初中化学题要问多少道，初中化学题要问一道？

在盐溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入氯化钡溶液，声称不溶于稀硝酸的白色沉淀物为（硫酸铜） 硫酸铜4 + 2NaOH = 铜（OH）2 + Na2SO4 Na2SO4 + BACl2 = 2氯化铁 + 硫酸钡4 b 三氯化铁 C 硫酸铁 d 为什么三氯化铁和硝酸三价铁不形成不溶于稀硝酸的白色沉淀与氯化钡，也要问，如何判断多种物质是否能在大量的酸性碱性溶液中共存，主要是看它是否与酸和碱发生反应。

首先，加入氢氧化钠生成红褐色沉淀，因此可以确定溶液中含有Fe3+离子;

加入氯化钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，其中可能含有Ag+离子或硫酸根离子;

结合这两种现象和答案，可以看出该溶液是硫酸铁溶液。

加入氯化钡时，氯化铁和硝酸铁不会沉淀。

为了判断多种物质能否在大量的酸性碱性溶液中共存，将每种物质的阴离子和阳离子任意配对，看是否会有沉淀，如果是酸性的，则加入氢离子，将氢氧根离子加入碱性中。

初中学到的沉淀不多，一一写下来，这种题目就不怕了。

与NaOH反应生成含有Fe的红棕色沉淀物3+

加入氯化钡溶液，生成不溶于含硫酸盐的稀硝酸的白色沉淀。

综上所述，Fe3+ +SO4 2- 铁2（SO4）3

其实就是这样：在盐溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入氯化钡溶液，声称不溶于稀硝酸的白色沉淀物是（一种硫酸铜） 铜SO4 + 2NaOH = Cu （OH） 2 + Na2SO4 Na2SO4 + BACl2 = 2氯化铁 + 硫酸钡4 b 三氯化铁 c 硫酸铁 d 为什么三氯化铁和硝酸三价铁不形成白色不溶于稀硝酸与氯化钡的沉淀，我也想告诉大家，如何判断多种物质是否能在大量的酸性碱性溶液中共存，主要是看它是否与酸和碱发生反应，真的不是很困难，来参加高中入学考试吧。楼下的BS抄袭偷了我的劳动成果，打字也很辛苦吧？

如果是三氯化铁，则留在滤液中的氯离子不能与氯化钡形成沉淀，硝酸铁也是如此。 2.看每种物质是否会发生反应，然后在酸中看该物质是否会与氢离子反应，在碱中看每种物质是否会与氢氧根离子反应。

大多数人应该意识到，氧化还原反应可能没有得到很好的掌握。 如果问题中有无色溶液，可以查看是否有铜离子、铁离子、高锰酸根离子等。

三氯化铁和硝酸三价铁能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，但过滤后的滤液不与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以答案是c。 如果溶液中的离子之间没有化学反应，它们可以共存。

只有硫酸钡和氯化银不溶于强酸。

析出晶体的相同条件是溶剂的蒸发。 当溶剂蒸发时，溶液的温度保持恒定。

下一步是降低温度，然后沉淀晶体。

前者由于溶剂的减少而析出晶体，后者由于温度的降低而析出晶体。 析出原理不同，析出晶体的质量肯定不同。

1.当一根火柴破裂时，没有新的物质，但形状发生了变化，这是物理上的变化。

2、燃烧前后产生新物质，伴有发光和发热现象，既有能量变化（化学能转化为光能和热能），又产生新物质（产生二氧化碳和水）。

区分物理变化和化学变化的本质在于是否产生了新的物质，而能量是否有变化并不能直接决定是否存在化学变化。

1.断裂是一种物理变化，它只会改变形式，不会产生新的物质。

2.燃烧是一种化学变化，包括反应过程中的发光和放热，从而产生二氧化碳等新物质。

破碎是一种物理变化，燃烧是一种化学变化。

1 Ccuo失去O，氢与C2H5OH中的羟基相同，得到O，形成羟基，由于不稳定，失去水形成乙醛。

2 NO2 CU被氧化 你可以利用元素守恒来推出NO2，因为反应前后相同元素的数量没有变化，Cu在反应过程中化合价增加，是还原剂，被氧化。 硝酸中的n化合价降低，是氧化剂，还原。

3 你确定第一个是铜和氢的加热反应吗，我记得初中的时候应该是氧化铜和氢气的加热反应吧？ 如果氧化铜和氢气加热反应得到水和铜，则氧化物为氢气，氧化产物为水。 氧化铜和镁被加热，被氧化的物质是镁。

在Cu和O2生成的氧化亚铜中，被氧化的是Cu，氧化产物是Cuo（其实我不知道氧是什么意思，我把它看作是氧化产物）。

孔雀石分解：Cu2（OH）2CO3=== =====2CuO+H2O+CO2

二氧化碳与碳反应：CO2+C*****==2CO

其实，刚开始学化学时认为是一团糟是很正常的，因为要背很多新的东西和概念，但是如果你多做题，多读书，就能记住各种物质的性质（比如物质的氧化还原性质）， 然后你自然可以引入化学方程式。来吧，同学们。

