如果你知道溶液中的水电离了什么c（H），你能推断出溶液的酸度和碱度吗？

不一定。

在室温下，如果已知浓度 H+ = 10 -7 被水电离，则溶液为中性。 如果大于此值，则表示溶液是将被水解的盐。 在这种情况下，因为 H+ 和 OH- 都被水电离，所以 H+>10-7 是酸性溶液。

但是，如果水的电离 h+<10 -7 表明溶液是酸性或碱性的，则溶液既可以是酸性的，也可以是碱性的。

是的，被水电离的氢离子浓度的负对数称为酸度，即pH值; 被水电离的氢氧根离子浓度的负对数称为碱度，即。

pH poh，溶液呈酸性。

pH poh，溶液呈碱性。

不一定，溶液的酸度和碱度取决于氢离子和氢氧化物浓度的相对大小，仅靠水电离的氢离子的浓度是无法判断的。

还行。 水电离产生的氢离子和氢氧化物的浓度是否相等？ 例如，如果它小于 10 的负 7 次方，则它是 10 的负 9 次方！ 然后抑制水的电离，即酸性溶液或碱性溶液，pH = 9 或 5

是的，c（h+） 酸·c（oh-） 水 = 1 10 （-14） 在稀酸溶液中，c（h+） 水·c（oh-） 碱 = 1 10 （-14） 在稀碱溶液中。

在室温下，c（h+）=10-4mol l,--在溶液中被水电离，表明水的电离得到促进，一般为水解。 C（H+）=10-4mol L---表示C（芹菜OH-）被水电离也等于=10-4mol L，如果最终溶解的脊髓液是碱性的，那么C（OH-）=10-4mol L，氢离子浓度等于10-10mol L，此时pH=10 Tao 字号： 贾宝宝告诉你：

那么为什么溶液的pH值可以是10

氢离子和氢氧根离子在室温下从中性水中电离。

浓度为10-7mol l

根据电离平衡。

c（h2o）= c（oh）+c（h）

因此，无论溶液是酸性还是碱性，都会抑制水的电离，被水电离的氢氧根离子浓度可以降低到c（oh-）=10的负14次方。

C（H+）=10-12mol L水电离产生，第一种可能：溶液呈酸性，而C（H+）=10-12mol L由水电离产生，则同时产生的OH浓度为C（OH）=10-12mol L，根据水的离子积常数，C（H+）=10-2mol L在溶液中， pH 值 2.

第二种可能：溶液呈碱性，水电离产生c（h+）=10-12mol l，根据水的离子产物常数，溶液中的c（oh）=10-2mol l可计算为pH12。

酸和碱都抑制水的电离，因此溶液可能是酸性或碱性的。

溶液中的 H+ 和 OH – 可能来自多种物质的电离。

一个是。 水的电离。

另一种是溶质的电离。 为了区分两者，我们使用两个词：H+ 在水中，H+ 在溶液中，当溶液中的溶质不电离 H+ 时，在溶液中。

C（H+）等于C（H+）被水电离，当溶液中的溶质能被电离出H+时，溶液中的C（H+）等于C（H+）被水电离加上C（H+）被溶质电离，因为C（H+）被溶质（酸）电离远大于C（H+）被水电离， 所以溶液中的C（H+）大约等于溶质电离的C（H+）。例如，在问题“C（H+）=1 10-14mol L水电离产生的溶液”中，如果溶液是酸溶液，则酸抑制水的电离，被水电离的c（h+）等于水电离的C（Oh—），水电离的C（OH—）=1 10-14mol L，则溶液中的C（H+）=1mol L; 如果溶液是碱溶液，则溶液中的C（H+）等于C（H+）被水电离，因此溶液中的C（OH—）=1mol L。 也就是说，当溶液中水的电离产生的C（H+）=1 10-14mol L的溶液时，溶液无法确定。

酸度和碱度。 酸和碱抑制水的电离，因此溶液被水电离。

c（h+）、c(oh—)

均小于1 10-7mol l，当溶质为可水解盐时，促进水的电离，当水电离产生的H+浓度大于10-7mol l时，盐必须。

与水混合。 电离哦——，所以溶液是酸性的。

因为是被水电离的氢离子，c（h+）=10-14mol l，那么被水电离的氢氧根离子也必须是10-14mol l，因为水的电离度为1：1。

因此，溶液可以是酸溶液，然后水提供氢氧化物。

它也可能是碱性溶液，其中水提供氢离子。

当然，有两种情况。

由于它被水电离，所以它不可能是酸或键溶液，因为如果是，它就会被抑制。

水的电离。 但是在这个时候。

CH2OH+）=CH2O（O-）>10 （-7）mol L，所以只能是。

盐水。 而且，它是一种强弱盐，或强酸弱盐，反过来又促进了水的电离。

如果是强盐和弱盐，用一个类比：CH3Coona溶液。

部分H+与CH结合形成水电离3COO-。

ch3cooh

此时溶液中的oh-是水电离产生的oh-=，则溶液中的h+浓度=10（-13），pH=13

2.如果是强酸弱盐，打个比方：

NH4Cl溶液。

被水电离的OH-浓度与NH4+部分结合形成NH3*H2O水电离，此时溶液中H+的浓度为pH=1

因为水在任何情况下都会电离出来。

氢离子。 和。

氢氧根离子。

是相等的。 例如，对于这种情况：1.假设盐酸是溶液中氢离子的浓度，溶液中的氢离子是水和盐酸的两部分，但氢氧根离子只存在于水中，所以溶液中的氢氧根离子是水电离产生的氢氧根离子， 因此，可以先找到氢氧根离子浓度），而根据溶液在室温下，氢氧根离子浓度为10-14，因此可以发现氢离子浓度为10-10mol L。

2.假设是naoh，同样的指石平衡原理可以直接找到c（h+）=10-10mol l的枣鸟

水的离子积为 10 -14，[H+]*OH-] = 10 -14H + 水] = [oh-水]。

在酸中，[H+酸]>>H+水]，可视为[H+]=H+酸]，[H+酸]*[oh-水]=[H+酸和兴]*[H+水]=10-14，已知[H+水]可计算为[H+]，强酸。

除【H+水】外，没有其他院子樱桃[H+]**，[H+]=H+水]，强碱。

首先，它不能是一个中立的解决方案。 氢离子和氢氧根离子的数与水力发电电离的氢离子一样多，因此瑙昌都液体游动的次数是十到负十次方。 如果是酸性溶液，则溶液中的所有氢氧化物都被水电离。

如果该溶液是碱性的，则溶液中的所有氢离子都被水电离。 无论如何，水的电离都被抑制了。

因为它是在室温下，所以水的最佳离子产物是10-14,,,并且由于水电离的H+不是10-7，所以它不是中性溶液。 由于H2O==OH-+H+，当水被破坏时，有多余的铅C（H+）=10 -10mol L。 它可以是强酸或强碱。