紧急！ 高中化学题C（答好一定会加分！！ ） 5

金属用硝酸处理不成气，加入氢氧化钠放出气体，说明Hno的还原产物3 是NH4+，气体体积是，其物质的量是，那么得到的电子数是，如果金属是+2价，那么金属的量是65（金属是Zn）， 如果金属是+3价离子，则其物质的量是，摩尔质量未知）。

首先，很明显，Hno3 还原的产物是。

二氧化氮、一氧化氮、氮气、铵态等。

其中，只有铵不是气体，其中的氮是 -3 价，相对于硝酸 （+5） 是 8 价。

和 NH4++OH-=NH3+H2O

所以转移电子的铵物质的量是 8*

然后，如果金属是+1 13g--摩尔质量-- 似乎没有金属对应物。

2 of 13g – 摩尔质量 65 是锌。

3 化合价 13 g -- 摩尔质量好像没有金属对应物。

这就是为什么它是锌。

因为稀硝酸具有很强的氧化性，铜等金属也会与之发生反应，并且不会因为金属进入和钝化而发生反应，而且是铁或铝，由于添加了氢氧化钠而用于生产气体，就不用说了。 肯定是铝。

2NaOH + 2Al+2H2O = 2Naalo2 + 3H2，气体为氢气，其余由自己计算。

将过量的 NaOH 加入到所得溶液中，加热，释放出气体，即 NH3NH3.

Hno3 （n + 5 价） NH3 （n -3 价） 转移 e = * 8 =

设未知金属的相对原子量为 m，化合价为 n

13/m) *n =

m = n=1 ， m = （四舍五入）。

n=2，m=65（锌，锌）。

溶液：硝酸的浓度为稀硝酸。 从这个等式是。

3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2N0 + 4H20 当硝酸与铜反应消耗硝酸中的氢时，可以补充硫酸中的氢。 离子方程式直观地将溶液中氢的总浓度视为 3molCu 和 8mol 氢离子的反应。 反应的 cu 是。

其次，Cu与浓硫酸反应，而不是与稀硫酸反应。 第三，Cu和浓硫酸只有在加热条件下才能反应。 你可以问我以后有没有事要做。

请注意，问题中的 Cu 不与稀 H 反应2SO4，仅与稀硝酸反应，但稀 H2SO4 可以提供 H+

这种问题应该用离子方程式来解决。

n(cu)=

从 n（hno3）=， n（h2so4）=： n（h+）= +

n( no3-)=

3cu + 8h+ +2no3- = 3cu2+ +2no↑ +4h2o

3 8 2 3x

显然，Cu 和 NO3- 的过量应根据 H+ 物质的量来计算，即 8 X

x=c(cu2+)=

这两个问题已经用计算题的要求来回答了，如果你有任何问题可以直接问我，祝你在学习上有所进步）。

Cu + 4Hno3 = 铜 （NO3） 2 + 2N02 + 2H20 Cu + 2H2SO4 = 铜SO4 + S02 + 2H20 从上面的化学反应可以看出，粉末（只是与酸完全反应，所以铜离子浓度的量=

希望对你有所帮助。

从这句话中可以看出，在100ml混合酸中，Hno3的浓度是H2SO4，可以看出硝酸盐有，硫酸盐有，氢离子有，还有一个标题知道铜有，Cu和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O， 铜和硝酸盐过量，所以有氢离子完全反应可溶解，因为有酸，所以铜离子的浓度是每升。

铜的量是氢离子是，硝酸根离子是，反应的物质量比是硝酸根离子：氢离子：铜=2：8：3，硝酸根离子过量，铜有反应，铜离子的浓度是。

ⅰ（1）fe+cu2+=fe2++cu

2）fe、fe3o4

1）过滤。2）铁粉：Fe3O4：

交流与讨论]C（Fe3+） 1 mol L， C（NH4+） mol l， C（NO3-） mol l 在溶液 Y 中。

这个问题可以根据元素 n 的守恒来计算。

1.上述工艺中的滤液经过浓缩结晶，得到的固体化学式为NH4Cl，表明该物质在工业氮肥中的用途之一。

2.写出预氨化过程中发生的主要反射的离子方程式： Mg2+ 2NH3*H2O == MG（OH）2 + 2NH4+

3.析出镁时反应温度不宜过高，原因是：Mg2+会水解 您的问题已得到解答（喵喵。

如果我采用它，我很高兴

1.碱性碳酸镁的化学式为XMGC3·YMG（OH）2·ZH2O，最后剩余的滤液中一定含有大量的NH4+离子和CL-离子，因此推测滤液浓缩结晶为NH4Cl，主要用于干电池、电池、铵盐、鞣革、电镀、精密铸造、医药、照相、电极、粘合剂、酵母营养物质和面团改良剂。氯化铵简称“氯化铵”，又称卤水砂，是一种可利用的氮化肥，含氮量为24%25%，是一种生理酸肥。

