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匿名用户2024-01-25二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO2被称为“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3 （酸性）.
H2CO3 === H2O + CO2） （不稳定）.
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匿名用户2024-01-24给我一个电子邮件地址，我会直接发送给你。
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匿名用户2024-01-23计算物质数量（mol）的公式：
溶质的量（mol） 物质浓度的量（mol l） 溶液的体积（l）。
计算解的公式：
1）浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液的质量分数 稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
2）浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液的质量分数 稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
化学平衡计算公式：
1）可逆反应：各物质的变化量与方程中相应系数的比值。
2）反应物的平衡量、起始量和消耗量。产品的余额从增加的数量开始。
化学方程式部分总结。
1.硫酸根离子测试：氯化钡2 + Na2SO4 = 硫酸钡4 2氯化钠
2.碳酸根离子检测：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
3. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4、木炭还原氧化铜：2Cuo+C高温2Cu+CO2
5.铁皮与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSo4 = FeSo4 + Cu
6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应：氯化钙2 + Na2CO3 = 碳酸钙3 2NaCl
7. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
9. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
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匿名用户2024-01-22高中化学必记公式总结。
1.碳与氧的反应（不足） 2c + 02 ===2co 与氧的反应（充分） c + 02 ===CO2
2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2===2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2 + C = = = 2Co
4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3 + HCI = = = Naci + H2O + CO2
5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HC = = = 2NaC + H20 + CO21
6.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCI===CAC2+H2O+CO21
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3 + NaOH = = = Na2CO3 + H20
8.碳酸钠与气体氧化钙Na的反应2CO3+Ca（OH）2===CaCO3|+2naoh
9.碳酸氢钠（少量）与气体钙氧化反应 NaHCO3 + Ca（OH）2===CaCO31 + NaOH + H2O 碳酸氢钠（过量）。
与气态氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca（OH）2===Ca3+Na2CO3+2H20
10.碳酸氢钠加热反应 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO21
11. 碳冷钙热Ca（HCO3）2===CaCO31+H20+CO2的反应
12.碳酸钙加热反应CaCO3===CaO+CO21
13.二氧化碳（过量）与气体氧化钙溶液Ca（OH）2+2CO2===Ca（HCO3）2二氧化碳（少量）反应成氢氧化钙溶液Ca（OH）2+CO2===CaCO31+H2O
14.氮气与氧的反应 N2+O2===2NO
15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2===2NO2
16.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NC
17.大气与气的反应是n2+3h2===2nh3
18.氨与水的反应NH3+H2O===NH3？h20
19.氨与盐酸NH的反应3+HC===NH4C
20.氨与硫酸的反应 2NH3 + H2SO4 ===NH4） 2SO4
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匿名用户2024-01-21计算物质数量（mol）的公式：
溶质的量（mol） 物质浓度的量（mol l） 溶液的体积（l）。
计算解的公式：
1）浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液的质量分数 稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
2）浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液的质量分数 稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
化学平衡计算公式：
1）可逆反应：各物质的变化量与方程中相应系数的比值。
2）反应物的平衡量、起始量和消耗量。产品的余额从增加的数量开始。
化学方程式部分总结。
1.硫酸根离子测试：氯化钡2 + Na2SO4 = 硫酸钡4 2氯化钠
2.碳酸根离子检测：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
3. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4、木炭还原氧化铜：2Cuo+C高温2Cu+CO2
5.铁皮与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSo4 = FeSo4 + Cu
6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应：氯化钙2 + Na2CO3 = 碳酸钙3 2NaCl
7. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
9. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
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匿名用户2024-01-20计算物质数量（mol）的公式：
溶质的量（mol） 物质浓度的量（mol l） 溶液的体积（l）。
计算解的公式：
1）浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液的质量分数 稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
2）浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液的质量分数 稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。
化学平衡计算公式：
1）可逆反应：各物质的变化量与方程中相应系数的比值。
2）反应物的平衡量、起始量和消耗量。产品的余额从增加的数量开始。
化学方程式部分总结。
1.硫酸根离子测试：氯化钡2 + Na2SO4 = 硫酸钡4 2氯化钠
2.碳酸根离子检测：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
3. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4、木炭还原氧化铜：2Cuo+C高温2Cu+CO2
5.铁皮与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSo4 = FeSo4 + Cu
6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应：氯化钙2 + Na2CO3 = 碳酸钙3 2NaCl
7. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
9. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
让我们从离子共存的问题开始。 它可以大量共存，即它不能反应，你知道哪些可以先反应，离子可以相互反应形成不溶性物质（沉淀物），那么它们就不能共存了。 >>>More
氨。 N2+3H2=2NH3（是可逆反应，高温高压催化剂，三者皆为气体，正反应为放热反应，高温为催化剂的原因）。 >>>More
根据我国教育形式，结合我校实际情况，2013年3月我校确立了《高中化学教学分层教学实务研究》课题，该课题于2013年6月经新乡市教育局正式批准，本次研究从2013年3月到2014年6月为周期一年多， 目前正处于研究阶段，成果不大，现将研究成果汇报如下： >>>More
碳-碳双键、碳-碳三键、卤代烃、醇类、醛类、酮类、羧酸类和羧酸衍生物或胺类是官能团的名称，以词干或数为后，其余的官能团也需要表示。 >>>More