高中一年级有几个化学题，应该不难。

发生的是 H 的沉淀2SiO3，最终转化为 Ca（HCO3）2 和 NaHCO3 在 D 中

2.最终产物是NaHCO3，其溶解度比NaOH低，因此原始NaOH饱和溶液中的水一定不能溶解那么多NaHCO3，因此必须沉淀。

3.二氧化硅和碱在玻璃SiO2+2OH-===SIO3 2- +H2O中的反应，会堵塞玻璃塞子。

4.现代铝冶炼的主要手段是电解，因此不可能将其用作新能源，而且耗电量太大。

防止汽水杯发出黄光。

6.值得注意的是，该结构含有 Na2S，因此 Na 质量分数为 23*2 32*

则 O 质量分数 = 100%。

1.A，其他不会析出，B和C中产生的碳酸钙在通过过量的二氧化碳后会溶解。

2.碳酸氢钠，因为它的溶解度小于氢氧化钠。

3.玻璃的主要成分是二氧化硅，能与碱反应形成一种物质（不记得是什么了，应该是硅酸盐），会把玻璃和试剂瓶粘在一起。

4.我不知道铝是如何用作新能源......

5.C、其他材料会有火焰颜色反应，钠元素的火焰是黄色的，钾元素的火焰透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色，铜元素的火焰是绿色的。

6.假设混合物x克，三种物质中每1摩尔含有1摩尔硫元素和2摩尔钠元素，现在知道了硫含量，可以发现硫的摩尔数为*x 32，那么钠元素的含量为*x 32*23*2 x * 100%， 也就是说，剩余的质量分数是氧气

1.选择A，偏硅酸钠是偏硅酸钠，无论引入多少CO2，都会产生硅酸沉淀！

2.由于碳酸氢钠的生成。 由于碳酸氢钠的溶解度小，会有一些不允许在水中，所以它们会沉淀！

3、玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，氢氧化钾会与二氧化硅形成硅酸钾，使软木塞粘在瓶口上。

4、电力用于冶炼铝，电力不是新能源。

5.石英玻璃。 石英玻璃采用SiO2熔融法制成，具有膨胀系数小、紫外线透射率高、化学稳定性好等优良特性。 而且没有杂色。

我使用了消除的方法。

其他三种具有火焰颜色反应，当您观察氢气燃烧时会影响火焰的颜色。

金属是铝和镁：镁和铝都反应，一个镁对应两个氢氧化根，一个铝对应3个，根据过量氢氧化根的质量差异，镁是x，铝是x，增加（24的34x）加上{x/27）}等于求答案13， 13大于，没有解决办法，感谢您的采用。

这又称难，与氢离子守恒，因为mg、al（我觉得标题应该错了）都溶解在HCL中形成离子，当加入NaOH镁离子和铝离子成为沉淀物时，都生成沉淀，当酸中氢离子的最大量正好等于OH或氯离子等于钠离子时， 则 v = 500ml x 2mol l 4mol l = 250ml，让合金 Al 有 xmol，则 mg 为 ymol，由 mg 离子、al 离子生成 mg （oh） 2、AL（OH）3 沉淀方程可得：58y+78x= 求解，但根据我的比赛和日常经验，最大降水应该是错误的， 我认为应该是！

