关于高中化学必修课 2， 关于高中化学必修课

1.我想问：为什么F2，Cl2，Br2，I2用于氧化....元素用 f-、cl-、br-、i 表示-..离子代表？

对于非金属，氧化用元素的氧化来表示，还原性用相应离子的还原性来表示; 对于金属来说，还原性用元素金属性（与酸反应生成氢气的能力）来表示，氧化用相应的最**离子来表示。

2.稳定性：HF>HCl>HBR>HI"这些卤素是 HF、HCL、HBR 和 HI 气态氢化物吗？

是的，稳定性的特点是反应形成这些气态氢化物的难易程度，在相同条件下，反应越容易、越快，产物就越稳定。

3.它的水溶液是酸性的：HF（弱酸）是这些气态氢化物。

4.请将F、Cl、Br、I等**氧化物对应的水合物的酸度从大到小排序。

HCO4、HBRO4、HIO4（F 不含含氧酸）。

铁。 锌和先前的电解。

铜以前用于热还原。

以前具有热分解作用。

我不知道这里是否不止一个选择。

至少是铁。

1.负极（Fe）：Fe-2E- =Fe2+

正极（Cu）：2H+ +2E- =H2

总反应：Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

2.负极 （Cu）： Cu — 2e- =Cu2+

正极（C）：Fe3+ +E- =Fe2+

总反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2 + 3负极（Fe）：Fe-2E- =Fe2+

正极（Cu）：Fe3++E- =Fe2+

总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

4.负极 （Cu）： Cu — 2e- =Cu2+

正极（Fe）：NO3- +E- +2H+ = NO2 + H2O

总反应：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2 + 2NO2 + 2H2O

5.负极（mg）：mg—2e-=mg2+正极（al）：2h++2e-=h2

总反应：mg + 2H+ = mg2 + H2

6.负极（Al）：Al-3E- +4OH- =ALO2- +2H2O

正极（mg）：H2O + 2E- =2oh- +H2

总反应：2AL+2OH- +2H2O = 2ALO2- +3H2

对有机物的研究首先要引起兴趣和喜欢，尤其是奇怪的结构，其次要对知识进行正则化，例如，一元取代物的种类数经常在烷烃中进行测试，那么你要知道，一元取代基的种类数就是这种烷烃中当量氢的种类数， 等效氢3规则的判断：同碳原子上的均甲基、甲基、对称链的H均为等效氢。再比如烷烃、烯烃、炔烃的生命线，亲戚的名字都是三部曲1，主链编号为2（钥匙）3虽然命名高考现在不会直接考，但肯定会改变方向。

此外，应牢记加成反应、取代反应、加聚反应、水解等反应的特征反应式，苯及其同系物、卤代烃等是较高水平有机部分的关键含量。

至于第二章化学反应中的能量变化，测试很简单 只要记住，胖人变瘦的时候需要多运动才能释放能量，所以高总能量对低总能量的反应就是释放能量，而瘦胖的时候吃东西， 即在能量高低时吸收能量，能量守恒，不会凭空产生或消失。希望对您有所帮助

首先，它是最简单也是最难得的一点，注意基础知识，并记住所有化学方程式。

其次，你要学会对化学进行总结和分类。 最好自己整理。 例如，在关于有机物的一章中，所有化学式都应分类，1

取代反应包括; 卤化反应（苯和卤素元素）、硝化反应（苯和硝酸）、酯化反应。 水解反应（蔗糖、油水解）。

2.加成反应。

3.聚合反应。

4.氧化反应。

还有一些如甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、乙酸乙酯的物理性质（状态、颜色、气味等）与世界相比。 它们能使高锰酸钾溶液的酸性褪色，是溴水的褪色。 等等，最好总是自己找一个结，记住清楚。

至于第二章，看化学书就够了。 不要低估化学书籍。

还有一点是，化学反应应该记住反应的条件、现象。

在化学能部分，首先要了解概念和图表，只有掌握了书中的基本知识，才能更深入地挖掘。

当你做这一章的问题时，你必须掌握有机物的本质，并将它们记住在你的脑海中，当你把它们全部记住时，你会发现许多问题非常简单。

你已经读过很多问题，但当你看到它时，你会这样做吗？如果你每次都成功，你可以确保你会做到，并且不会有当前的问题。

化学主要是记住化学方程式！ 你也要知道如何申请，比如有机章节可以更系统地学习，而不是零散地学习，泄露很多都是相互关联的知识是很重要的，因为现在我只是在高中做化学导师，我发现你很容易忘记以前学过的东西，不知道如何申请。 无论如何，多练习！

不要死记硬背问题，记住方法而不是结果，考试前看看就行了。

在上面的衰变方程中，衰变产物 Ni 的质量为 60，核电荷 Z 为 26。

因为 0-1e 在裤子中失去了一个质子，所以核电荷的数量是 27-1=26，质量和饥饿的数量不会改变。

如果你不明白，你可以问。

这个问题是关于溶解肢体溶液中电解过程中离子的放电顺序，不知道你有没有谈过。

阳离子：Cu2+ >H+ >Al3+ > Mg2+ >Na+ >K+

阴离子：I->Br->Cl->-OH->SO4 2-和NO3-etc>F-

1）当电解液含量降低，电解时水量减少时，使用的电解液为（NaCl）（CuSO4）。

电解液的部分离子放电，H+或OH-放电电离水。

2）当电解液质量不变，水量减少时，使用的电解液为（H2SO4）（Na2SO4）。

电解质的离子不排出，只有水的H+和OH-放电。

3）电解过程中电解液和水裂解量发生变化时，所用电解液为（ ）。

Hewlett Packard Enterprise （1） 重复了这个问题，如果只减少电解质，即 HCl、CuCl2 ---仅电解质的离子放电。

溶液：n2 + 3h2 = 2nh3

开始 2mol 3mol 0

反应 x 3x 2x

平衡 2mol-x 3mol-3x 2x

根据压力比=物质量的比值：

2mol+3mol-(2mol-x +3mol-3x + 2x)]/2mol+3mol)*100%=20%

x = 那么平衡时混合物中三种气体的物质量之比 = （:(3mol-3*：2*：3：2

氮气转化率 =

平衡时氨的摩尔质量是恒定的，平衡时的氨量为 17g mol = 2*

平衡时氨的质量=1mol*17gmol=17g，希望我的能帮你学习！

如有疑问，可跟进。

mol/l n2+3h2=2nh3

开始 4 6 0

传输 x 3x 2x

端点 4-x 6-3x 2x

已知压力降低20%，因此浓度之和在相同体积下降低20%，（10-2x）10=，溶液为x=1

所以物质数量的比例是 3：3：2。 氮转化率为25%，氨的摩尔质量在数值上等于相对分子质量17。

假设氮气和氢气分别反应x，3x mol，则生成2x mol的氨，反应后只剩下2-x，3-3x，2x根据压力变化2-x+3-3x+2x=（2+3）*，x=所以平衡后，氨有1摩尔，每种物质的摩尔比为：; 1=3;3:

2.氮气转化率谢谢。

化学与热能、电能的关系，改变化学反应的速率和程度，以及有机物等，涵盖的内容范围很广，但深度很浅。

不是苏教版吗？，1.微观结构和材料多样性， 2化学反应与能量转换， 3有机化合物的获取与应用， 4化学科学与人类文明。