高中化学计算

当NaHCO3加热到无气体释放时，表示NaHCO3完全分解，2NaHCO3 NA2CO3+CO2+H2O，所以剩下的物质是碳酸钠; N（NaHCO3）= 84g mol=，N（Na2CO3）= 2=，M（Na2CO3）=A：剩余的物质是Na2CO3，其质量是，物质的量是。

NCO2=，但如果 A 是 NA2CO3 的克，根据等式，它产生 NCO2=，但如果 A 是 NAHCO3 的克，根据等式，它产生 NCO2=，所以 A 是 NA2CO3 和 NAHC3 的混合物，因此克 A 中的碳酸钠是 xmol，碳酸氢钠 ymol， 根据等式有x+y=，106x+84y=g，碳酸钠，碳酸氢钠各有。

解决方案：镁是，镁和硝酸的反应是氧化还原反应，很明显镁失去了电子，硝酸中的氮元素获得了电子，镁失去了电子，然后氮元素被还原成NH4+，N2O会得到总共的电子，需要8mol生成1molNH4+才能得到8mol， 并生成 1molN2O 也得到 8mol 电子，让 N2O 物质的量为 X，然后。

8x+ 给出 x= a=

2.第二个问题是 Hno3 而不是 NH3 减少了多少摩尔？

根据氮的守恒，还原硝酸中氮的量应为N2O和NH4+中氮元素的总和，即还原硝酸的量也为。

3.第三个问题应该是c（h+）=？酒吧。

硝酸在这个反应中既是氧化性的又是酸性的，C（H+）的反应应与硝酸盐结合，硝酸盐的一部分与Mg2+结合，一部分生成N2O和NH4+，那么硝酸盐与H+结合应为，H+也是，反应前后的体积不变C（H+）=

4.反应前，硝酸**在N2O和NH4+中生成，它们都存在于溶液中而没有变化

1. N（NH4+）=，消耗MG=N（NH4+）*1 4=，稀Hno3=

Mg=， 稀Hno3=2N（mg）=， A=N（N2O）=

2. 降低 hno3：

3.反应前溶液的c（h+）=l，c（h+）=（4，c（no3-）=（

MnCO的热分解的化学方程式3 和 Mno（OH）2 是：

mno(oh)2=△=mno2+h2o

mnco3=△=mno+co2↑

MNO进一步氧化的化学方程式为：

2mno+o2=2mno2

根据上述化学方程式结合固体质量的变化，可以看出参与反应的氧的质量=根据上述化学方程式得到以下关系：

2mnco3---2mno---o2230 32xx=

如果你不明白什么，你可以问问题。

我看不懂你写的问题，你能确认问题写得正确吗？

井。 你的是假设的少数。

用于校准高锰酸钾的试剂是草酸二水合物，分子量为126，结果为w

测定KMno的基准4 一般是Na2C2O4，反应方程式为：

没有可供选择的选项？ 还是没有信息？

有了以上反应，相信大家都会做到的，关键是要确定参考材料。

溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21molNa2CO3消耗2molHCl

1mol NaHCO3 消耗 1molHCl

设 CO2 产生的量为 5mol，则 H+ 消耗的量为 6mol，如果 n（Na2CO3）=xmol，则 n（NaHCO3）=（5-x）mol

2x+(5-x)=6

解为 x=15-x=4

因此，Na2CO3：NaHCO3=1：4

： A2B3（G） = A2B（G） + B2（G） 从： 2 0 0

Ping：2-x-y x x-y

A2B5（G） = A2B3（G） + B2（G）： 0 2-x X

Ping值：y 2-x-y x-y

从问题的含义： x - y = ， y = ，我们可以求解： 2 - x - y =

答案是A。

这个问题选择了A，这是一个连续反应问题，现在统一统一。 B的物质量2 平衡是，A的物质量2B5 =

由于第一次添加 A2B3 和其他量为零，则生成将消耗和，并且由于平衡中有 1molB2，这意味着开始时有一个生成，并且初始 A2B3 已经转化，加上后续转化量合计转换，则剩余量 = 浓度 = 选择 A

选择A，应为单次分析，不要同时考虑两个，B2同时参与两个反应，B2可以分析：

B2 最初不是生成的，只是在第二次反应中生成的，而生成 A2B5 时消耗的 B2 也是由第二次反应生成的，所以开始生成的 B2 的总量为：，那么，分解的 A2B3 是，加上 A2B5 的消耗，消耗的 A2B3 的总量为： ，A的起始量2B3为2mol L

所以 A2B3 的平衡浓度是。

从问题中给出的数据可以看出，H2S被引入溶液中，CDS首先沉淀。

当SNS开始沉淀时，即C（SN2+）·C（S2-）=KSP（SNS）， C（S2-）=KSP（SNS） C（SN2+）=.

此时，c（CD2+）=ksp（cds） c（s2-）=

问题 1 答案：HCL：; h2so4：；ph=

问题 2 答案：;

对问题 3 的回答：; 没有时间计算浓度，所以自己动手吧！ c=n/v

混合溶液中的氢离子恰好被氢氧化钠中和，所以c（h+） 15 * 2 50 = ph =

我回答得很辛苦，我记得要给分。

1.当，Y<10， NaHCO3 不完全反应时，KhCO3 完全反应，NaHCO3 杯中的剩余质量是 X-MCO2，NaHCO3 的 HCl 完全反应，产生的 CO2 是。 即。

3.当 x>10，y>10 时，左右烧杯中的 HCl 完全反应，即产生的 CO2 质量相等，我们只需要 x=y 来平衡平衡。

您首先编写 2 个化学方程式，这意味着 NaCl 和 KCL 的质量相等。 相对分子质量：NaHCO3 84，KhCO3 100，M（Na）=23X 84，M（K）=39Y 100，二分相等，精确应为（2）。