2nh3*h2o == mg(oh)2 + 2nh4+

严格来说可以这样写：mg2+ 2nh3+2h2o == mg（oh）2 + 2nh4+（因为它是nh3）。

3.碱性碳酸镁在加热到300度以上时分解产生水、二氧化碳和氧化镁，与初中的碱式碳酸铜相似。

MgCl2·6H2O与水溶解，预氨化时可生成Mg（OH）2沉淀，再加入NH3和NH4HCO3，得MgCO3，热水解进一步得碱性碳酸镁。

1.将上述滤液浓缩结晶，所得固体用作铵态氮肥、锌锰干电池原料等。

2、mg2+ +2nh3 + 2h2o = mg(oh)2↓ +2nh4+。

3.如果温度过高，生成的碱式碳酸镁可能会受热分解。

1）e： c4h7o2cl g：ch3ch=chcooh

2）取代反应：3 dfgh

在f的结构中，直接附着在碳原子上的氢原子数至少为2，这意味着如果碳与氢相连，则至少为2个或更多，如果没有氢连接。 这迫使 f 成为唯一的结构。

如何理解f结构中与碳原子直接相连的氢原子数至少为2这句话

这是字面意思......写出结构式，如果与碳直接相连的氢少于两个，则不符合题目要求。

A显然是甲烷。

（1）c4h7o2cl ch2=c(ch3)-cooh(2)3 dfgh

3） HCO+2Cu（OH）2=（加热）Cu2O+HCOh+2H2O

CH3OH+CH2=C（CH3）-COOH=（可逆浓硫酸加热）CH2=C（CH3）-Cooch3+H2O

4)ch2=ch-ch(oh)-cho

5）首先选择4个Cs形成一个环，然后让-CoOH（羧基）任意连接到碳A：CH4 B：CH3Cl C中的一个：

ch3oh d:hcho f:ch2=c(ch3)coona

g:ch2=c(ch3)-cooh

也就是说，f结构式不可能出现叔碳，也就是说，一个碳原子上不可能有三个碳原子，一个碳原子最多只能附着两个碳原子！

你好。 1。设 x 和 y 的摩尔质量为 a 和 b，化学式为 xy2 的 a 和 x 元素的质量分数为 ，可以得到 a 和 b 之间的比值。

然后设 B 的化学式为 xyn，B 中元素 x 的质量分数为 ，即可得到 n 的值。

2。方法一：将瓶子的质量设置为m，瓶子内的气体量为固定值。

因此，（116-m） 32 = （122-m） 44 溶液 m=100 和 （122-100） 44=（114-100） m

得到 m=28

方法2：充入O2时，质量为116克，充入CO2时，质量为122克，差值为C的质量。

因此，CO2气体物质的量=（122-116）12=质量22克，瓶子是100克，那么气体A的质量是14克，物质的量是A的相对分子质量是28。

3。设CO和CO2的量分别为AMOL BMOL，应为标准。

28a+44b=

a+b=2 求解 a：b 是体积比，然后求质量比。

问题 1、A 中 x 的质量分数 = x （x+2y） = x y=76 87 知道两种元素的分子量之比是好的 计算 B 的化学式x2y3 问题 2 CO2 摩尔质量 44g O2 摩尔质量 32g 每摩尔两种气体的质量差为 12g。 瓶中填充的两种气体的质量差为6g，瓶子容量可称为瓶子质量=，一种物质的相对分子质量为14g，a的相对分子质量为28氮气或一氧化碳。

问题 3 气体的摩尔体积是固定的。 那么两种气体的摩尔数x1+x2=2另外，根据两种气体的摩尔质量，28*x1+44*x2=两个方程，两个未知数，联立方程，求解方程组。 可以找到 x1 和 x2。

既然知道了两种气态物质的量，那么体积比等于物质量的比值，质量比也很容易找到。

1：从问题的角度来看，X的化合价一定更大，B中X的质量分数在减小，说明X少，即相对Y多，则X的化合价增加，从这个角度出发，我们就想到SO2， SO3，NO2，N205，经计算得到NO2，符合要求，N2O5也满足，所以......

2：体积相同，相对分子质量越大，质量越大，一目了然，a的相对分子质量小于32，这样想，让它的物质量为n，那么12n=122-116，即c的质量，溶液为n=，即 瓶子装满后，里面有气体，所以瓶子本身的重量是116-32*克，所以A的质量实际上是14克，14，也就是说它的相对质量是28,3：体积比是物质量的比值，用十它交叉法。

顺便说一句，是在标准条件下，这与此有关。

x+：nh4+

y-：oh-

z ：nh3

W：H2OM+：H3O+（水合氢水合氢离子）。

它们都有 10 个电子。

x：nh4+

y：oh-z：nh3

w：h2om：h3o+

第二个回应非常有启发性，是一个很好的提示。

X+ 是铵离子，Y—是氢氧根离子，Z 是氨，W 是水，M+ 是水合氢离子（即 H3O+）。

分析：可以考虑以下变化：

nh4＋＋oh¯＝△nh3＋h2o

h3o＋＋oh¯＝2h2o