高中化学离子共存问题，高中化学离子共存问题

Al3+和氨在溶液中可以大量共存，因为溶解在水溶液中的氨的平衡为：NH3+H2O=OH-+NH4+，但这种反应很弱，只有极少量的NH3能反应，而且溶液中存在大量的NH3分子，所以OH-的含量很小， 不足以沉淀AL3+！

另外，OH-和CO3-也可以共存，只有H+的存在才能使CO32-反应生成HCO3-，反应式为：H++CO3-=HCO3-，同时不知道大家有没有学过盐的水解，这也可以解释这个问题，CO3-溶液是弱碱性的，比如苏打溶液（NaCO3）是碱性的， 原因是CO3-在水溶液中能水解，反应为CO3-+H2O=HCO3-+OH-，形成OH-呈弱碱性，说明CO3-和OH-都是碱性的，可以共存！

Al3+和氨离子存在于酸性溶液中，所以它们可以共存，Aloh3是碱性物质，在微酸性溶液中如何形成碱性物质？ 让我们根据葫芦画一个勺子，自己试试。

可共存，前者水解呈弱碱性，不会发生反应。

后者是阴离子......哦- 怎么可能向 CO32- 提供 h+

Al3+ 在溶液中大量与氨离子共存。

没有 OH - 你如何产生 aloh3？

OH- 与 CO32- 共存。

如何不反应生成HCO3-？

无沉淀、气体或弱电解质形成。

分类： 教育学 >> 进入高考 >> 高考 问题说明：

以下为所有离子）香港 MnO4 Cl

它可以共存吗？ 答案是否定的，因为高锰酸会氧化Cl，但我认为只有浓盐酸在还原，否则硝酸也有很强的氧化性能，怎么可能与Cl共存呢？

分析：1在酸性条件下，高锰酸钾链的氧化作用很强，无论浓的稀盐酸都能氧化成氯气，所以用二氧化锰制制氯气时，应用浓盐酸加热，高锰酸钾不加热，甚至非浓盐酸也可以。

2.关于H+NO3-Cl-是否可以大量共存。 需要说明的是，首先，在高中时，人们认为它们可以大量共存，否则王水将难以匹敌。

其次，其实当硝酸浓度比较大的时候，确实会和氯离子发生反应，这也是为什么配制好的王水在一堆土豆中要很快用完的原因。

高考题目——大量离子共存。

也有沉淀和凝胶状。

絮状物，难以电离。

水解是不可能的。

唉，共存。 这个太简单了。

我曾经是。 全国前50名。

比赛大师。

化学。。。 哈哈哈。

离子太多了。

你买一个更好的。

请参阅书栏。 他们说得对。

大约。 不完美。

如果是一点点打击。

几乎。 需要一个小时才能不沉重或漏水。

1.不与氢离子共存：碳酸盐亚硫酸盐、次氯酸盐、乙酸盐、氟化硫离子、碳酸氢盐亚硫酸盐、硫化物离子、硅酸盐、偏铝酸盐、氢氧化物、磷酸盐、磷酸一氢、磷酸二氢。

一句话：氢氧化物和弱酸]。

2.不与氢氧化物共存：铜、镁、铁、亚铁、钙（生成沉淀）、银（氢氧化银分解氧化银）、铝、铵离子、磷酸盐、磷酸一氢、磷酸二氢。[金属阳离子和一些酸]。

3.离子相遇形成不溶性或微溶性盐：硫酸钡、卤化银、碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁（以上不溶）、硫酸铅、氢氧化锂、硫酸钙、硫酸银（以上微溶）。

4.歧化：S2O3（2-）+2H+====S沉淀+SO2气体+H2O。 [硫代硫酸盐加氢离子生成硫磺、二氧化硫、水。 】

5.络合反应，即形成络合物：铁离子+3硫氰化物===硫氰化铁（血红，测试铁离子）。

6.注意题干：如果氢离子和硝酸根离子共存，则金属活性顺序表上的预氢金属不会产生氢。 元素铝与氢离子或氢氧化物共存时具有氢气。

7.硫化亚铁为黑色，硫化锌为白色，不溶于水，溶于酸，生成氢硫酸气体。

8.硫化铜、硫化铅、硫化银，黑色，不溶于水，不溶于酸。

9.磷酸二氢钙是不溶性的，而磷酸二氢钙是可溶的，所以磷酸二氢钙可以作为磷肥。

以上就是老师在课堂上讲授的全部内容，希望对你有所帮助。

铜、镁、铁、亚铁、钙（生成沉淀）、银（氢氧化银分解氧化银）、铝、铵离子、磷酸盐、磷酸一氢、磷酸二氢。

Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Ag+、Al3+、NH4+等阳离子容易与OH-反应，但这些阳离子在H+中始终是稳定的，酸化可以使这些离子在水溶液中稳定。 此外，酸化还可以在这些阳离子中起活化作用。

有一些常见的考试。

它不能与Fe共存2+在酸性条件下，它会氧化，不能与还原性物质共存，会被还原。

不能与scn-共存将导致复合物的形成。

还有其他的，但我记不清了。

如果反应发生在溶液中，则不能共存。

所谓反应，是指沉淀（微溶也算作沉淀）或气体，产生难以电离的物质，以及氧化还原（即化学价变化）。

无非是酸碱不共存，析出不共存，络合不共存，具体问题具体分析。

判断离子是否可以大量共存：离子能否大量共存，其实就是判断离子之间是否可以发生化学反应，如果它们不反应，它们可以共存，如果它们发生反应，它们就不能共存。

1）在强酸性条件下（即有大量的H+），不能共存的离子有：OH—（大量）、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—等。

