碳酸和亚硫酸哪个更酸？

碳酸很弱，我们把它加到碳酸饮料里，虽然浓度高，会更强，但总体来说还是很弱的。

亚硫酸是一种中等强度的酸，不如普通的盐酸、硫酸和硝酸，有一定的酸度。

亚硫酸很强。 它是一种中等强度的酸。 另一方面，碳酸是一种弱酸（根据酸与金属之间的反应强度来判断）。

亚硫酸呈强酸性。 从主族分析来看，元素C是第4主族，元素S是第6主族，元素周期表从左到右，非金属性质逐渐增加，也就是说酸度逐渐增加，所以亚硫酸比碳酸强。 亚硫酸具有酸的一般性质，具有硫酸的一些性质，与碳酸最相似，并且比碳酸更具酸性。

亚硫酸是二元,,,中的强酸，碳酸是二元中的弱酸，电离常数小。

将亚硫酸（二氧化碳的水溶液）倒入碳酸钠溶液中会产生气泡，这些气泡会收集混合清澈石灰水的气体，证明亚硫酸盐比碳酸酸性更强。

被测物质的量和浓度与亚硫酸和碳酸相同，测定亚硫酸pH值小，证明亚硫酸比碳酸强。

在亚硫酸钠中引入碳酸时没有明显的反应现象，说明其酸性不如亚硫酸，不能取代比它强的亚硫酸。

亚硫酸的第一个原因：pKa1（h2so3）=， pka1（h2CO3）=

第二个原因：SO2 + CO32- = SO32- +CO2

硝酸比亚硝酸盐酸性更强。

硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的强酸，属于单一的无机强酸，是六种无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合物是一种重要的硝化试剂， 其水冲洗液俗称硝酸盐水或氨氮水;

亚硝酸盐是一种弱酸，是用岩胺或芳香胺鉴别一级、二级、叔脂的鉴别试剂，亚硝酸盐中的氮处于中间价态，既有氧化作用又有还原作用，而氧化作用比还原作用更突出，亚硝酸盐只存在于稀水溶液中，当浓亚硝酸盐稀溶液时，亚硝酸盐会不相称而同时分解， 生成歧化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物一氧化二氮，同时三氧化氮迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。

准确地说，中强酸也是弱酸。

亚硫酸是一种化学式为“H2SO3”的无机化合物，实际上是二氧化硫的水溶液。

它是一种无色透明液体，具有令人窒息的二氧化硫气味。 易分解，易溶于水。 主要用途是用作分析试剂、还原剂和防腐剂。

在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。 所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性又有还原性，但它们的还原性是主要的。 亚硫酸盐比亚硫酸更易还原，碱金属的亚硫酸盐易溶于水。

由于水解，溶液呈碱性。 其他金属的正盐微溶于水，而所有酸性亚硫酸盐均易溶于水，亚硫酸盐受热易分解。

耐火有机粘结剂、亚硫酸浆浆废液的性能应用

亚硫酸浆废液可以提高砖的强度，提高泥浆的可塑性，减少泥浆的内摩擦，提高不良体的成型密度。 纸浆废液呈酸性和碱性，其成分和性质因纸浆中使用的原材料和工艺而异。

碱性浆废液的结合能力比酸性废液差，用于耐火材料成型时砖的不良强度低。 半成品破损率高，因此一般不常用。 耐火材料常用于酸性纸浆废液中，生产中不宜使用不同成分的混合纸浆废液，尤其是R2O含量不同的纸浆。

据相关资料显示，丹东浆中的Na0含量是营口浆的30倍。 某耐火材料厂在生产硅砖时采用营口浆，收率达90%以上。 营口与丹东浆混合时，配比为60：

在 40 时，产量下降到。 当丹东纸浆全部使用完毕后，产量下降至。

亚硫酸是一种弱酸。

亚硫酸，是一种无机化合物，化学式为H2SO3，是一种溶于水的无色透明桔皮液，主要用作分析试剂、还原剂和防腐剂，也可用于纺织、造纸、冶金工业和有机合成。 包装应密封，不得与空气接触。 应与碱分开存放，不得混放，存放区应配备泄漏应急处理设备和合适的密闭材料。

如遇泄漏，迅速将泄漏区域的人员疏散到安全区域，并对其进行隔离，并严格限制出入。 建议紧急救援人员穿戴自给式正压呼吸器和防酸碱工作服。 如果发生小泄漏，请在地板上撒上纯碱，用大量清水冲洗，用水稀释，然后放入废水系统中。

如果发生大量泄漏，将挖一个路堤或坑来容纳它。 通过泵输送到罐车或专用收集器**或运输到废物处理场。

亚硫酸使用注意事项

1.其溶液不稳定易挥发，现用于防止亚硫酸钠不稳定易挥发。

2、当食品中存在金属离子时，残留的亚硫酸可被氧化。 它还会氧化还原的颜料并使其变色，从而降低漂白剂的有效性。

3、用亚硫酸钠漂白的物质，由于二氧化硫的消失，容易变色，所以一般食品中会残留过量的二氧化硫，但残留量不得超标。

4.不能抑制果胶酶的活性加标，会破坏果胶的内聚力。 此外，亚硫酸渗透到果实组织中后，果实在加工过程中可以破碎以去除二氧化硫，因此用亚硫酸腌制的水果只适合制作果酱、干果、果酒、蜜饯等，不能作为罐头的原料。

5.亚硫酸钠会破坏硫胺素，因此不易用于鱼类食品中。

以上内容参考：百科-亚硫酸。

亚硫酸很强。 它是一种中等强度的酸。 另一方面，碳酸是一种弱酸（根据酸与金属之间的反应强度来判断）。

亚硫酸的第一个原因：pKa1（h2so3）=， pka1（h2CO3）=

第二个原因：SO2 + CO32- = SO32- +CO2

硫酸的化学性质：硫酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，与活性金属反应生成盐和氢，与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成新盐和新酸。

硫酸的用途：硫酸是一种非常重要的化工产品，几乎所有行业都直接或间接地使用它。 硫酸的最大消费国是化肥行业; 在石油工业中，硫酸主要用于**的处理; 在冶金工业的湿法冶金过程中用硫酸浸出铜、铀和钡矿石; 在塑料和化纤工业中，硫酸用于制备粘胶纤维的长丝凝固槽; 在硝化纤维素等炸药的制造中，硫酸是硝化过程中不可缺少的脱水剂。

硫酸用于生产制革、造纸、电镀、印染、医药、农药、焦化、电池、洗染剂等。

亚硫酸是二氧化硫和水合的产物，和碳酸一样，它是一种弱酸，一种弱电解质，不稳定，易挥发，但比碳酸酸性更强，可用作某些物质的漂白剂。 硫酸是一种强酸，电解质强，不易挥发。