高中化学必修课1：蒸馏和萃取

碘在水中的溶解度很小。 在25小时时，只有碘可以溶解在1升水中。 高浓度碘水是将碘化钾加入水中再加入碘，因为碘极易溶于含有碘离子的溶液中，i2+i-=i3-可溶于水。

碘水的生产不仅仅是将碘溶解在水中，毕竟碘的溶解度很小，实验室使用的碘水是添加了碘化铁的溶液，利用溶解平衡原理来增加溶解度。

1.碘在水中溶解度低，在四氯化碳和苯中的溶解度高。 2.碘元素为紫黑色，碘水为棕黄色，人民教育版化学第九页图1-8下层为碘溶于四氯化碳，紫红色。

根据相似相容性原理，碘是非极性分子，而水是极性分子，因此碘不易溶于水，而汽油是各种烃类作为非极性溶剂的混合物，因此碘易溶于汽油。

虽然碘不易溶于水，但碘可溶于碘化钾溶液，因为碘分子与碘离子相互作用，形成易溶于水的碘三离子，可用作碘水。

碘在水中的溶解度确实很小，但也不是不溶的，所以溶液是淡黄色的，碘水的颜色其实并不深，而且碘易溶于有机溶剂，所以在汽油中颜色很深。 碘水一定是碘的水溶液，但一般不是很稳定，在化学实验时用氯水代替碘元素，然后立即提取，作用必须快，否则碘会挥发，碘就不能提取出来。

再说一句题外话：到了高中，初中的时候会推翻一些理论，一切都是以高中书为依据的。

1.不同的定义：

1）蒸馏是利用物质的不同沸点，通过加热和煮沸来分离混合物的方法。

2）萃取是利用A物质在溶剂B和溶剂C中的溶解度差异，将A物质从B物质中提取到溶剂C中。

3）液体分离是利用两种液体的不混溶性来分离两种液体。

2.优点和用途不同：

1）蒸馏是一种热力学分离工艺，其优点是不使用系统组分以外的溶剂，从而确保不会引入新的杂质。

2）萃取，又称溶剂萃取或液-液萃取，广泛应用于化工、冶金、食品等行业，常用于石油炼制行业。

3）用于点胶的仪器是分离漏斗，此外，点胶还需要烧杯和铁架的辅助。

例如，如果用四氯化碳来分离碘水中的碘，则用液体分离法将碘和水的四氯化碳溶液分离出来。

分离是将两种不混溶液体通过分离漏斗分离，其提取原理是将一种物质置于两种溶解度不同的不混溶液体中，从而达到提纯该物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，以**为单位，但萃取后要分离两种溶剂。

蒸馏是利用混合液或液固体系中组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，然后冷凝分离出整个组分，是蒸发和冷凝两个单元相结合的操作，采用蒸馏管、喇叭管、烧杯、圆底烧瓶等。

萃取：概念：利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂将溶质从溶解性较差的溶剂转移到溶解性较强的溶剂。原理：溶质在不同溶剂中的溶解度不同。

蒸馏：概念：利用混合物中每种组分的不同沸点，通过加热和温度控制将沸点较低的物质从混合物中分离出来。 原理：混合物中各组分的沸点不同。

点胶：概念：溶质在不同溶剂中分层的现象。 原理：溶质在不同溶剂中的溶解度不同。

第一个区别是碘在水中的溶解度相对较低，而在四氯化碳中的溶解度要高得多，并且两种溶剂可以相互混溶，这就是使用四氯化碳进行提取的原因。

第二个问题是水和四氯化碳的沸点比碘的沸点大，收起来会比较容易，也就是说，如果采用蒸发，更容易将蒸发的四氯化碳与碘分离出来，这样蒸发的碘就会比较小。 而如果水分蒸发，会因为溶解度太小而蒸发大量的碘。

提取后的下一步是分离溶液，只是为了让碘在溶液中溶解更多一点。 然后保存。

本课的重点是提取和分配液体的步骤以及实验设备。

在学习这个的时候，我也问过老师，老师说是为了让测试提取液滴。

萃取将溶液中的溶质溶解到另一种溶剂中，从而将原溶液中的溶剂和溶质分离。

它确实是蒸发，**四氯化碳。

哦不，你误会了。 蒸发是两种液体相互混溶，两种液体的萃取不是混溶萃取是用分离漏斗顺着密度较大的流出，然后从上面倒出致密的液体。 碘的四氯化碳溶液不混溶。

萃取：使用在不同溶剂中溶解度不同的物质将化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂。

注意事项：萃取剂的选择（无反应，溶质溶解度较大），漏斗分离操作注意事项（检漏、振荡、放气）;

蒸馏：利用不同沸点的物质将相互溶解的物质相互分离的操作;

注意事项：沸石、温度计的选择、位置; 冷凝水的进出顺序，馏分的收集;

分配：分离未解决的尸体的操作。

注意事项：漏斗分离作业，上下液浇注作业;

首先需要了解以下几点：

1、提取乔鹏家族的原理，相似溶解的原理，同一极性可以相互溶解。

2.水是极性的，离子可以存在于水中，而四氯化碳是非极性的，液态四氯化碳以分子形式存在，不会有离子。

然后看看你说的问题：

1.离子物质必须是极性化合物，并且该物质可以通过相似溶解的原理溶于水，并且离子必须在水层中。

2.元素，如果要提取某种元素，那么元素在提取后以分子形式存在，是非极性分子，可以通过类似溶解的原理溶解在非极性四氯化碳中。

离子在水层中，元素在萃取剂层中。

萃取的原理是利用元素（或化合物）在两种不混溶（或略带解剖学）溶剂中的溶解度或分配系数 [1] 的差异，将元素（粗糙的化合物）从一种溶剂转移到另一种溶剂。 经过反复提取后，大部分元素物质（化合物）被提取出来。 萃取后，离子留在水层中，元素物质转移到四氯化碳层。

萃取剂的选择有三个原则。

1.萃取剂不能与原试剂混溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度3.萃取剂不与原始溶质发生反应。

最常见的高中类型是卤素的提取。

常见的萃取剂有汽油、四氯化碳、苯。 苯的密度小于水的密度，因此上层是提取后的有色层，下层几乎是无色的水层。

四氯化碳的密度比水大，萃取后上层几乎无色，下层为有色层。 不需要汽油。 您最多能做的就是记住提取的卤素的颜色，仅此而已。

提取，即利用相似性兼容原则，这一原则在生产生活实践中很常见。 例如，如果要提取A和B的混合溶液，则需要选择与A相似的溶剂C。 确保 A 在 C 中的溶解度大于 B 的溶解度。

至于分层，需要比较密度，萃取剂的密度大，提取的部分会在下层。