如果溶液中有 NO3，如果排除 SO32 干扰，则测试 SO42 40

NO3-在酸性溶液中具有很强的氧化性，BASO3 BASO4 是沉淀物，而 BaSO4 是不溶于酸的沉淀物，所以滴加BA（NO3）2溶液产生沉淀，然后滴加稀硝酸，如果沉淀物不溶解，则为SO42-，沉淀物部分溶解，则同时有SO32-和SO42-

因为硫酸盐会与钡离子沉淀，所以不溶于盐酸。

因此，加入硝酸钡 Ba（NO3）2 生成 BaSO3 和 BaSO4 沉淀物。

因为亚硫酸钡可溶于盐酸。 因此，在分离所得沉淀后，加入过量的盐酸溶液，如果最终沉淀没有完全消失，则说明它含有SO42-

在这个问题中，不能添加硝酸和硫酸溶液，因为硝酸具有很强的氧化性能，会将SO32-氧化成SO42-，而硫酸会形成硫酸钡沉淀，不溶于溶液，会干扰试验。

将 BA（NO3）2 溶液添加到溶液中。

生成沉淀的 baso3 和 baso4 白色沉淀物。

硫酸钡3 可溶于强酸性 HCl

加入HCl后，沉淀物未完全溶解，必须含有SO42-BASO3+2HCl==BACL2+H2O+SO2，不能使用硝酸和硫酸。

因为硝酸、硫酸和Baso3反应生成Baso4白色沉淀。

干扰测试现象。

满意。 谢谢。

使用 BA（NO3）2 进行测试;

NO3 没有反应; 双硫3 和二氧化硫4 形成沉淀物

但硫酸钡3 是酸溶性的 硫酸钡3+2HCl==氯化钡2+H2O+SO2

因此，如果加入BA（NO3）2，加入盐酸，沉淀物未完全溶解，则必须含有SO42-

请参考它。

加入硝酸（强酸到弱酸）SO32- 到亚硫酸盐 H2SO3

H2SO3 加热时不稳定，分解成水和二氧化硫。

加入硝酸钡，你就可以了。

试验SO4 2-时，加入盐酸以消除CO3 2-离子的干扰，再加入氯化钡即先加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明其中含有SO4 2-

因此，橙色情况的答案是：先回答岩石加盐酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明其含有SO4 2-

硫酸盐与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但不溶性钡盐也有很多，但多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此，在测试硫酸根离子时，通常采用盐酸对实验环境进行酸化，以消除碳酸盐干扰，然后加入可溶性钡盐，如氯化钡，以确定液体中是否含有硫酸根离子。 另请注意：

必须先加入盐酸，然后再加入氯化钡，否则容易受到银离子的干扰，产生白色沉淀，影响检验。 所以它应该：

1）加入盐酸，然后滤出沉淀;

2）加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。

试验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子和硝酸根离子相遇时会有很强的氧化作用，会把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，原液中是否有硫酸盐是无法检验的。 但是，应将稀硝酸滴加到生成的白色沉淀物中，如果白色沉淀物未溶解，则更说明其含有硫酸根离子。

钡2 +SO2 = BASO 钡2 +CO2 = BACO，但由于 CO2 +2H = HO+Co，因此可以排除酸性环境的碳酸盐干扰。

硫酸根离子测试。

1 反应原理：Ba2++SO42 BaSO4 2 使用的试剂：稀盐酸和BaCl2溶液。

3 滴加顺序：先加入稀盐酸（排除碳酸盐和银离子的干扰），再加入BaCl2溶液。 生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，可判定含有硫酸根离子。

加入氯化钡生成白色沉淀，再加入稀硝酸，如果沉淀不能溶解在稀酸中，则可以证明硫酸盐的存在。

检查。 SO42- 要避免。

SO32-，不要添加稀硝酸，因为稀硝酸能将SO32-氧化成SO42-，从而干扰SO42-的检测; 应先加入过量的稀盐酸除去。

SO32-、CO32-等离子体的影响，同时，加入稀盐酸时，没有沉淀，可以消除Cl-的影响当然，如果溶液中不含SO32-离子，那么也可以用稀硝酸来测试SO42-，可以用来看是否有白色沉淀 综上所述， 可以看出，检查溶液是否含有SO的操作方法42-如下：腔体简单，先在供试品溶液中酸化盐酸，再加入BACL2溶液。如果有白色沉淀 Baso4，则有 SO42-

硫酸根离子测试。

1 反应原理：Ba2+

so42－＝baso4↓

2.使用的试剂：稀盐酸和BaCl2溶液。

3 滴加顺序：先加入稀盐酸（排除纳米宽根碳酸酯和银离子的干扰），再加入BACL2溶液。 火山燃烧在白色的洞窟大厅内产生鲜艳的彩色沉淀物，然后加入稀硝酸，沉淀物不溶，可确定其中含有硫酸根离子。

硝酸不能将溴离子氧化成溴元素。 试验方法是取少量待测液体，加入试管中。 在试管中加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，说明存在溴离子。

