问一个化学问题，紧急问一个化学问题

可以选择说化学反应速率表示为 H2O 和 CO2 是相同的。

用CO2表示的化学反应速率没有问题，如果是气相反应，也可以用H2O表示化学反应速率。

在水溶液中进行的反应一般是稀溶液，溶质的量比较少，我们认为水的浓度是固定的，所以反应速度不能用水浓度的变化来表示。

反射速率表示为每单位时间反应物浓度的降低或产物浓度的增加。

对于纯固体和纯液体，他的浓度是恒定的，所以反应速率不能用纯固体和纯液体来表示。

例如，水是纯液体，因此它们的速率是无可比拟的。

在盐酸溶液中，盐酸是溶质，水是溶剂，水的浓度不变，就像固体，如碳，反应多少，浓度不变。

在一楼，这怎么可能是可逆的。

如果你想用水，你需要知道盐酸的浓度。

在相同的化学反应中，物质之间的反应速率之比是物质系数之比。

因为水的产生是无法测量的。

该反应是多非链式反应，不是一步反应。

这不是一种可逆的反应，您不必担心速率。

由于该反应是在水溶液中进行的，因此除了反应产生的水外，还有大量的溶剂水，用用水的量来表示反应速率显然是有问题的。

因为这个反应是在水溶液中进行的，除了反应产生的水外，盐酸中还有水，所以没有，只有水是特殊的，气体、液体、固体的反应速率之比等于系数比。

化学反应的速率可以用来衡量任何化学反应的速度，所以一楼是不对的。 这可以从化学反应速率的定义中确定。

问题仍然是溶解问题，这个反应的溶剂是水，所以有些是用水来测量的。

这种反应是在水溶液中进行的，化学反应速率的单位是L s，因为我们在计算的时候只说溶质的反应速率，但是在这个问题中，除了反应产生的水之外，盐酸中还有水，所以用水来表示反应速率是不合理的！ 反应速率的比值等于系数比，该定律适用于液体和气体之间的通讯，包括固体，例如高锰酸钾的分解。

总结。 有些半电池没有导电电极，半反应中的所有物质都在电解质溶液中，这些半反应被设计为与电极一起用作伴生电池。 电极材料不应改变半电池化学反应的热力学性质，应具有热力学惰性，因此石墨一般可以用作半反应电池。

请问。

**接吻不是很清楚，可以再送一次吗？ 干得好。

看。 会不会。

先写下你的<>

仅此而已。

第一和第二电池。

还有两个和三个。

谢谢。 分析与问答]电池符号的书写分为以下三个过程：1.找出正负极，化合价增加的负极，震颤减少的正极2，负极写在左侧，正极写在右侧3<>

有些半电池没有导电电极，半反应放大器中的所有物质都在电解质溶液中，这些半反应性伴生电池需要配备电极。 所选择的电极材料不应改变半电池化学的热力学性质，并且应具有热力学惰性，因此谨慎使用石墨作为半反应电池。 <>

1.设体积为 v

M 解决方案 = PV

n（hcl）=mw/

pvw/c=117mol/l

50/200=x/117

x=117/4

x = 仿制Biryu L

13gzn=13/65＝

此时，盐酸制备段中的物质量为117mol l

能与锌完全反应。

产生的氢气量是混合动力车的体积。

首先，您的密度应该是圆形脊。

那就很容易了。

质量分数 = 物质质量 溶液质量 = （摩尔浓度 * v * 摩尔质量） （注：全部换算成升进行计算）。

分子质量为36

所以摩尔浓度 =

稀释用于： 200毫升含有HCl。

zn+2hcl=zncl2+h2

13GZN 的摩尔数 = 13 65=

这些Zn的反应需要HCl，所以反应是完全的，所以产生氢的量是橙色的，所以早期的摩尔体积是。

从问题中可以看出，x：z=15：（15+10）=3：5

因此，根据质量守恒定律，x：y：z=（15*3 5）:(30-15-15*3 5）：15=3：2：5

加入10克Z，X和Z刚好完全反应，说明X和Z反应的质量比为15g：（15 10）g，那么当生成30克新物质M时，三种物质的质量分别为9g、6g和15g，那么反应中xyz的质量比为3：2：5

1.当已知25时，AGi饱和溶液中的C（Ag+）为，AGCL饱和溶液中的C（AG+）为。

ksp（agi）=[ 可以找到

ksp(agcl)=[

ml 含有 KCL 和 Ki 浓度的混合溶液，向最终溶液中滴加 8 ml AgNO3 溶液。

由于 K+， NO3- 没有反应。

c(k+) =5ml× / （5ml+8ml）=

c(no3-)=8ml× / （5ml+8ml）=

ksp(agi) c(no3-) c(cl-)>c(ag+) c(i-)

即：C（K+） C（NO3- ）C（Cl-）>C（Ag+）>C（I-）。

酰氯的醇解反应是醇羟基的亲氧核试剂攻击酰氯的羰基碳，因此酰氯取代基的吸电子作用越强，反应性越强。

在四种物质中，苯甲酰氯的对位取代基如下：

氯气：吸电子作用弱。

硝基：强烈的吸电子作用。

甲氧基：电子推动。

因此，反应性顺序为：对硝基苯甲酰氯“对氯苯甲酰氯”苯甲酰氯“对甲氧基苯甲酰氯。

首先，该反应是亲核取代反应机理，因此羰基碳上的正电荷越强，反应活性越高。

硝基是强吸电子基团，氯基团是吸电子基团，甲氧基团是电子供体基团，因此反应性依次降低。

结果：对硝基苯甲酰氯对氯苯甲酰氯对氯氯对甲氧基苯甲酰氯。

看酰基碳的电正性，反应性越正，活性越高。

反应后固体以克为单位减少，表明生成了克CO2，C+2CuO==2Cu+CO2

x160：x=44：

x=8g，所以原混合物中的氧化铜为8克，碳为2克。

碳的质量不能从 CO2 在该反应中，因为碳在该反应中必须过量。

反应后，固体克数减少，表明形成了克CO2，在一种情况下，C+2CuO==2Cu+CO2

x160：x=44：

x=8g，所以原混合物中的氧化铜为8克，碳为2克。

在另一种情况下，c+2cuo==2cu+co2 y

12：y=44：

y = 所以氧化铜在原始混合物中是克，碳是克。

分子数的比例为3*16：2*26=3：2

氧原子数之比为3*2：2*3=1：1

等量氧和臭氧中O2和O3的量具有相同的分子数，分子数为1：1

质量比 2：3

氧原子数的比例为2：3