问几个化学问题，多加分

1：a（根据元素守恒定律，CO和Co之间的反应中没有氢元素，反应后有氢元素，所以X不可能）。

2：b（氯酸钾的分子式为kclo3，其相对分子质量约为氧元素。 水的分子式为H2O，其相对分子质量为18，含氧量约为。 因为水的含氧量很高，所以水可以用相同数量的反应物获得最多的氧气）。

3 c（克二氧化碳，克水氧。 根据质量守恒定律，反应前后的氧质量不变。 该化合物含有元素O。 根据元素守恒，可以知道该化合物含有两种元素，C和H。 所以它包含三个元素：C、H 和 O）。

4 开机。 2h2o===2h2↑+o2↑

意义：2个水分子电解形成2个氢分子和一个氧分子。

原子数在化学反应前后不变。

5.该混合物A的质量可以是5g或。

通过将7GA与7GB混合或与7GB混合，在一定条件下充分反应后，可以得到6GC来了解4GA和2GB

完全反应得到6GC。 ）

我的就是这样。

1A2等物质选为质量A，B选为同等质量

3C4 2H20 = 通电 = 2H2 + O2 （气体符号省略） 表示反应物、产物、条件。 表示物质之间的质量关系，以及物质之间的质量比。

以下是第五个问题。

7Ga和2GB，充分反应后得到6GC

4GA和7GB，充分反应后得到6GC

即得到6GC，要求A和B的最小量为4Ga，反应中为2GB：A+B C，A、B、C的质量比为4：2：6 2：1：3A+B C

由此可见，A的量需要5G，B的量需要5G。

因为，A 和 B 的混合物 9g，质量守恒，除了产生的物质外，还有 A 或 B 的残余量，即 （9g

如果 a 过大，则混合物中 a 的质量是。

如果B过量，则混合物中B的质量为，A的量为（9g 4g）5g，所以答案是混合物中A的质量可能是或5g

它可以通过元素守恒来推断。

2.如果水的质量相同，如果物质的量相同，则水是氯酸钾。

CO2有克氧，水有克氧，也就是说有机物中一定有氧，没有只含有碳和氧元素的有机物。

4.水在电解条件下产生氢气和氧气，每18份水产生2份氢气和16份氧气。

5.从A和B的用量可以看出，B在7GA和2GB中不足，A在4GA和7GB中不足，因此需要4GA和2GB的反应生成6GC，并且需要A和B的5GA和9G的混合物才能产生9G，其中可能含有A5G或。

1 a2 为什么只有两个选项，根据问题应该是相等的物质的量，选择a3 c，产品中o的物质量大于氧的量。

4 2H2O=== （通电）O2+2H2，意思是，看似没有意义的，就是把水变成氢气和氧气，可以循环利用，但这个过程需要大量的电，不实用。

5 7Ga 与 2GB 发生反应，A 过量，B 完全反应。 另一个是完全反应，因为同样是得到6gc，所以方程是2a+b===3c

5ga 是必需的，所以 A 是 5G（B 是过量）或过量）。

1a3c

表示反应物、产物、条件。 表示物质之间的质量关系，以及物质之间的质量比。

问题 5. 完全反应后得到7Ga和2GB，6G4Ga和7Gb，完全反应后得到6GC

即得到6GC，要求A和B的最小量为4Ga，反应中为2GB：A+B C，A、B、C的质量比为4：2：6 2：1：3A+B C

由此可见，A的量需要5G，B的量需要5G。

因为，A 和 B 的混合物 9g，质量守恒，除了产生的物质外，还有 A 或 B 的残余量，即 （9g

如果 a 过大，则混合物中 a 的质量是。

如果B过量，则混合物中B的质量为，A的量为（9g 4g）5g，所以答案是混合物中A的质量可能是或5g

总结。 您好，亲爱的，由于系统权限，我无法接收**和语音消息，请用文字描述。

您好，亲爱的，由于系统权限，我无法接收**和语音消息，请用文字描述。

如果化学反应在 30 分钟内完成 50%，在 60 分钟内完成 100%，则该反应是多阶段反应。

催化剂能否改变塔g、塔h、塔s、塔u的反应。 您好亲爱的，我有以下答案给您：因为反应速度与反应物的浓度无关，所以它是零阶反射。

30 完成需要 75 分钟，完成需要 15 分钟。

b.盐酸可用于洗去试管中剩余的红褐色。

fe(oh)3

1.在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代文明奠定了基础，以下是中国在化学史上对世界的重大贡献吗？ 为什么？

