高中化学必修课1题，高中化学必修课1化学题

问题说气体能与氯水完全反应，二氧化碳不与氯水反应，所以a是错误的，如果有溴化氢，溴离子会被氧化成溴元素，它是一种橙色液体，所以c是正确的，它可以与酸化的氯化钡反应生成白色沉淀， 说明反应后溶液中有硫酸根离子，而问题中的物质只与SO2和氯水反应得到硫酸盐，所以X中就有SO2，B是正确的，氯水的引入是氯离子的引入，不确定是否有氯离子，D是错误的。

如果您有任何问题，都可以问他们，满意，谢谢。

由于引入了氯水，因此没有气体留下，只有CO2不会残留，其他的：

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl;

HCL和HBR是溶性很强的气体，因此不会与氯水分离;

所以不能有二氧化碳，否则就剩下气体了;

一对; 由于与BaCl2一起析出白色，说明是硫酸钡或亚硫酸钡，一定是SO2的引入引起的，看上面的反应方程式，可以看出H2SO4 和HCl生成;

B误差，不是亚硫酸钡，SO2生成是; 硫酸，生成硫酸钡;

由于加入AGNO3产生白色沉淀，表明存在Cl-，这可能是由于SO2的引入，导致HCl; 也可能是已经引入了HCl，但没有HBR，否则会产生AGBR，这是一种淡黄色的沉淀物;

如有任何问题，欢迎提问！

氯水的本质是氯可溶于水，大部分氯气被保留，一小部分与水反应，如果引入上述气体，SO2和HBR会被氧化成SO3和BR2，BR2会溶于水，但BR2具有挥发性，不可能没有残余气体， 所以没有HBR，而且HCl在水中的溶解度也很高，溶解度1 500，但只有CO2几乎不反应，溶解度1 1，应该有很多残留物，所以一定没有CO2，有很多CI离子，所以会产生AGCL，但是SO2氧化成SO3后， 与水结合生成硫酸，生成应为硫酸钡。

AGBR 呈淡黄色，CO2 不可能与 AGNO3 一起沉淀，因此 AC 是正确的。 HCl 和 SO2 都可以与酸化的 AGnO3 和 BACL2 形成白色沉淀物，因此不确定它们含有谁。

xmol

硫酸盐 = xmol

钡离子 = 2x

mol 氯离子（半） ymol

银离子 = ymol

氯离子（占总数的一半）。

在原始混合物中。

氯化物浓度 = 2（y-2x） a

mol/l

根据差分法减少体积 3-（2+1）=0

所以气体量不会改变。

因此，好氧行状态气体672ml

氧的质量可以用氧的体积来计算，xy2的质量可以通过根桥的质量守恒来计算（氧含有（672，xy2含有（672

摩尔质量为76g mol

76 （16+3）*3=12g mol 为 c，同样为 s

形成的最终溶液不是浓度为8mol l的24l氢氟酸和4mol l硫酸的混合物，应减半。

硫酸溶于水中的氢氟酸，氢氟酸会溶于水中的硫酸，最终水体积的变化很小，不予考虑（个别情况除外）。 毕竟，如果精确到这个程度，很多科学都无法进行，更重要的是，这些精确度带来了麻烦，而且没有其他好处，就像你永远无法配置给定浓度的溶液一样，因为在一起会有误差，会有残留液体等等，学会选择，这是科学研究过程中非常重要的过程。 科研是日常生活，只要能尽可能简单的解决实际问题，以前我有过这样的迷茫，但现在接触多了，也渐渐明白了，不过能有这么深刻的思考，还好能有这么深的思考，希望大家能继续保持下去，

不，因为体积不是累加的。

分子之间存在间隙，因此当其他物质混合时，不能增加体积。

100ml水+100ml酒精 体积不等于200ml

你说的有道理，但作为化学计算，通常不考虑体积变化。

两者的密度不同，当溶液混合时，密度较低的溶液进入密度较高的溶液。

这就像在一升大豆里放一升沙子，你根本不需要一个两升的杯子...... 我不太明白你在问什么，这不好，对不起。

根据钠离子守恒，钠离子守恒前后的物质量保持不变，加入nna=硫酸后，硫酸钠的浓度变为钠离子的浓度v=nc=，500-200=300

所以应该添加300毫升

最后，只有硫酸亚铁表明含有μ的铁离子和铜离子是完全反应性的。 形成的亚铁离子是，2Fe3++Fe==3Fe2+ Cu2+ +Fe==Cu+Fe2+，所以设铁离子为a，所以由这个纳米形成的亚铁是3a 2，所以与铜反应形成的亚铁是Tansen，生成的铜是，方程6+（

