请帮忙解决一些化学问题，请帮忙解决一些化学问题谢谢

这都是错的。 首先，盐酸是一种强酸，它直接与CO32-反应生成CO2，H2O不会产生HCO3-。

第二反应原理是对的，但是平衡的时候有问题，电子收益和损失不相等，如果两个+符号之间有2h+在你的问题中间，它是正确的，不知道你是不是错过了，根据你现在的问题是错误的。

Na2CO3 滴入溶解度相等的等体积的盐酸中。

在滴注过程中，盐酸过量产生 CO2，应为：

co32- +2h+==h2o+co2

NaHSO4 溶液和Ba（OH）2 反应为中性，两者应为物质量与2：1的比例。

so42-+ba2+ +2oh-+2 h+==baso4+2h2o

第一个错误应该是CO32-+2H+=H2O+CO2

第二个错误是，当溶液呈中性时，H+ 和 OH- 离子应完全反应，反应方程式为：2NaHSO4 + BA（OH）2====BASO4 +2H2O+Na2SO4

当SO42- 完全沉淀时，SO42- 和BA2+ 是 1：1，反应方程式为：NaHSO4 + BA（OH）2====BAso4 + H2O+NaOH

我不明白你在问什么 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（H2

CO3在室温下分解）和其他浓度不能完全反应。

第二个不应该是中性的，我去检查了baso4，好像它没有融化。

第三，我真的不明白你在说什么。

你在第二个中犯了一个错误，氢离子去哪儿了，硫酸钡应该有沉淀符号，遇到这种恰好是中性的问题，先确定反应物的比例，比如你这个，只要碳酸氢钠和氢氧化钡的比例是2：1，把它放进离子方程式中写成2H+SO4+BA+2OH=2H2O+BASO4！碳酸钡加沉淀符号，第一个应该是碳酸酯与两个氢离子生成CO2和H2O

第一个不是真的，碳酸钠滴入盐酸是 CO3 2- +2H+ = CO2 + H2O

你正在用盐酸滴碳酸钠。

第二个肯定会有残留的硫酸盐，或者确切地说是硫酸钠。

反应为 SO4- +钡2+ +H+ +OH- =硫酸钡4 +H2O

（1）100g溶液中含有16g氯化钠，液体为混合物（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而降低，（3）将等量的两种物质放入两个相同的烧杯中，配置成饱和溶液，蒸发结晶，第一次沉淀为氯化钠。 第12题 （1）ab （2）Fe2O3 + H2 = Fe + H2O，（注：在等号上填写条件高温） （3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

臭氧先被氧化成中间状态，然后用锌还原，但我们通常说臭氧被氧化了。

例如，有机化合物中的烯烃与臭氧反应，然后在锌粉存在下发生还原水解，可以破坏原有的烯烃键，而原始键上的碳原子分别与一个氧原子结合形成羰基，例如。

ch3）2c=chch3→（ch3）2c=o + ch3cho。这个过程称为臭氧化通常直接说是氧化。

1、氨气的“喷泉实验”理论上应用烧瓶充分填充，只有75%的氨气被占据的情况，一定是用排空法收集时不满，占据25%的空气。

然后是 m = 75% m （NH3） + 25% （空气） = 202，氨的体积是 ，物质的量是溶液的体积。

则摩尔浓度为1

3、nh3 + so2 +h2o =nh4hso3x x=

m=x*m=(

1.喷入瓶中的水占烧瓶总容积的75%，表明氨占3 4，空气占1 4

m（平均）=17*3 4+29*1 4=203由于SO2过量，SO2与NH3的比例在反应中为1：1，产生的盐为NH4HSO3（物质的量为3 4V，盐质量为99*3 4V

应选择 B 和 D

如果你熟悉化学反应方程式，你可以看到元素R是碘（I）或溴（br），反应io3-5i-6h+ 3i2 3h2o（或bro3-5br-6h+ 3br2 3h2o）是一个比较常见的反应。 因此选择B和D，两者对应的氢化物是Hi和HBR，两者都是常见的强酸。

如果直接分析，看反应方程式，5molR- 最终失去 5mol 电子并转化为 R2，反应中的氧化剂是 Ro3M-，所以 R 在 Ro3M- 中的化合价为 5，所以它是 VII 族元素，是 Br 和 I 容易发生这种反应。

不知道这道题是单选题还是单选题，如果是单选题，只会选B

应该是VIIA的碘元素，所以a、c、d不对，选择B