纯粹的肉搏战，累死了！

氢原子粒子的符号是：h

它们所代表的含义是：氢元素; 也表示 1 个氢原子 以下组中最剧烈的元素反应是 （b） 和 f 和 f 以及 s 和 cl

在问题中，k 是最金属的，f 是最非金属的。

核电荷数从1到18的18种元素中，最活跃的金属元素是钠（填写元素名称），最活跃的非金属元素是氟（填写元素名称）; 由两种元素组成的化合物属于离子化合物。

hg+s=hgs

AS2O3+6ZN+12HCl=2ash3 +6ZnCl2+3H2OC2 中 C 的质量为 （12 44） 44=12GH2O，AS2O+12HCl2O 中 H 的质量为 （2 18） 36=4G，而 C 和 H 均来源于化合物。

因为 12+4=16

所以化合物由 C 和 H 组成。

c 和 h 的比值是 12 12：4 1=1：4，所以它是 ch4

即 CH4 + 2O2 = 点火 = CO2 + 2H2O

1、hg+s=hgs

zn+6hcl+as2o3=3zncl2+2h3as+3h2o3、c、h

ch4+2o2=co2+2h2o

首先计算产物中C和H的质量，等于16g，因此该化合物只有元素C和H。 此外，也。

可以计算出原子数与C和H的比值为1：4，所以就是甲烷。

问题 1：

在含有酚酞和NaOH溶液的烧杯中加入稀硫酸，直到液体无色。 对于反应后溶液中溶质的组成，不正确的试剂是（）A、稀盐酸B、锌颗粒C、碳酸钠溶液D、紫石蕊溶液，答案是A，为什么？ 那么其他物质的选择呢**？

答：问题是反应后溶质的组成，所以不能引入新的溶质，如果选择A，新的氯离子Cl-，标题给出的反应是酸碱中和反应，酚酞（变色范围PH8-10）在NaOH中是红色的，加入稀硫酸到无色意味着溶液现在是酸性的， 即酸过量，加入B锌粒，C碳酸钠溶液能与酸反应，前者生成氢气，后者生成二氧化碳气体，不引入新的杂质。D 是一个可以认为不参与且可以忽略不计的指标。

问题2：当一定量的盐酸与熟石灰中和时，溶液的pH值与添加的熟石灰质量的关系是，pH值随着熟石灰质量的增加而增加，pH值=7时n克，为什么pH值为7，反应生成的氯化钙不是强酸弱碱盐， 溶液应该是酸性的？

答：事实上，氯化钙水溶液的pH值接近7。 以后，当你上大学时，你可以努力学习。

应选择 D 而不是 A

项目A加入盐酸引入氢离子，但不能使酚酞变色。

B项锌颗粒可以检测是否含有硫酸，但不能检测是否含有氢氧化钠，C项中的碳酸钠溶液呈碱性，无法判断是否存在氢氧化钠。

**反应后溶液中溶质的组成无非是看稀硫酸不算太多，是稀盐酸，不算太多就没有反应。 b.锌颗粒 过量的稀硫酸有气泡。 c 事实也是如此。 d.过量的稀硫酸变紫红。

PH=7 中性... 什么是强酸和弱碱盐？ 我们老师没说，我不太清楚，对不起。

1.根据质量守恒定律，元素的类型在反应前后不会改变。

反应物是水和二氧化碳中的反应物 C、H 和 O。 而产品中的氧气只有O。 因此，淀粉必须含有C、H，并可能含有O。

2.这是因为二氧化锰是一种催化剂，所以需要减少。 残留物中不仅有水，还有二氧化锰的质量。 所以要减去。

1.根据反应前后元素的种类，反应物中含有碳、氢和氧。

该应用也包含这三种元素，而氧气只含有氧气，因此淀粉必须含有碳和氢，并且可能含有氧气。

2.因为反应后的残渣包括催化剂二氧化锰。

1.因为元素是守恒的，所以水和二氧化碳中含有H、C、O三种元素，而且产品中已经有氧，所以淀粉至少应含有C和H

2.当然是B，因为反应前后质量是恒定的，残留物中也含有二氧化锰。

只是一个完整的反应“！ HCI：宏粗反应式：HCI + NaOH = H2O + Naci

选举和镇 B

最后一种固体是氯化钠，而盐酸正是完全反应，根据氯元素守恒，氯化钠物质的量是摩尔，即固体被破坏，质量为。 选择 B。 于伟.

氢气大陆厅凯氧化钠+二氧化碳-生成-碳酸钠。

这对你来说是什么浓度？ 质量得分还是什么？ 只有确定盐酸的质量，我们才能确定钠的反应量。

你不需要弄清楚这个主题的具体反应过程。 因为不管是碳酸钠还是氢氧化钠与HCl反应，最终都会形成NaCl，所以最终的固体只有NaCl。 只要你知道HCL是多少，并将其中所有的Cl离子与Na离子结合起来，你就会知道最终的NaCl是多少，重量就会出来。

无论NaOH变质多少，可以肯定的是，固体与盐酸反应后的产物是NaCl，即Cl原子守恒，Cl原子有10*; 、氯化钠