如何测试NO3？ 如何测试 CO3 离子

硝酸盐离子测试。

目的：了解硝离子的检测方法。

耗材：试管、试管架、试管夹、量筒。

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子是氧化的，亚铁离子在酸性溶液中能被氧化成铁离子，还原成一氧化氮。 一氧化氮可以与许多金属盐结合形成不稳定的亚硝基化合物。

与硫酸亚铁反应生成深褐色硫酸铁

3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no

feso4+no=fe（no）so4

这种反应在实验室中常用于测试硝酸根离子，称为棕环试验。 这种简单的亚硝基化合物仅存在于溶液中，一氧化氮在加热时会完全逸出。

亚硝酸根离子也会发生类似的反应。 为了区分这两种酸性离子，可以使用浓磷酸，亚硝酸盐离子可以呈深棕色，而硝酸根离子则不能。

制备和操作：将3ml硝酸钾溶液1ml和硫酸亚铁溶液3ml注入试管中，摇匀试管，混匀。 沿试管壁斜握管，缓慢注入3ml浓硫酸（图7-97），使较稠的浓硫酸沉入试管底部，用硝酸钾和硫酸亚铁的混合溶液分成两层。

过了一会儿，管子慢慢拉直，很快在两层液体之间形成了一个棕色的环。

注意：硫酸亚铁必须新鲜制备，硫酸必须浓缩。 操作过程中不要使溶液浑浊。

其他实验方法：适用于固体硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。 在试管中放置少量硝酸盐晶体或浓溶液，加入少量浓硫酸（1 1）。

在管子里加入一小块铜。 当试管被加热时，会产生红褐色气体，证明它含有硝酸根离子。

cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o

硝酸根离子可以通过与铁 （II） 反应产生棕色环来定性检测酸性介质中的硝酸根离子。 参见 Brown Ring Experiment。

总反应为：3Fe2+ +NO3- +4H+ 3Fe3+ +NO+ 2H2O

尽管该反应历史悠久，但其机理直到最近才通过分光光度法和电位滴定法的系统研究得到澄清：[2]。

fe2+ +no3- +2h+ →fe3+ +no2 + h2ofe2+ +no2 + h+ →fe3+ +hno2fe2+ +hno2 + h+ →fe3+ +no + h2ofe2+ +no → feno2+

2NO2 + H2O HNO2 + NO3- +H+2HNO2 NO + NO2 + H2ONO + NO3- +H+ NO2 + HNO2 + HNO2 其中棕色环是由 FeNO引起的2+（第四步），速度控制步骤是最后一步。

1.加入氯化钡溶液，向寿山滤出的沉淀中加入盐酸。 如果白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子。

2.加入稀硝酸，然后用钡离子或钙离子测试是否产生二氧化碳。

3.可以先加入盐酸，将产生的气体通入品红色溶液中，如果不褪色，则通入清石灰水中，如果变浑浊，则在原溶液中加入氯化钙溶液，如果铅中有白色沉淀，则可证明溶液中存在碳酸根离子。

4、先加氯化钡生成白色沉淀，再加盐酸生成无色无味气体，可使澄清后的石灰水浑浊，可证明为碳酸盐。

加入氯化钡时，不溶于稀酸的白色沉淀物为硫酸盐。

先加入稀盐酸（排除碳酸盐和银离子的干扰），再加入Bacl2溶液，生成白色沉淀，即存在硫酸盐。

第一种方法：

加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，可判定含有硫酸根离子。

第二种方法：

硫酸根离子测试。

1 反应原理：Ba2++SO42 BaSO4 2 使用的试剂：稀盐酸和BaCl2溶液。

3 滴加顺序：先加入稀盐酸（排除碳酸盐和银离子的干扰），再加入BACL2溶解。

用钡离子和盐酸检查，看是否有沉淀

BA离子的加入会形成白色沉淀。

如果溶液中含有银离子但不含SO4离子，也会产生沉淀。

SO4离子的正确测试方法是先加入过量的稀盐酸，如果有沉淀，过滤（除去银离子），然后加入氯化钡测试。 不能添加硝酸，因为硝酸具有很强的氧化性能，如果溶液中只含有SO3离子而不含SO4离子，硝酸也会将SO3离子氧化成SO4离子，而盐酸是非氧化性的，氢离子可以与SO4离子反应生成水和SO2。

