就足够了。

这个问题的关键是找到一个突破口：哦——如果有OH-，则阳离子中的H、NH4、Fe3和A13+不能与它同基，所以OH-与K和Na同基，所以M基含有OH-、K和Na; N族含H、NH4、Fe3、A13+，因为M族含有7个离子，那么就一定有3个阴离子，S2、CO32和Fe3，A13+双水解反应不能共存，那么只有Cl、No3、SO42，选择D

选择D分析K、Na、H、NH4、Fe3、A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42，可以看出OH不能与H、NH4、Fe3、A13+共存，只能与K和Na共存，而M溶液中只有两种阳离子，因此可以肯定M溶液中的阳离子是K， Na 和 OH 同时存在，而 H、NH4、Fe3、A13+ 在 N 溶液中，因为 H 不能与 S2 和 CO32 共存，所以 N 溶液中的阴离子是 Cl、SO42、NO3.

这类问题首先要看氧化剂和还原剂、氢氧化物以及能与它们形成沉淀物的金属离子和弱电解质，即氧化还原、沉淀、气体，根据这些不能共存的条件，首先三价铁和硫离子不能，三价铁和铝离子不能与氢氧化物， 它们会沉淀，而弱酸，如碳酸盐则不能，因为它们会被双重水解生成氢氧化物沉淀和二氧化碳和水，而铵离子和氢氧化物会生成弱电解质一水合氨。硫离子和氢离子会产生硫化氢气体，所以先确定第一组为三价铁、铝离子、铵离子、氢离子，硫离子、氢氧根离子、碳酸盐为一组，其余阳离子仅为钾离子

M溶液中有5个离子，其中只有2个阳离子，那么阴离子比例只有3个阴离子，剩下的3个阴离子归N溶液所有。 从标题可以看出，M或N溶液中的阴离子和阳离子是稳定的，它们不会结合产生沉淀物、气体等（否则溶液中不能含有5或7个离子）。 分析12个离子中的Fe（3+）不能与阴离子OH（-）S（2-）和CO3（2-）在M或N中共存，因此可以推断OH（-）S（2-）和CO3（2-）三个阴离子必须同时存在于M或N中，而不能同时存在于M和N中， 否则必须析出Fe（3+）。

其他三个阴离子Cl（-）NO3（-）SO4（2-）一定是另一组，答案是D。

当然，为了更全面地了解知识，我们可以做进一步的分析。 对于第一组阴离子[OH（-）S（2-），CO3（2-）] OH（-）不能与H+，NH4+，Fe3+，Al3+存在，因此该组中的阳离子必须为[K+，Na+]，第二组阴离子[Cl（-）NO3（-）SO4（2-）]存在的阳离子为[H+，NH4+，Fe3+，Al3+]。 如果您不确定，请验证这两组阴离子和阳离子是否可以共存。

综上所述，m：[k+， na+， oh（-）s（2-）， CO3（2-）] n： [H+， NH4+， Fe3+， Al3+， Cl（-）NO3（-）SO4（2-）]。

1.不饱和。

2.不饱和的。

3.饱和。 4.饱和。

5.不饱和的。

6.不饱和的。

1.不饱和的。

2.不饱和的。

饱和度 5不饱和的。

6.饱和。

因为 Cu 不与稀 HCl 反应。

所以有Fe+2HCl=FeCl2+H2

x 100*

x = 56 x 100 x 立方米。

首先计算盐酸中溶质的质量。 然后通过化学方程式计算参与反应的铁的质量。 铜的质量是混合物的质量 - 铁的质量。 铜的质量分数为; 铜的质量除以混合物的质量。 最终结果是一个百分比。

fe+2hcl=fecl2+h2

从10-fe到铜的发现fe。

可以获得质量分数。

<>的第一个问题是根据慢原始反应（速率确定方程）列出速率表达式，然后用快反应的平衡（有平衡的地方，正负反应的速率相等）代替总反应方程中不存在的N2O2浓度。

第二个问题是拆解和替换。

这三个问题是一种类型。

反应为2CO+O2=2CO2， 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2

也就是说，1 个 CO 与 1 O 结合，产生 1 个 CO2，但与 Na2O2 反应并释放另一个 O

相当于燃烧的O2在最后释放出来，所以Na2O2吸收了原来的CO

2h2 + o2 = 2h2o，2h2o + 2na2o2 = 4naoh + o2

即 1 H2 与 1 O 结合，生成 1 H2O，与 Na2O2 反应，释放出 1 O

换句话说，Na2O2 吸收原始的 H2

结果表明，如果原始气体成分可以表示为（Co）MHN，则当CO2、H2O与Na2O2反应时，完全燃烧过程中消耗的O2就会释放出来，即Na2O2的重量增加是原始气体的质量。

1）4GCO和H2的混合气体充分燃烧后，与足量的Na2O2反应，Na2O2的固重增加？g。

即将产物燃烧后的4g2）4g葡萄糖的重量增加通入含有足量Na2O2的密闭容器中，使Na2O2的固重增加g

葡萄糖，C6H12O6，可以写成，（Co）6H12---所以增加4g

3）将MgCO2、H2和CH4的混合气体通入含有足量Na2O2的密闭容器中，在电火花的点燃下充分反应后，Na2O2的固重增加mg，CO2、H2和CH4的体积比为。

增重等于原来的M g---即原来的气体要符合特性，所以只要CO2和CH4是1：1，H2就无所谓了。

即 1：x：1，其中 x 是任意的。

1.这个问题有点像脑筋急转弯，CO和H2完全燃烧后变成C02和H20，其实是相当用每个分子都是+一个O原子，再看看它们和Na的反应2O2，简单点就是2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所以你可能不明白， 但是如果把O2改成2O，就应该明白了，就是每次有CO2或者H2O参与反应，就需要失去一个O原子，一开始每个分子一个，现在每个分子都失去了一个平，所以增重是4g......

2.葡萄糖C6H12O6的分子式可以分解为6CO6H2，与上述问题相同。 或4G....

3.这是一个触摸数问题（我真的不明白），根据比例可以转换成cos和h2表示，答案是2比1比1。 （对，一楼的朋友问三楼是对的。

方程式是这样的： ClO2- +4 铁2+ +2 H2O + 8 Oh- = 4 Fe（Oh）3 +Cl-

很容易理解为什么只有一种氧化产物 Fe（Oh）3.

此外，江苏的高考试卷相对宽松，答案往往不独特。

如果你写 fe3+ 和 fe（oh）3，你应该没问题。

因为降水的产生。 忽略我的回答 - -

另外，楼上的主人应该说明为什么三氯化铁不算在内。

由于OH-的形成使溶液环境呈碱性，水会电离OH-，Fe3+不能在这种环境中稳定存在，这将使Fe3+与其结合形成Fe（OH）3胶体。

注意：这是适量的铁离子！ 当然，氧化后只有三价铁！

首先，直接溶液的质量可以乘以质量分数。 49g*10%=

其次，溶液质量分数=溶质质量除以溶液质量。

由于产物无沉淀，无气体，反应前后质量不变。 2氢氧化钠+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 氢氧化钠计算为 4g除以 （4+