2）在强碱性条件下（即含有大量OH—）;不能共存的离子有：H+（质量）、HCO3—、HS—、HSO3—、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等。

3）相互反应形成沉淀物的离子不能共存，如Ag+与Cl-、Br-、I-、Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、H+和SiO32-等。

4）相互反应生成气体的离子不能共存，如H+和Hso3-、HCO3-、Hs-、OH-和NH4+（加热）。

5）相互反应形成难熔物质的离子不能共存，如H+和F—、Clo—、CH3CoO—、Oh-和NH4+。

6）离子之间的氧化还原反应不能共存，如H+与NO3-、Fe2+、H+与Mno4-、Cl-、S2-与Clo-、H+（OH-）、Fe3+与I-或S2-、H+与S2O32-、H+与S2-、So32-等。

房东你好！

让我们一一谈谈它们。

铁氧体]首先，三价铁不能与氟离子共存：Fe3++6F- ==[FeF6]3-，反应平衡常数k=10 16，也是分析化学中常用的掩盖铁离子的方法之一，由于形成络合物，自然不能共存。

铵根似乎可以共存，毕竟有氟化铵这样的东西......上面提到的分析化学常用来掩盖铁离子，也就是氟化铵，但是没有绝对的，毕竟想想氟化铵好像是由氟化氢和氨中和而成的，而氟化氢和氨都是气体，想想是不稳定的，确实是：氟化铵是热不稳定的， 固体氟化铵加热后分解成氨和氟化氢（NH4F=NH3+HF），在热水中分解成氨和氟化氢铵（2NH4F==NH3+NH4HF2）。但是，它在室温下相对稳定，因此氟离子和铵可以在低温下共存，但在高温下不能共存，这取决于环境的温度。

硝酸盐]这个......似乎还是没有反应......但是，在浓硫酸的催化下，这两样东西还是可以反应生成硝酸盐氟化物NO2F的，但是，在高中，它被认为是不反应的，房东也知道，考试时应该当作不反应。

铜离子]这很棘手，不应该在高中时学会......然而，氟离子和铜离子真的不能共存......首先，氟离子和铜离子可以结合形成氟化铜，氟化铜是一种微溶性物质，自然不能认为是共存的; 其次，氟化铜还可以与氟离子结合形成[cuf3]、cuf4]2和[cuf6]4等络合物，因此不能共存，因此.........

好了，就是这样，如果房东有问题，再问一遍！

铁铁和硝酸盐不共存。

fe（3+）+6f（-）=fef6（3-）

形成六氟三合铁阴离子。

应为三价铁和氟离子，能形成稳定系数大的配合物。

1.不可以，酸性溶液中的硝酸盐会氧化三价铁。

两者都可以在后面。

1. Fe2+不能被氧化。

2.是的，没有还原剂，没有反应。

3.在中性溶液中，它可以。

4.在中性和碱性溶液中，Fe3+不与NO3-反应，但Fe3+被水解。

1 Fe（2+） 和 No3- 不能在酸性溶液中共存， Fe（2+） 会由于 No3- 在酸性溶液中的强氧化而被氧化成 Fe（3+）

2 Fe（3+）和No3-在酸性溶液中可以共存，虽然No3-在酸性溶液中具有很强的氧化性能，但Fe（3+）不能再被氧化成。

3 Fe（2+） 和 No3- 可以共存于中性溶液中，因为没有大量的 H+。

NO的强氧化3- 不反映。

4 Fe（3+） 和 No3- 可以共存于中性溶液中，因为没有大量的 H+。

NO的强氧化3- 不反映。

然而，在碱性溶液的情况下，Fe（2+） 和 Fe（3+） 会沉淀。

1.Fe2+在酸性条件下不能与NO3-相提并论

2、可以 3、做题的时候，人们以为是共存的，但实际上，这两种离子在任何条件下都是不能共存的。

4. 是的。

1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中例如，Fe3+、Al3+、ZN2+、Cu2+、NH4+、Ag+等，不能与OH-大量共存。

2 弱酸性阴离子只存在于碱性溶液中。 例如，CH3COO-、F-、CO3 2-、SO3 2-、S2-、PO43-和AlO2-不能与H+大量共存。

3.弱酸的酸性阴离子不能在强酸性或碱性的溶液中大量共存。 当它们遇到强酸（H+）时，它们会形成弱酸分子; 遇到强碱（oh-）时，生成正盐和水。 如：

HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4 如果阴离子和阳离子可以相互结合形成不溶性或微溶性盐，它们就不能大量共存。 如：Ba2+、Ca2+和CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等; Ag+和Cl-、Br-、I-等; Ca2+ 与 F-、C2O42- 等。

5 如果阴离子和阳离子发生双重水解反应，它们就不能大量共存。 如：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等; NH4+ 与 AlO2-、SiO32-、Clo-、CO32-等。

6.如果阴离子和阳离子可以发生氧化还原反应，它们就不能大量共存。 如：Fe3+、I-、S2-; mNO4-（H+）和I-、Br-、Cil-、S2-、SO32-、Fe2+等; no3-（H+）与上述阴离子; s2-、so32-、h+

7.因络合反应或其他反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、Cn-、Scn-等; H2PO4-和PO43-产生HPO42-，因此不共存。

8.隐性条件（酸度、碱度、颜色等）的局限性。 例如，无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+和Mno4-。