而且，不能用硝酸钡代替氯化钡，否则硝酸根离子在酸性环境中会氧化。 还有什么你不明白的吗？

a）在酸性环境中，一些含氧酸能氧化SO32，卤素元素的含氧酸大多能氧化SO32-，如硝酸、高氯酸、次氯酸等。

在高中化学中，b）1，也可以添加硝酸钡，因为第一步稀盐酸中的氯离子排除了银离子的干扰，氢离子可以排除碳酸根离子、亚硫酸根离子（产生少量气体），以及硅酸和离子等离子体的干扰， 不允许使用氢氧化钡，因此不能排除镁离子等离子体的干扰。

1. SO3 可以氧化哪些酸离子？

主要常见的是硝酸。

2、为什么加稀盐酸后再加氯化钡？

氢氧化钡的氢氧化物基团非常有问题，因为许多元素如氢氧化镁可以在碱性条件下沉淀。

为什么不使用硝酸钡，如果只是简单的硫酸根离子测试，也可以使用硝酸钡，但是当用硫酸钡重量法测量硫酸盐的含量时，硝酸盐的引入会导致硫酸盐结果不准确，因为NO3-和Ba2+可以形成溶解度。

分离度小的硝酸钡由硫酸钡沉淀共沉淀而成。 ——引自《如何掌握“重量法”测定SO42-》，湖北化学工业出版社，1991年。

氯离子不影响。

问题1、高锰酸盐、氯酸盐、高氯酸盐、硝酸盐（以硝酸计）等。 问题2、加入盐酸的目的之一就是消除银离子的干扰，所以氯化钡的沉淀物肯定可以有硫酸盐，当然可以加入硝酸钡，氢氧化钡不是，如果有镁离子和铝离子怎么办？ 由于实验中尽量减少离子的数量，便于食盐的连续，避免了不必要的离子种类的引入，所以一般用盐酸用氯化钡、硝酸对硝酸银。

用硫酸亚铁测试，方程式如下：

3fe²﹢+no₃﹣+4h﹢=3fe³﹢+2h₂o+nofeso₄+no=fe（no）so4

铁（NO）SO4 呈深棕色。

试验方法如下：将未知溶液加入氯化钡溶液中，产生白色沉淀; 然后滴入稀盐酸，使白色沉淀完全溶解，放出无色无味的气体，可使澄清后的石灰水浑浊，证明其含有碳酸根离子。

碳酸盐的化学式为Co（离子Co相对分子质量60。 虽然它含有碳，但大多数含有碳酸盐的物质都是无机的。 碳酸盐是一种弱酸，在水中易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。

碳酸盐功能：碳酸盐在调节人体酸碱平衡、维持人体体内平衡方面起着重要作用。 由碳酸钠和碳酸氢钠组成的酸性缓冲液可以维持人体胃pH值的相对稳定; 碳酸氢钠是一种弱碱性物质，当胃酸（主要是盐酸）过多时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，可增加pH值; 当胃酸较少，胃环境的pH值较高时，碳酸氢钠能与强碱性物质反应生成弱碱性碳酸钠，因此可以降低胃环境的pH值，实现双向调节，使胃环境的pH值保持相对稳定。

它是碳酸盐离子（CO32-）的测试吗？

碳酸根离子的检测不能仅使用一种试剂，也可以通过多种测试的组合来完成。

1）先在溶液中加入CaCl2溶液，可生成白色沉淀;

2）过滤得白色沉淀，加入盐酸，溶解后产生气体，可使澄清后的石灰水浑浊;

组合（1）和（2）可以确定溶液中碳酸根离子的存在。

如果用CaCl2和盐酸来做简单的判断，不能排除以下情况：

溶液含有 Na2SO4 和 NaHCO3

加入少量氢氧化钙，生成白色沉淀，即有CO3离子。

取少量试样，滴加稀盐酸滴加，产生气泡，气体通入澄清的石灰水中，澄清后的石灰水变得浑浊。

co32－

能与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀，溶于硝酸（或盐酸）生成无色无味的CO2气体，可使澄清后的石灰水浑浊。

随着HCl的加入，生成的气体被通入澄清的石灰水中，产生白色沉淀。

添加 HCL

气体的释放使石灰水浑浊，同时不褪色高锰酸钾溶液（不包括SO3（2-）离子）。

盐酸的加入可使澄清后的石灰水浑浊。

再次加入氯化钡。

产生白色沉淀物。