化学综合计算问题，帮帮，谢谢！ 5

1）CaCO3====CaO+CO2（气体标准）（条件：燃烧） 2）用差分法，还原质量为CO2的质量，根据碳原子守恒，可以得到：

100=90/11g=

3）碳酸钙的质量在（2）中得到，由于不含杂质，剩下的就是氢氧化镁的质量：15-90 11=

4）加入稀盐酸后，得中性溶液，可得到盐酸的量。

1) caco3=cao+co2↑

mco2=mcaco3=100×

caCO3 在水垢中的质量比：10

3) mmg(oh)2=

4) cao+2hcl=cacl2+h2ox1

x1=mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2ox2

x2=x1+x2=

浓盐酸质量：

所需水量：100-40 = 60g

浓盐酸与水的质量比：40：60=2：3

5) mca=40/56×

mmg=24/58×

mca+mmg=4+

10% 溶液质量：

蒸发水量：（100+ g。

关键是氢氧化镁不分解，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，按克数还原就是二氧化碳，然后一系列问题就可以解决。

咱们用雪霸君，有个分析。

问题 1：

克。 问题 2：写出方程（微颤抖）产生 165 + 53-196 = 22 克的气体，如果质量分数为或标尺 w 为 w，则 caco3 参与反应为 53w

柱 状。 100/53w=44/22

w=让我们生成 cacl2

x 克，则 111 x = 44 22

x = 克。 所以质量分数是：

SO4（2-），对应钙、镁离子; ，对应钙镁离子; 剩余的钙和镁离子应与氯离子结合; 上述总质量为：全部按镁离子计算，以克为单位; 全部按钙离子计算，以克为单位; 因此，（1）如果实验到此结束，则食盐中NaCl的纯度范围为（

2）不含结晶水的白色沉淀物是碳酸氢钙和镁分解生成的碳酸钙和镁;该物质的量应为，使平均摩尔质量为可获得钙和镁离子的物质的量之比为7：1，食盐中含有Mg2+的物质的量=。

（1）根据溶液为电中性（即溶液中的正电荷等于负电荷）的事实，杂质携带的总正电荷=2*。 则Cl-=杂质中的总正电荷-2*，假设杂质中只含有Ca2+，则杂质的质量=40*。 此时，nacl%=（; 如果杂质中只有Mg2+，则杂质的质量=24*，NaCl%=（。

在第一个问题（2）中，假设不含结晶水的白色沉淀物为CaCO3，则析出物质量应为，假设不含结晶水的白色沉淀物为MgCO3，则沉淀物质量应为，说明析出物为CaCO3和MgCO3的混合物，采用交叉法得到CaCO3：mgCO3=（:(

7。同时，也表明溶液中的Ca2+离子析出，CaCO3的量=（，Ca2+的量=CaCO3的量=，则Mg2+的量=。

80 5=16：1是5%与90%硫酸质量的比例混合。

98*1000*10%=98*x*90%+98*y*5%y:x=16

求解方程组。

x = 浓硫酸的质量） y = 稀硫酸的质量）。

设90%的浓硫酸为x，则5%的稀硫酸的质量为1000g-x1000g*10%=x*90%+（1000g-x）*5%x=1000 17g

1000g-1000 17g=16000 17g 如果用90%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制10%的硫酸溶液，则应按质量比1：16混合，恰好是10%的硫酸溶液。

看看书，不要向别人索要一切，这对你没有好处。

差异知道方法。

2kclo3=MnO2=2kcl+3O2 产物仅为 O2 作为气体。

所以减少的质量是 O2 的质量。

标准条件下氧的密度为 ，则体积散射。

因为生成的 o2 是。

然后事实证明有 kclo3 是，它的质量是。

也就是说，皮肤含有二氧化锰。

原方程应为 4FeS2 + 11O2 = = 2Fe2O3 + 8SO2 使用元素守恒，根据 S 的守恒。

Fes2---2H2SO4120 1961x 75% MX98%M=t.

解：设生成的 SO2 质量为 X

m（fe）=1t×（100%—25%）=

4fe+11o2==2fe2o3+8so2.

x56 ×4 [32+（16×2）]×8———== ——xx=

m（s）= ×32÷64=

m（h2so4）=

m（98%浓硫酸）=

抛开细枝末节，看看主要的反应过程和计量关系。 这是一个关于碘剂量的问题。 碘酸钾（用a表示）与碘化钾（用b表示）反应生成元素碘（c）; 硫代硫酸钠 （d） 与碘反应生成碘离子 （e） 和四硫酸盐 （f）。

好了，我们开始解题吧，我直接用电子转移守恒列出所有的测量关系（具体方程里水神马我就不写了，麻烦了），a+5b=3c; 2d+c=2e+f；然后利用这两个关系，可以求解消耗的 d 量。 也就是说，你先计算出C的生成量，然后计算D的消耗量，既然知道体积，就可以计算出硫代硫酸钠标准溶液的浓度。 这里面有很多数据是计算时不能用到的，只是实验的一些辅助参数。

呃，够详细吗？

一氧化碳（CO）中氧的质量分数为16（12+16）=4 728g，一氧化碳中含氧元素的质量为28*（4 7）=16g，过氧化氢（H2O2）中氧的质量分数为32（2+32）=16 17，双氧水质量为16（16,17）=17g

在 28gco 中，m（o）=28*16 28=16g

16/(32/34)=17g

因此，（17） 克过氧化氢和 28 克一氧化碳含有相同质量的氧气。

28克一氧化碳中的氧质量为16克，H2O2的氧含量为32克，可列举如下。

44：32=x：16 x=22

28gCo 含氧摩尔值：28 28*1=1H2O2 CO

氧气 2 1

x 1 的列式如下： x 1 = 2 1 x = 2molH2O2 每摩尔氧元素的分子量为 34 2 = 17，所以 H2O2 分子的质量 2mol 氧元素为：2*17 = 34g

（1）根据NaClo与NaClO3的量比为4：1，将NaClo和NaClO3前面的系数设置为4和1，这样得到14NaOH+7Cl2 4NaCl+NaCl3+9NaCl+7H2O

2） 存在，所以 n（Cl2）=，根据化学反应方程式 14NaOH+7Cl2 4NaCl+NaCl3+9NaCl+7H2O

所以 n（naclo）=

n(naclo3)=

n(nacl)=

所以 c（naclo）=

c(naclo3)=

c(nacl)=

注：物质浓度的公式：c=n v