答案：a、d

这个问题主要是区分化学变化和物理变化，A和D有化学变化，而B和C是物理变化。

2.有几种物品：a.水泥。

b. 黄沙。 c. 腈纶毛衣。

d. 煤炭。 e. 醋。

f. 汽油。 g. 酒精。

1） 上图中有哪些与化学品相关的项目？为什么？ 请逐一分析。 答：ACD

EFGA水泥是以混合物的形式生产的，化学成分各不相同。

b. 黄沙与化学无关。

c-腈纶毛衣的材质是合成有机高分子材料。

d煤可以燃烧。

醋的生产是要发酵的，这是一种化学变化。

汽油可以燃烧。

g 酒精可以燃烧。

2）其中哪些与人类生活和旅行有关？为什么？

答：abf，ab可以盖房子，f是汽车需要的。

3.以下关于化学史的陈述是正确的。

答：（2）是的。

分析：（1）道尔顿、汤姆逊等科学家的研究得出了一个重要结论：物质是由原子组成的。

或分子。

物质不仅由原子和分子组成，离子也可以直接形成物质。

3）奠定了现代化学基础的原子理论和分子理论的建立，是“原子理论和分子理论的提出”，而不是“创造”。

4）到20世纪末，人类合成了超过3000万种物质。

合成的没有那么多，应该是“到20世纪末，人类已经发现和合成了3000多万种物质”。

1. A 是正确的，2.其现象是紫色石蕊颗粒消失，烧杯内颜色逐渐变紫;紫色石蕊颗粒扩散，其分子扩散到水分子的间隙空间中。

3、a，4、b，5、c6、d

Hgo=2Hg+O2（气体）（加热条件）氧原子与汞原子之间的离子键断裂，汞原子形成汞元素，氧原子与氧原子形成共价键，成为O2元素。

1，a2，烧杯内的水逐渐变成紫色，分子不断移动3，a4，b

5,c6,d

7.氧化汞-加热-汞+氧气。

氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，许多汞原子聚集成金属汞，氧原子成对结合形成氧分子，许多氧分子聚集成氧。

（1）答案：d

2）答案：e

3） 答案：B

4）答案：a

5）答案：c

f2.1 方程：c+02=== （点火） CO2 （化学反应）。

2 方程：Fe2O3 + 3Co === （高温） 2Fe + 3CO2 （置换反应）.

3.公式1：C+H2O===（高温）Co+H2Fe+2HCl===FeCl2+H2（H2后有气体上升标志） Fe2O3+3Co===（高温）3CO2+2Fe2Na+2H2O===2NaOH+H2（H2后有气体上升标志） 2等式：C+O2（量不足）====（点火）CO2H2+O2====（点火）2H2O

选项B，由于盐酸和氢氧化铁中和生成盐和水，所以实验室一般采用稀盐酸或稀硫酸来清理碱性和氧化物实验的残留物。 另外，由于酸能与金属盐发生反应，在生活中也能除锈，但浓度不宜过高，因为我们使用的金属制品一般都是活性金属（氢前的金属），所以酸不仅与金属表面的铁锈发生反应，还与金属本身发生反应。

紫色的石头逐渐扩散开来，整杯水都变成了紫色。 他表明分子在不断移动，他还表明分子之间存在间隙。

7.氧化汞。

汞氧。 氧化汞分子受热时分解成汞原子，与氧原子结合形成汞，氧原子结合形成氧。 原子是化学变化中最小的粒子，化学变化的本质是新物质的产生。

1.不能电离以下物质水溶液中Cl离子的化合物是：

氯化银是不溶的，不会电离氯离子。

2.将 20 g 20% NaOH 溶液与 20 g 20% H2SO4 彻底混合后，将石蕊溶液滴入混合溶液中将显示：蓝色。

按质量计算，质量相同，但氢氧化钠的摩尔质量比硫酸的摩尔质量小，所以碱过量，呈蓝色。

3.在天平两端放置一个装有足量稀盐酸的烧杯，将天平调整到天平上，在左烧杯中加入克氧化钙，如果天平仍然平衡，则需要添加到右板的金属镁质量为：

克镁和盐酸释放氢气，M质量差=24-2=22，所以需要。

（1）答案应该是B

答案是无法解决的。

它不是不可溶的。 B 以 Cl 的形式存在于水中，以 Cl 离子的形式存在。

2）主要取决于反应后是碱性还是酸性。

20克NaOH的OH物质量。

大于 20 克 H 的物质量2SO4 在 H 中。

因为它是 1 比 1 的反应。

浓度都是一样的。

反应后呈碱性。

石蕊变成蓝色。 3） 需要注意的是：

氧化钙与稀盐酸反应而不放气。

镁应与氢气一起释放。

由于镁的原子量 24

氢气是 2，所以放 24 克镁。

这相当于仅比原始解决方案增加 22 克重量。

让它小 10 倍。

答案是C4）Na2CO3 原子量正好是 106

从原来的标题就知道了。 要是有na就好了2co3.

是的，它已经成立。 算上所有的原子量。

如果有 na2CO3 在答案中。

一定是另外两个的原子量大于Na2CO3 小于Na2CO3 （这里很重要。

因为这些是产生 1molCO2 的 1mol 盐

因此，保证了相同的 10,6 克质量。

一个产生二氧化碳

质量大于。 小于。

这样，就可以加起来，所以答案是b

值得一提的是，d的答案。

这样的组合保证恰到好处。

因为它的质量区间包含 106

也就是说，原子量比 Na2CO3.

也有比它更小的。

1。第一种说法是不准确的。 水能否溶解其他物质取决于两者之间的化学结构。

例如，水可以溶解食盐，但很难溶解油，因此一种油很容易溶解另一种油。 这是通过化学中的相似性相容性原理解决的。 简单来说，如果两种物质的结构相似，就很容易相容（当然也有例外）。

2。动物需要呼吸和维持体温才能生长。 冰下鱼类通过鳃呼吸水中的溶解氧（少量，但足以维持生命），并通过新陈代谢调节体温来生存。

这只是触及表面，但仅此而已。

固体颗粒进行不规则的运动。 水分子进行热运动并不规则地撞击固体颗粒，导致固体不规则地运动（布朗运动）。

分解反应。

A 2，颗粒向下沉时逐渐溶解，可以看到紫色在不断扩散，最后整个杯子都是紫色的，说明分子没有移动 3

a4,b5c 6d

7.氧化汞受热分解生成元素汞和氧。

原子：氧化汞分子受热后，原子之间的化学键断裂，形成氧原子和汞原子，然后两个氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接形成元素。

分子。 两个氧化汞分子被热分解形成一个氧分子和两个汞分子。