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1.用甲醛溶液浸泡水产品具有防腐作用。 这种做法有可能导致癌症。
2.一是室内装修、家具涂料、建材造成的污染,如甲醛---二是流入室外的污染物,如氮氧化物------,三是家庭用燃料做饭的污染物,如。
3. caco3 + 2hcl ====cacl2 +co2 +h2o
x= 20 z= y=
石灰石中碳酸钙的质量分数:20 22 = 稀盐酸中溶质质量的 91%:
反应后溶液中溶质的质量分数:
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1。有些杂质会自然沉淀。
2。对石蕊试剂有要求。
4.不。 5A氯化钾沉淀,B氢氧化铜沉淀,C氯化银沉淀。
6天生成氯化银沉淀。
7.杂质为碳酸钠。
na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh 我不知道...
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(1)静置后,较大的颗粒沉淀下来,滤纸上的小孔不会被堵塞,因此速度变快。
2)不溶性酸和不溶性碱将不起作用。
3)如果溶液最初是不饱和的,则通过蒸发溶剂使晶体沉淀,然后溶液达到饱和,质量分数增加。想想看,不是吗?
4)氢氧化钙是中等强度的碱,必须具有腐蚀性。
5)A在初中范围内不发生反应,B有蓝色絮状沉淀物,如果硫酸铜不多,可以看到溶液变成无色CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀符号),C有白色沉淀AgNO3+HCL=AGCL(沉淀符号)+HNO3。
6)d。因为A遇酸不变色,B不反应,C反应但无明显现象,D反映有明显现象。
7)氢氧化钠变质成碳酸钠,加入盐酸时会先与氢氧化钠反应;氢氧化钙不与氢氧化钠反应,但与碳酸钠反应而不引入新的杂质。 钙(OH)2+Na2CO3=碳酸钙3 (沉淀符号) +2NaOH. 然后过滤碳酸钙。
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1 固定后,有些物质可以自然沉降,可以加快过滤速度(通过简单的实验可以看出)。
2.应为酸性溶液、碱性溶液。
3 不一定采用蒸发结晶法,溶质质量分数保持不变 4 有 5 A 氯化钠晶体逐渐消失 b 形成蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色。
c 产生了降水]。
6 B,C7 NaOH生成NaCO3,能与Ca(OH)反应2再生NaOH
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1 自然降水 澄清滤液 加快过滤速度 2 一些特殊 不可用 “两者”。
3 溶解度不变 溶质质量分数不变。
4 是的。 5年无明显反应,b,蓝色沉淀,c,白色沉淀,6年
7 Na2CO3 + 钙(OH)2 = 碳酸钙3 (沉淀物) + 2NaOH
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1.盐中的主要元素是钠和氯,由于添加了含碘酸钾kio3,因此还有碘和氧。
食盐是晶体,晶体具有规则的形状结构。 氢气、氯气和氢氧化钠是通过使盐水通电而获得的。
2.这些东西都与化学有关。 它似乎与人类的居住和交通有关。
这是一个开放式的问题,每个人都有自己的看法。
3.先着色,再说明。
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1:NaCl盐的形状是由其结构形成的 食盐熔电得到的新物质是金属钠和氯 盐溶液电得到的新物质是氯、氧、氢和氢氧化钠溶液。
2片,亚克力毛衣,煤,醋,汽油,酒精水泥、亚克力毛衣、煤炭。
3.物理性质 反应条件的变化 产品。
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1.有na,cl....含碘盐中也有碘,氧气等盐水通电时会产生氢气、氯气和氢氧化钠。
2.(2,4,6,7) (居住: 1行: 6, 7) 3状态、温度变化、气味(有时不考虑)、颜色。
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1.氯和钠食盐是离子晶体,其晶胞是立方氢氧化钠、氯气和氢气。
2.这一切似乎都与化学有关...... 它还与人类的居住和交通有关。
3.颜色、状况、气味......
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1 cl 元素 na 元素晶体 通电得到 H2 Cl2 Naoh 2 第一次空 (24567) 第二次空 (1234567) 3 先看颜色,再看状态,再闻气味。
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Na和Cl食盐的化学成分是NaCl,是一种非常典型的离子晶体。 离子晶体的外观和形状与其晶格步骤和离子间配位有关。
h2 cl2
全部 1467
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1.青铜(青铜时代) 铁(春秋) 铝(现代) 2炻器、陶器、青铜、铁、钢和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料舞台、钛和钛合金.........在这种情况下,你不能填满所有的空白,但有很多,你可以自己挑选一些。
3.熔点、沸点。
打完架后,我发现自己又被抢先了。
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1.青铜器(青铜时代)。
铁(春秋)铝(现代)。
2 炻器、青铜器、铁器、塑料器皿、纳米。
3.熔点 熔点。
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1.它可能是未反应的盐酸挥发。
2.胃酸溶解碳酸钙。
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1 Ccuo失去O,氢与C2H5OH中的羟基相同,得到O,形成羟基,由于不稳定,失去水形成乙醛。
2 NO2 CU被氧化 你可以利用元素守恒来推出NO2,因为反应前后相同元素的数量没有变化,Cu在反应过程中化合价增加,是还原剂,被氧化。 硝酸中的n化合价降低,是氧化剂,还原。
3 你确定第一个是铜和氢的加热反应吗,我记得初中的时候应该是氧化铜和氢气的加热反应吧? 如果氧化铜和氢气加热反应得到水和铜,则氧化物为氢气,氧化产物为水。 氧化铜和镁被加热,被氧化的物质是镁。
在Cu和O2生成的氧化亚铜中,被氧化的是Cu,氧化产物是Cuo(其实我不知道氧是什么意思,我把它看作是氧化产物)。
孔雀石分解:Cu2(OH)2CO3=== =====2CuO+H2O+CO2
二氧化碳与碳反应:CO2+C*****==2CO
其实,刚开始学化学时认为是一团糟是很正常的,因为要背很多新的东西和概念,但是如果你多做题,多读书,就能记住各种物质的性质(比如物质的氧化还原性质), 然后你自然可以引入化学方程式。来吧,同学们。
纯粹的肉搏战,累死了!