楼主，我的意思是先加入过量的稀硝酸，有两个作用：1.完成溶液中的氢氧化物反应。 2.将溶液酸化，使无硫酸银沉淀。 建议你问问你的化学老师。 高中和大学都很好。

用氯氧化和重新提取不起作用。 因为氯气会过量，所以也会被提取出来，虽然氯气和溴四氯化碳溶液的颜色不同，但是在微量的情况下，就无法区分它们。

还有吐山园，酸不能用来除氢氧化物，因为酸能与溴结合形成弱酸。 事实上，氢溴酸（HBR）是一种强酸。 即使是弱酸，硝酸银的加入仍会产生溴化银沉淀。

最简单的方法是用硝酸盐酸化，然后加入硝酸银，产生淡黄色沉淀，可以检测到溴离子。 但是，可能是这两种试剂更贵。 也可以用双氧水氧化，再用四氯化碳萃取，溶液呈橙黄色（应该是，我记不太清楚了），可以检测到溴离子。

方法一：加入过量硝酸（或其他强氧化剂+H+）将Br-氧化成Br2，再加入有机溶剂观察颜色。 例如，CCL4、苯等。 有机溶剂层为橙黄色。

方法二：加入过量的Ca（NO3）2、MG（NO3）2，再加入AG（NO3）2，观察是否有淡黄色沉淀。

加入足量的氯化水或氯气，加入四氯化碳萃取**有无色泽。 加入硝酸化和硝酸银振荡。 如果存在溴，则应看到前两个实验中的变化。

我不知道你为什么会提出这个问题，这其实是中学里很常见的问题。 如果您从事分析，则应参考分析化学中的操作。

答：您应该选择 C 而不是 D 的原因：

选型不正确D：加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀，可能有AGCL（ag2SO3 ag2s2O3 ag2CO3 白色沉淀不排除）;

稀释Hno3，白色沉淀消失，说明供试品溶液不含CL（也不含亚硫酸根离子、硫酸根离子和碳酸根离子）; 如果HNO3稀释时白色沉淀没有消失，则说明供试品溶液必须含有Cl（Ag2SO3、Ag2S2O3、Ag2CO3均溶解，但不能排除其存在的可能）。

选择C的理由："稀 Hno3 先加入酸化，然后加入 agno3 溶液"识别 CL 并排除其他离子干扰是正确的程序。 如果有白色沉淀，则一定有 Cl。

CL试验中，存在CO32-、SO32-、SO42-等离子体干扰，已知标题中没有SO42-，但不确定是否含有CO32-和SO32-、C选项，如果先加入稀硝酸，只能排除CO32-的干扰，而硝酸具有氧化性能，SO32-可以氧化成SO42-， SO42-和AG+能生成微溶性AG2SO4，因此不能排除SO32-的干扰;方案D，先加入AGNO3生成白色沉淀，然后滴加稀硝酸，如果沉淀不消失，则表示没有CO32-和SO32-，可确定原溶液中含有Cl-。

选项D; 因为加入少量的AGno3溶液，有白色沉淀，再加入稀Hno3，看白色沉淀不消失，说明是氯化银沉淀，即溶液中是否含有Cl-;

另外：如果先加入稀Hno3酸化，再加入Agno3溶液，看是否有白色沉淀生成，可能是Ag2SO4沉淀，无法解释溶液中是否含有Cl！

可能有SO32-;

标题故意说没有硫酸盐，但可能有亚硫酸盐，是硝酸氧化后的硫酸盐;

如有任何问题，欢迎提问！

在 C 中不能排除 Cl 离子的存在与否。

d 可以证明 Agno3 是生成的

（1）so3

2-、so4

2-与试剂BA（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可使高锰酸钾无色，硫酸钡不溶，故试剂为BA（NO3）2溶液，试剂为盐酸或硝酸， 试剂为高锰酸钾，无色溶液A为碱性，加入过量试剂硝酸调节液为酸性，再加入试剂硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，所以答案为：BA（NO3）2;hcl；agno3；

2）气体E是二氧化硫，能使洋红色和溴水褪色，所以答案是：cd;

3）高锰酸钾能将二氧化硫氧化成硫酸盐：5SO2+2MNO4-+2H2O=2MN2++5SO4

2-+4H+，所以答案是：5SO2+2MNO4-+2H2O=2MN2++5SO4

2-+4h+；

4）溶液C中含有OH-，OH-与硝酸银反应生成氧化银的黑色沉淀，干扰Cl-的检测，因此加入过量的稀硝酸中和OH-，防止干扰Cl-的检测，所以答案是：中和OH-，防止干扰Cl-的检测;

5）白色沉淀物A如果加入稀硝酸，不加试剂会使SO32-变成SO4

2-的检查干扰，无法确认SO4

2-是否存在，所以答案是：否; 将是 SO3

2-氧化成SO4

2-，从而干扰SO4

2- 检查无法确认 SO4

2-是否存在