小学三年级化学溶液部分，初三化学部分。 溶液。

2价铁离子的溶液呈淡绿色。

黄色 3 价铁离子的溶液。

2 铜，蓝色。

2价铜是蓝色的，2价铁是淡绿色的，3价铁是黄褐色的。 在沉淀物中，请记住，除了 Cu（Oh）2 是蓝色的，Fe（Oh）2 是红棕色的，记住所有其他沉淀物都是白色就足够了。

在阳离子中，有颜色，你只需要知道：

- 铜离子---蓝色、浅蓝色、绿色（与浓度和阴离子有关），如：硫酸铜溶液---蓝色; 氯化铜溶液---绿色（浓缩）等，如果遇到，回答蓝色。

- 铁离子---黄色、棕黄色,--亚铁离子---浅绿色。

含有Fe2+的溶液---浅绿色。

含有Fe 3+的溶液---黄色。

含有Cu 2 +---蓝色的溶液。

如果同时存在Fe2+和Fe3+，黄色将掩盖浅绿色，溶液将呈现黄色。 如果它也含有 Cu 2+，它将是绿色的。

黄色 FeCl3 相关的颜色变化。

1 FeCl3 KSCN，溶液呈血红色（Fe（SCN）2+ Fe（SCN）3 Fe（SCN）63系列配合物的形成为血红色）。

2 FeCl3紫色石蕊，溶液呈红色（水解显强酸性，使石蕊呈红色）。

3 FeCl3 NaOH 生成红棕色沉淀（Fe（OH）3 是红棕色不溶性碱）。

4 FeCl3 H2S，生成淡黄色沉淀（S为淡黄色，不溶于水）和浅绿色溶液（FeCl2的颜色）。

5 FeCl3 Na2s，生成淡黄色沉淀; 当 Na2S 过量时，会形成黑色沉淀物 （FeS）

6 FeCl3 Fe，溶液呈浅绿色。

7 FeCl3 Cu，溶液呈蓝绿色（FeCl2 与 CuCl2）。

8 FeCl3 ki淀粉，溶液为蓝色（I2含淀粉）。

9 FeCl3 C6H5OH，溶液为紫色（Fe（C6H5O）2+ Fe（C6H5O）3 Fe（C6H5O）63-系列配合物为紫色）。

10 FeCl3 Agno3 生成白色沉淀物 （AGCL）。

11 FeCl3 NaHCO3生成红棕色沉淀物（Fe（OH）3）。

12 FeCl3 H2O（沸水），液体呈红褐色（Fe（OH）3 红褐色胶体）。

浅绿色：2 价 + 2 价铁离子。

黄色：+3 价铁离子。

蓝色：2 铜离子。

紫色：高锰酸钾溶液。

其他的通常是无色的

初中只使用铁离子：黄色或棕黄色，如FeCl3、Fe（NO3）3

二价铁离子 - 浅绿色，如FeCl2，Feso4 高锰酸根离子 - 紫红色，如KMNO4

二价铜离子-蓝色，如 CuSO4

2-价铁离子浅绿色。

3价铁离子棕红色。

2价铜离子蓝。

2价锌、钙、镁离子为无色。

1-价钠和钾是无色的。

高锰酸钾紫色。

在初中，只使用三价铁离子：黄铁离子。

二价铁离子 - 绿色。

锰离子 - 紫红色。

二价铜离子 - 蓝色。

CuSO4， CU（NO3）2 蓝色.

硫酸铁4， Fe（NO3）2， FeCl2 绿色.

Fe2（SO4）3， 氯化铁3， Fe（NO3）3 黄色.

KMNO4 紫色。

NA、K、CA、MG、AL的盐都是无色的。

溶液中：2 Fe 浅绿色 FeCl2、FeSO43 Fe 黄、Fe2（SO4）3、FeCl32 Cu 蓝、CuCl2、CuSO4

KMNO4（高锰酸钾）紫红色。

沉淀物：Fe（OH）3 红褐色。

Cu（OH）2 蓝色。

2.铁浅绿色，-3.铁黄，铜蓝，锰紫红色。

100g的10%碳酸钠溶液的制备方法有哪些？ 每种物质需要多少克？ （可用试剂：水、碳酸钠固体、25%碳酸钠溶液、5%碳酸钠溶液）。

方法 水g碳酸钠固体g，25%碳酸钠溶液g，5%碳酸钠溶液g。

1.水 90g碳酸钠固体 10g 25%碳酸钠溶液0g 5%碳酸钠溶液0g

2.水 60g碳酸钠固体 0g 25%碳酸钠溶液 40g 5%碳酸钠溶液 0g

3.水 g 碳酸钠固体 g 25% 碳酸钠溶液 25g 5% 碳酸钠溶液 75g

4.水 75g碳酸钠固体 5g 25%碳酸钠溶液 20g 5%碳酸钠溶液 0g

5.水：碳酸钠固体、25%碳酸钠溶液、10g、5%碳酸钠溶液、0g

方法 水g碳酸钠固体g，25%碳酸钠溶液g，5%碳酸钠溶液g。

像选择D这样的问题的答案通常不是很肯定。 像 d，关键字：不一定。

答：每种溶液的饱和度不同，溶质的溶解度也不同。 可溶性多溶性B：溶质是HCl，不是盐酸。

C：温度也有影响。

D：正确。

WA，这有点挑剔。 没分，这么麻烦的问题。。。

zn+2hcl===zncl2+h2↑

73 2xx=20g，10%盐酸=20*10%=2g>

所以有部分挥发性。

硫酸铜溶液。

稀盐酸，稀硫酸。

硫酸亚铁。 硫酸钠氯化亚铁。

在一本化学书的后面有一个溶解表，它是可溶的，基本上是一种常见的解决方案。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

100 克 98% 硫酸含有 98 克溶质和 2 克溶剂。

490 g 20% 硫酸含有 98 g 溶质和 392 g 溶剂。

真是个爱学习的好孩子。

a、因为硝酸钾在Kno3生成中是一种强电解质，能使碳酸乙烯酯在不稳定的碳酸盐中完全电离，从而减少二氧化碳的热分解？ 氢氧化物和硝酸 H+ 发生酸。

D：溶液本身含有硝酸盐，在硝酸盐的硝酸盐中加入硝酸盐，增加OH碱的数量并减少OH碱的数量。

490g-100g=，你减去的100是浓硫酸溶液的质量，而不是溶质的质量。 因此，用水稀释它们的溶质的质量当然是相等的。

根据用水稀释前后溶液的溶质相等性计算：

设添加水的质量为 x，则：

100g 98% = （100g+x） 20% 计算水的质量，然后将其转换为体积。

100g是指溶液的质量，向溶液中加入水，98g是指溶质的质量。

选择 D1 和 5，温度影响溶解度，必填。

粒径只影响这东西好不好，不考虑。

溶质的质量，这是问题中比较的因素，控制后你还比较什么？ 溶剂的质量不选，溶剂越多，能容纳的就越多，但溶解度是指定溶质溶解在100g溶剂中的量，所以这个固定在100g，不需要控制。

溶剂的种类，这与它有很大关系，不同的溶剂对溶解度一定有影响，例如，未交联的聚苯乙烯根本不溶于丙酮，可以溶于甲苯。 必填。

就我个人而言，我认为应该是d

首先，要了解如果要比较两种物质的溶解度，就必须知道影响溶解度的因素。

温度 溶剂的种类（例如溶于水和溶于醇，溶解度不同） 溶剂和溶质的质量可以不同，你只需要计算m溶质（m溶剂+m溶质）。