化学问题，，紧急！ 明天开学

加入石灰石，直到不再产生气泡，表明此时盐酸完全反应，溶液呈中性。

漂白粉（主要成分：次氯酸钙、氯化钙; 有效成分：次氯酸钙）。

1.C为沉淀，过量不反应，不溶解。

cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，活性成分是Ca（ClO）2

原因：在去除杂质时，要求不要引入其他杂质，在这个问题中，ABC最终可以生成氯化钙，但是由于没有指示剂，无法准确知道是否达到反应的终点，但是C项以沉淀的形式存在，但有盐酸可以反应， 所以盐酸可以消耗掉，多余的盐酸会自动沉淀，不会影响溶液的组成。

2。漂白粉的主要成分是Naclo，漂白精的主要成分是CA（CLO）2

cao+h2o===ca(oh)2,2ca(oh)2+2cl2===ca(clo)2+cacl2+2h2o

如果你要说生石灰，那将是两者兼而有之，如果这个问题中给出的是熟石灰，那就是后面的方程式。

1.D 纯碱是一种盐，但能与酸反应，无污染。

cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

漂白粉。

1.C石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，能与剩余的盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，而不改变氯化钙溶液的组成。

cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o

过量的 CaCO3 不会溶解。

2cl2 === ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o

活性成分是次氯酸钙Ca（CLO）2

x 是 10+ 30+

在上述实践中不可行的是B：因为它是稀盐酸，所以不知道盐酸的质量分数而产生的二氧化碳是纯净的，没有杂质。

根据前两次，可以计算出每加入10克盐酸，就会产生二氧化碳。

根据第4次和第5次，可以发现第5次盐酸已经过量服用。

因为第5次加入10g盐酸导致剩余质量增加10g，这表明第4次碳酸钙已经完全反应。

碰巧在第 4 次完全响应。

现在样品中碳酸钙的质量分数是必需的：CaCo +2HCl=CaCl +Co +HO

m100 m=44 解为 m=8

从而计算碳酸钙的质量分数m=8,10=80%。

如果你有什么不明白的地方，你可以继续问我。

（1）10g盐酸产生二氧化碳。

20克盐酸产生二氧化碳。

描述：每10克盐酸会产生二氧化碳;

30克盐酸产生二氧化碳，则x=

另外 40 克盐酸会产生二氧化碳，这是相同的量。

50g盐酸产生二氧化碳，这意味着40g盐酸与碳酸钙完全反应。

2）根据组数据，已知盐酸过量，不产生二氧化碳，所以直接用40g盐酸找二氧化碳不好，因为盐酸可能过量。

随着盈余，二氧化碳质量可以找到：，CO2-CaCO3

8g8 10 = 或 80%。

x 是一个值。

B、盐酸可能不排尽。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钙 x g 在 10 g 样品中。

x g （ 10+ ）g

x=100*（10+

碳酸钙的质量分数 = 8 10 = 80%。

B的方法是不可行的。

m（co2）=

所以 m（caCO3） = 8g

w（caco3）=80%

a，因为加入40g盐酸时盐酸可能过量。

1）Cl-的量是R2+的量，RCl的摩尔质量2是95g mol，减去71得到R2+的摩尔质量24g mol（别忘了写一个光亮的位），化学式是MgCl2

2）氨的用量为15mol，质量分数=15*17（15*17+1000）=

物质的浓度 = 15 （1225

什么是高中问题？

现在几点了？

1.这道题是用硫酸计算的，因为最终的晶体只有FeSo4，所有的硫酸盐都是从硫酸衍生出来的，关系式为：H2SO4 FeSO4

98g 152g

硫酸亚铁的质量为152g

HCl含有氯。

金属和盐酸形成的氯化物含有50%的氯，因此氯含量和m含量都是原始金属样品中金属m的质量分数。

3.金属反应生成硫酸盐，n-m是硫酸盐质量的增加。

根据关系公式。

h2——so4

x ——n-m

x=（n-m） 48

4. 这与第一个问题几乎相同。

5.这个问题仍然是原子守恒：（氯原子守恒）。

最后一个固体是 AGCL

可以看出 O2 产生的物质是 AgCl 产生的氧气量的两倍。

设氧的质量为 m，得到：

m 32 = m = 48 克。

所以产生的氧气质量是 48 克。

7. Na+：Mg2+：：Cl- 4：5：8Na+ 是 4N。

然后让 n=1。这样看。

1 个钠离子需要 1 个氯离子。

那么 4 个将需要 4 个组合。

钠离子可以放在一边。 消耗 4 个 CL 离子，然后还有 4 个。

1 Mg2+ 需要两个 Cl 离子，因此 4 个 Cl 离子可以结合 2 个 Mg2+，留下 3 个 Mg 离子。

硫酸根离子和镁离子以 1 比 1 的比例结合。

所以还需要 3 个硫酸根离子。

因此，请恢复您刚刚设置的 n

那是 3n 硫酸根离子。

我选择<> B

1.第一个比较简单，最后一个生成的是硫酸亚铁，硫酸盐是守恒的，2.根据氯离子守恒，氯离子成倍增加，金属成倍增加。

3 这仍然是硫酸和守恒 n-m 是硫酸盐的质量，h2 是 （n-m） 48

4.第四个和第一个差不多，自己想，自己试试。

这种关系比这更好。

6.这个问题和第二个题目差不多，希望大家能自己想一想，完成一下，如果有任何问题请与我联系，好的，选择b 电荷守恒 正离子和负离子的电荷数相等。

我们从高中一年级开始。

h2+cuo=h2o+cu

x 3，所以 3*80=64x 解得到 x=

所以cuo的质量是：

3*（80/64）=。。。

氧铜？ 不是氧化铜吗？

如果用化学方程式，铜和氧化铜是一比一的，所以3kg 64（铜的摩尔质量）的铜的摩尔量乘以80（氧化铜的摩尔质量）最后是好的。

铜的摩尔质量为64，氧化铜的摩尔质量为80反应方程式为。

h2+cuo=h2o+cu

那么 80 x = 64 3 给出 x =

氮在闪电中反应形成固定在土壤中的氨！

鹿 h = -1530 kJ 每摩尔，k = 2k1-3k2

阿伏伽德罗常数的 4 倍（乘以 10 的 23 次方）。

a ch4

b h2oc co2

D 公司 A. o2

B H的化学方程式2 C cc 和 C 到 D 是 CO2 + C = 2CO （反应条件为高温）。