高一新教科书标准化学题目和高一化学题新教材

平均相对分子质量=物质的质量。

物质的量=设甲烷物质的量为x，则为一氧化碳。

x*16+(

x=所以甲烷体积=

一氧化碳质量 = （

设甲烷的体积为 x，则一氧化碳的质量为 [（

stpn= mol=

x 就足够了。

物质量 =

设甲烷物质的量为x，则为一氧化碳。

x*16+(

x=所以甲烷体积=

一氧化碳质量 = （ 右。

除以体积求总量，设甲烷为xmol，16x+28（，求方程求x=，甲烷的体积为，一氧化碳的质量。

ps：好久没做化学了，不知道对不对，希望对你有帮助。

由于原子核外的电子等于质子数，所以有6个电子，从元素周期表中知道这个元素是c，电子数是12 13 c，c。 6 6 ，可以看出 m 是同时的，m 越大，n 越小。 由此，我选择B

4.如果物质的量是1mol，那么选择A

AGNO3 含有 AG+ 用于。

所以这个溶液含有25毫升。

100毫升溶液Cl-for。

一个 bacl2 和两个 cl-

所以（1）中的物质量是。

2）BaCl的摩尔质量2·XH2O 是 .

因此，BaCl2·XH2O为244（3）BaCl2·XH2O 在 X 值 （244-208） 18=2

2agno3 ~~2cl- ~bacl2·xh20

xx= mol 所以 25ml 溶液有 BACl2·XH20型;

100ml 含 BACL2·XH20型;

该物质的量是。

相对分子质量 = = 244

244 = 137 + 18xx=2

n（ag+）=，所以 n（cl-）=，然后是 n（，然后是 m（晶体），所以 x=（

（1）中的物质量是。

2）BaCl2·XH20为244克摩尔

3）在BaCl中x的值2·XH20 是 2

fecl3=(fe3+)+3(cl-)

明矾溶于水后，溶质为硫酸段、车轮升降、铝、钾。

Kal（SO4）2=（K+）+Al3+）+2（同里SO42-）。

解： 分析：加入Hno3后沉淀物质量减小，所以m（baso4）=，则m（baCO3）=

1） N（硫酸钡4） = N（Na2SO4） = 根据 SO42- 守恒） C（Na2SO4） = N（Na2SO4） V = 根据 C 元素守恒可以得到：

n(baco3)=n(co2)=

v(co2)=n(co2)·

2） 反应后剩下的是 NaOH，因为 N（Na2CO3） = N（CO2）=， N（Na2SO4） = N（硫酸钡4）=

那么总Na+物质的量是，溶液的体积变为100 + 100 = 200毫升=

则 c（naoh）=

2na+co2===na2co3+h2o

生成，na2CO3 最多，你会数一数。

然后证明 CO2 是过量的。

Na2CO3 + H2O + CO2 ===2NaHCO3 使 Na2CO3 参与反应是 XMOL

那么 NaHCO3 是 2xmol

所以 2x 84+ （

所以 x=所以总共有 c for，因为第二个反应有 CO2 两个，而第一个只有一个。

所以 m（CO2）=

进入的 CO2 的质量是。

让 NaHCO3 生成

是 x 克，那么 Na2CO3 是。

克。 从反应式可以看出，生成了 x 克 NaHCO3

服用 40x 84 克 NAOH。

生成克 Na2CO3，需要 NaOH

对于 （g. 因为 NAOH 都是反应的，因此 40*x 84+（克。

可解决的 x = 克。

也就是说，NaHCO3 是一克和 Na2CO3 是一克。

根据以上数据，CO2的量可以通过代入双反应式来计算为克。

它是 bccl4。

共价键。 分子间作用力。

1）物质三种状态的变化证明存在分子间相互作用力，分子间作用力也称为范德华力。

2）分子间力本质上是分子之间发生的电引力，它是由分子的极性产生的，其力比化学键弱得多，作用距离短（只有3 10-10 5 10-10m），超过这个距离几乎不存在范德华力。

3）范德华力与分子量、分子极性、分子形状等因素有关。

4）范德华力主要影响由分子组成的物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。 一般来说，随着分子量和范德华力的增加，物质的熔点和沸点会逐渐增加。

用105g盐酸，则按质量分数=10%，所以：105*10%=纯HCl）。

根据密度。 105 克毫升）= 升）。

物质量 （mol） =

浓度 = Zn + 2HCl = 氯化锌2 + H2

xyzx=200ml*

y=(1/2)*z=(

1是小于水蒸气的液化和放热，2是推论的共同规律。 4molh2

答案：-890kj mol 我不会写方程式。