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1 (1)稍微向下倾斜(约15°可防止加热时水蒸气液化成水滴,并回流到试管底部,造成冷热不均,使试管爆裂,因此应预热)。
2)石棉网(均匀加热)。
2 根导管、胶尖滴管、漏斗。
3.空玻璃药瓶可以作为容器使用,棉线可以通过小孔使用,组装后,它将是临时酒精灯。
4.可能将火焰吹入酒精灯中,造成**。
5、酒精浓度过低; 灯芯是湿的。
6 三分之二 三分之一 不要在点燃的酒精灯中添加酒精。
7.氢氧化钠溶于水,放出热量,突然升温,热胀冷缩,导致试管内壁膨胀率超过试管外壁,冷热不均,以**。
8.将待加热的药物加入试管后,用一只手按压试管夹的长短手柄打开试管夹,将试管从底部夹入试管夹中,将试管夹移动到距离试管口三分之一的地方, 并用试管夹的长柄加热。在初次加热时,注意上下加热(预热)。
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问题 1:
在含有酚酞和NaOH溶液的烧杯中加入稀硫酸,直到液体无色。 对于反应后溶液中溶质的组成,不正确的试剂是()A、稀盐酸B、锌颗粒C、碳酸钠溶液D、紫石蕊溶液,答案是A,为什么? 那么其他物质的选择呢**?
答:问题是反应后溶质的组成,所以不能引入新的溶质,如果选择A,新的氯离子Cl-,标题给出的反应是酸碱中和反应,酚酞(变色范围PH8-10)在NaOH中是红色的,加入稀硫酸到无色意味着溶液现在是酸性的, 即酸过量,加入B锌粒,C碳酸钠溶液能与酸反应,前者生成氢气,后者生成二氧化碳气体,不引入新的杂质。D 是一个可以认为不参与且可以忽略不计的指标。
问题2:当一定量的盐酸与熟石灰中和时,溶液的pH值与添加的熟石灰质量的关系是,pH值随着熟石灰质量的增加而增加,pH值=7时n克,为什么pH值为7,反应生成的氯化钙不是强酸弱碱盐, 溶液应该是酸性的?
答:事实上,氯化钙水溶液的pH值接近7。 以后,当你上大学时,你可以努力学习。
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应选择 D 而不是 A
项目A加入盐酸引入氢离子,但不能使酚酞变色。
B项锌颗粒可以检测是否含有硫酸,但不能检测是否含有氢氧化钠,C项中的碳酸钠溶液呈碱性,无法判断是否存在氢氧化钠。
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**反应后溶液中溶质的组成无非是看稀硫酸不算太多,是稀盐酸,不算太多就没有反应。 b.锌颗粒 过量的稀硫酸有气泡。 c 事实也是如此。 d.过量的稀硫酸变紫红。
PH=7 中性... 什么是强酸和弱碱盐? 我们老师没说,我不太清楚,对不起。
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逐个推送问题中给出的条件。
高温分解成B和CO2,那么初中学到的物质就是CaCO32从 1 可以得到 b 是 cao
3.C是最常用的溶剂,然后是H2O
4.从 3,d 是 ca(oh)2
是水,然后 CO2 和 E 生成水和 F,然后 E 可以猜测是 NaOH 或 Ca(OH)2,然后 D 是 Ca(OH)2,那么 E 不是。
Ca(OH)2,即 E 是 NaOH,F 是 Na2CO3 和 F [Na2CO3] 产生 A[CaCO3] 和 E [NaOH]。
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A、碳酸钙B、钙C、水D、氢氧化钙E、氢氧化钠F、碳酸钠都能反应,没问题。
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A为碳酸钙,B为钙,C为水,D为氢氧化钙,E为氢氧化钠,F为碳酸钠。
1.为了在初中三年级高效复习化学,必须学会梳理自己的学习情况,以教科书为基础,结合自己的笔记、试卷、薄弱环节、存在的问题等,合理分配时间,有针对性、具体性地一点一点地处理和落实。 如果你掌握的内容不多,多花点时间,复习的时候要有条不紊,不要走东走西,到头来什么都没复习好。 >>>More
1、精心设计教学流程。
在化学教学中,教师要用化学本身的魅力来激发学生对知识的渴望和情感,同时,教师要以饱满的热情、强烈的好奇心和对化学的热爱,带领学生探索化学世界的奥秘,这将对学生的兴趣产生巨大的影响。 在教学过程中,教师应从实际教学入手,精心设计,将最新的教学理念融入到每一堂课的教学过程中,注重广泛收集化学最新成果,结合教学内容,巧妙包装,隆重介绍,激发学生的好奇心和兴趣。 教师还可以引导学生运用实验法、会话法、调查法、文献法等学习方法,使学生从被动的学习方法中解放出来,进行自主研究学习,对化学学习产生浓厚的兴趣。 >>>More