所以 a=。 所得铜为克，硫酸铁为克。

用二元方程组更容易求解。

第一：三价铁首先行进以氧化铜离子。

二：不溶物是铁粉和铜束的渗透性。

第三：写出方程，让两个未知量找到垂直级数方程的等量来求解。

第四：等量关系一般是质量相等，或电荷守恒。

不溶物质一定有Cu，也可能有Fe，说明Fe已经完全反应了。

fe + 2fe3＋＝＝3fe2＋

M（Fe2（SO4）3） 0 01 2 400 2g 和 Cu 反应。

剩余 m（fe） 6 0 01 遗憾 马铃薯源宽度 3 56 6 14 75

1.设 Na（+）SO4（2-） 和 Fe（3+） 物质的量分别为 3K、2K 和 M

根据溶液，正电荷和负电荷的数量相等。

该解决方案对电不敏感。

1×3k+(-2)×2k+3×m=0

找到 m=？ k，然后可以找到该比率。

那么Na+、Fe+和硫酸根离子的数量之比为3K：2K：M2氧化钠固体。

3.当氧气、二氧化硫和三氧化硫的质量比为 2：4：5 时，它们的质量分别为：2k、4k 和 5k

其物质的量比为：（氧的2k分子量）:(二氧化硫的4k分子量）:(三氧化硫的5k分子量）。

让过氧化钠为xmol，al为ymol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Al+2H2O+2NaOh=2Naalo2+3H2发生

x y 由于产生的氧和氢恰好完全反应，因此列方程 78x+27y=

x= y= 气体体积为 （

因为：涉及的三个反应是 2Na2O2 - O2 2Al - 3H2 2H2 - O2

最终压力为0，表示H2和O2正好完全反应，即反应完全，体积比为2：1（物质量之比也是2：1），不难得出结论，Na2O2与Al的量之比按米数的关系为6比4（3比2）， 所以等式有。

N（Na2O2）*M（Na2O2）+N（Al）*M（Al）=g， N（Na2O2）*M（Na2O2）+2 3 *N（Na2O2）*M（Al）=g，求N（Na2O2）为，质量为g。

产生的气体的体积为：O2 是 和 H2 是，所以总体积是 （

答：反应过程中，稀盐酸与碳酸盐反应生成碳酸氢盐，碳酸氢盐与稀盐酸反应生成二氧化碳和水。 离子方程式为 2. 这是不一样的。

B：澄清后的石灰水中大量存在的离子是氢氧根离子，当加入少量碳酸氢钠时，与大量的氢氧根离子相比，碳酸氢盐不足，不足以消耗所有的氢氧化物，因此生成氢氧化钠;

而当碳酸氢钠的量逐渐增加时，当达到足够的量时，情况与上述情况不同，碳酸氢盐反应的氢氧化氢是正确的，溶液中不会再有氢氧化物。 因此，生成碳酸钠。 所以，这也是 2 个离子方程式。

C：不管过剩多少，都是同一个等式。 相同的生成。 答案是c

D：加入少量NaOH后，形成白色沉淀物——氢氧化铝。 “alcl3+3naoh＝al（oh）3↓+3nacl ”。继续加入过量的氢氧化钠。

继续滴加氢氧化钠溶液。

白色沉淀溶解。

2al（oh）3 6h2o 2naoh 2na al（oh）4 （最后一个比较复杂。 高中一年级只是稍微提到一下。 稍后将需要掌握）。

选择c硫酸根离子+钡离子=硫酸钡沉淀。

假设有 xmol 的镁和 ymol 的铝。

列方程 24x+27y=质量守恒）

2x+3y=1（增益和损耗电子守恒）。

电子的增益和损失**2x是镁的电子总数，3y是铝损失的电子总数，1是氢的电子总数。

问题 1：9：17

第一个 1：1

设镁的摩尔质量为 .

x mol mol mol 铝 =

它可以通过方程式展开。

x*24+27*(

然后你慢慢来。