紧急询问大二化学问题，解决大二化学问题

选择 C。 结晶和非晶的根本区别在于其内部的粒子是否在空间中按照一定的规律周期性地、反复地排列。 晶体的规则几何形状、各向异性和特定对称性是其中粒子规则排列的外部反射，因此项 b 是错误的; 一些人工加工的固体也具有规则的几何形状和高度的对称性，因此A项是错误的; 具有各向异性的固体必须是结晶的，并且 c 项是正确的; 晶体根据构成晶体的粒子类型和粒子之间的相互作用分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体，因此D项是错误的。

D：误差原因：按堆积方式分为紧密堆叠、最密集堆叠、格子结构等，所以这个选项不正确。 晶体由四种类型的颗粒组成。

1）晶体具有整齐规则的几何形状，即晶体的自限性。

2）晶体具有固定的熔点，熔化过程中温度结晶度保持恒定。

3）晶体具有各向异性的特性：固体物质分为结晶和无定形物质（无定形固体），而无定形固体则不具备上述特性。

晶体是一种固体，内部颗粒在三维空间中以周期性和重复排列方式排列，具有长程有序和周期性重复排列。

无定形是一种固体，其内部粒子在三维空间中以非周期性和重复排列的方式排列，具有短程顺序，但不是长程顺序。 比如玻璃。 它是一种形状不规则的固体。 参考。

首先，晶体的定义是规则的几何晶格结构。

所以让我们开始吧。

它不一定是各向异性的晶体。

不，一些聚合物也会有不规则的几何形状，不是结晶的。

请注意，键能与物质本身的能量不同，金刚石的能量高，而不是键能。 注意能量最低的原理，能量越低越稳定。 对于键能，键能越大，断键所需的能量越大，键形成释放的能量越大，化学键稳定，物质一般稳定。

石墨的稳定性比金刚石好，键能越大，物质越稳定，所以1摩尔石墨的总键能应该比1摩尔金刚石的总键能大kj

因为石墨的总键能大于金刚石。

石墨 - >金刚石; △h=。

很明显，石墨比金刚石更坚硬和稳定，物质越稳定，能量越低，因此石墨的总键能小于金刚石。

1） 样品中结晶水的物质量（克）=（

2）亚铁：草酸盐：

化合物中草酸盐的质量分数：

3）化合物化学式：K3Fe（C2O4）3·3H2Oy=

n = 根据化合价 x = 3

个人将未知的碳氢化合物计算为CH4，分析如下：

如果最终固体都是Na2CO3，那么质量应该是，但结果大于它，首先计算出对于一个摩尔纳原子，碳酸钠的质量是53（106李和2），氢氧化钠存在时为40，碳酸氢钠存在时为84，所以最终的固体判断是碳酸钠和碳酸氢钠， 设碳酸钠的量为×2，由钠元素物质的量守恒可得方程：106×2+84（溶液为x=，碳酸钠的量为，碳酸氢钠的量为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O：H2O+Na2CO3+CO2==2NaHCO3

从以上两个公式可以看出，有CO2参与第二个反应，第一个肯定参与总CO2。 因此，气体（按体积计算）含有原子，一个是乙烷（1mol含有两个molc），那么另一个只能是甲烷。 然后设置乙烷amol，甲烷（，2a+，a=，震颤甲烷，.

我不知道该怎么办？

答案是错误的，nkzybc的解决过程是正确的，即桐基甲烷与乙烷的体积比为：2：1。 甲烷体积分数为，乙烷体积分数为：。

有如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以如果有3x molNO2，那么产生X mol NOs，因为原来的10是3x，X多了，就变成了5，那么就有10-3X+X=5

解决方案是 x = 所以没有2 mol，没有 mol

体积比等于物质量之比，为3：1

希望对你有所帮助，o（o不明白，再问一遍！

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO，所以 3 体积的 NO2 反应后形成 1 体积的 NO

所以有：1 3 v（no2） +v（no） = 5ml，因为：v（no2） +v（no） = 10ml 溶液 v（no2） = ， v（no） =

所以 no2 与 no 的体积之比 = 3：1

分析：本题是氮氧化物溶解在水中的问题类型。

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOV （体积反应前后的变化值）.

3 2x （10-5）mol

x =v(no)= 10mol –

根据阿伏伽德罗定律，可以推断，在相同的温度和压力下，PV = n RT时，两种气体的体积之比等于物质量的比值。

v(no2): v (no) = 3:1

12x/(12x+y)=

x/y=112x+y=26

分子量：26 最简单的公式：C2H2 分子式：C2H2

分子量：26 最简单的公式：C2H2 分子式：C2H2

相对分子量 = 2 * 13 = 26

该物质被发现是乙炔，最简单的形式是乙炔

c2h2

设铝的质量是 x，那么铁是。

2al + 3h2so4=== al2(so4)3 + 3h2↑ fe + 2h+ = fe2+ +h2↑

54g 56g

x a ba= b=

根据 a+b=

可得到x=，铁质量=

设置熨斗重量 x

x 56+x=铁和铝。

让 fe x mol al mol

在足够量的硫酸中，发生的反应是：

fe+h2so4===feso4 +h2 2al+3h2so4==al2(so4)3 +3h2

x x y 3y/2

然后 56x +27y==

x+3y/2==

x== y==1/15

即 Fe mol Al 1 15 mol 则 Fe：G

al： 1/15 *27== g

两种物质的量可以分别设置为x，y摩尔

56x+27y=

x+ 求解方程。

fe+h2so4==feso4+h2↑

xmol xmol

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ymol

56x+27y=

x+ 溶液产量：x= y= 铁的质量 = 铝的质量=

在 S8 中，每个 S 有两个键，每个 S-S 键连接到两个 S 原子，因此 S8 中总共有 8 个 S-S 键。

硫化氢是两个 H-S 键，总键能为 728kJ mol

二氧化硫是两个S=O键，总键能=1044kJ摩尔

S8 是 8 个 SS 键，总键能为 2128kJ mol

水是两个 H-O 键，总键能为 928kJ mol

反应发出的热量等于产物的键能之和减去反应物的键能之和（键合放热，键断裂吸热）。

1.当a>2b时，硫化氢过剩，因此按二氧化硫的量计算。

2 h2s(g) +so2(g) = s8(s) +2 h2o(l)

2 728 1044 2 928 键能差 = 154kJ

因此，每消耗 1molSO2，就会释放 154kJ 的热量。

在标准条件下，B 升 SO2 是 B，所以 B 升放热是。

2.当A<2B为A>2B时，二氧化硫过剩，因此按硫化氢的量计算。

2 h2s(g) +so2(g) = s8(s) +2 h2o(l)

2 728 1044 2 928 键能差 = 154kJ

因此，每消耗 2 mol SO2，就会释放 154 kJ 的热量，每消耗 1 mol 硫化氢，就会释放 77 kJ 的热量。

在标准条件下，一升 H2S 是 A，所以 B 升放热是。

严格来说，这个问题是有一定问题的，因为产物中的水是液态的，在计算键能的时候，产物的状态应该是气态的，因为气态的分子间作用力很小。 在固态或液态下，分子间作用力（例如氢键）的形成将由外部热量释放

选择d焓变<0，反应放热。

见你ab已经排除了，也没有太多的解释，吴搜索A项v（b）是错误的，项b应该是正动。

虽然物质B在平衡中移动的量确实增加了，但化学平衡向[减弱]这种变化的方向移动，不能抵消它，物质B的比例总体上仍然减少。

d和催化剂的减压都不能使平衡移动（x=2，a为固体不考虑），c（b）不消散，减压降低速度，催化剂提高速度。