第一句话错了，ph=- lg[h]。

盐酸中H离子的浓度为，用公式可以得到pH值，pH值为3，盐酸的浓度很小，盐酸中氢离子的浓度也很小，所以水电离的H离子不容忽视， 所以pH值约为7。

第二句话是正确的。

中和后，pH=7，盐酸中的H离子与NaOH中的OH离子完全反应，盐酸中的H离子为10-10-mol

NaOH中的OH离子也是10-10mol，NaOH的OH浓度为10mol L，KW的公式可用于获得H离子浓度为10，pH=11的-11th遗憾

这里的集中是先例Bidu之前的物质质量。

答案是，在Ba中加入硝酸后，Fe2+变成Fe3+，颜色由绿色变为黄色。

C br2 氧化 SO32 - 本身被还原成 br- 所以橙色是无色的。

d 酚酞是无色的，通入水中通氨气形成一水合氨，氨呈碱性，酚酞变红，b中的颜色是由Cu2+引起的，但加入Ba2+后，只消耗SO42-生成BaSO4

但它对铜离子没有影响，溶液只是被稀释。

综上所述，颜色变化最小 b。

只有共价化合物在熔融状态下不导电。

首先计算a的反应速率，然后根据反应速率与化学反应系数的比值得到答案

a c 的反应速率之比是 1 比 2，所以 c 的反应速率是。

第一个问题是它在液态下不能导电，这意味着它是通过共价键键合的，如果是离子化合物，它会在液态下电离并导电。

在第二个问题中，A和C的系数分别是1和2，这意味着两者的反应速率比也是1：2，A的速率是，所以C是。

1. b（共价化合物在液态下没有阴离子和阳离子，因此不导电。 所以可以证明HCl是共价化合物）。

2、bv(a)=(1mol/

v(c)=2v(a)=

b 因为共价化合物可以在溶液中导电，而不是在熔融状态下导电，所以离子化合物可以在溶液和熔融状态下导电 b

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2fecl2+cl2=2fecl3

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 溶液变红，Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3SiO2+2NaOh=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3 是粘合剂）。

SiO2+2C=Si（粗）+ 2Co，Si + 2Cl2 = SiCl4，SiCl4 + 2H2 = Si（纯）+ 4HCl

SiO2+CaCO3==Casio3+CO2 高温 SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2 高温。

1 选项 B 写出 CH4 和 H2 和氧反应的化学方程式，发现 CH4 与 O2 反应 1：2，H2 与 O2 反应 2：1，CH4 与 X mol 和 H2 与 Y mol 的混合物可以设置。

由于气体混合物的体积与要反应的氧气相同，因此可以列出以下等式：2x+1 2y=a x+y=a（您应该了解原因）。

求解方程得到 x=（1 3）a y=（2 3）a，因此 1 3 是 ch4 和 2 3 是 h2 在混合气体中，并计算平均相对分子量。

2 选择a 首先考虑的铜物质的量是，然后硝酸是稀硝酸，按3Cu+8Hno3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO与铜反应，所以100ml溶液会与铜反应生成Cu2+，硫酸为稀硫酸，不会与铜反应， 所以溶液中反应后只有铜，所以浓度是。

3 甲烷的量是一种物质。

氮的体积分数为：

通过观察反应式CH4+4Cuo==加热=CO2+2H2O+4Cu，可以发现反应前后还原的玻璃管的质量是Cuo中O原子的质量，还原的O原子与CuO一样多，因此通过计算还原O原子的材料量n=， 众所周知，进行反应的Cuo在那里，已经反应的CH4在那里。

之后，反应后的气体被通入澄清的石灰水中，生成CaCO3沉淀，m（CaCO3）=100g mol，因此。

N（CaCO3）=，根据反应式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

众所周知，n（CO2）=，但是甲烷和Cuo之前反应产生的CO2，所以首先只有CO2。 而气体混合物的总量是，即。 所以氮的量可以计算出来：，体积分数：

1.解决方案：Al CH4 和 H2 的气体混合物恰好与 Al O2 完全反应生成 CO2 和 H2O，因此 A 为 1，CH4 的体积分数为 X，H2 的体积分数为 Y。

那么耗氧量为：2x+; x+y=1

因此，可以求解：x=1 3，y=2 3

相对分子质量为：（1 3） *16+（2 3） *2=

在标题中，H2SO4 是稀溶液，因此不能与 Cu 反应，稀 HNo 反应的方程式3 与 Cu 是：

Hno的量3 是 ，Cu 的量是 ，所以稀 Hno3 作为标准品）。

8hno3+3cu==3cu(no3)2+2no+4h2o

所以Cu2+物质在溶液中的量浓度是。

3.（1）原始混合气体中甲烷的含量为。

从方程CH4 + 4Cuo = = 加热 = = CO2 + 2H2O + 4Cu，可以看出还原的质量是氧化铜中氧的质量，所以消耗的Cuo与消耗的CH4成比例，所以CH的质量4 是。

2）氮气在原始气体混合物中的体积分数为：

也就是说，上面的问题可以知道CH4是，反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水被充分吸收，并产生沉淀，因此生成CaCO3。 所以 CO2 是，并且产生反应，所以包含原始气体，所以 N2 是，所以体积分数是。

ch4+2o2=co2+2h2o 2 h2+o2=2h2o

x 2x y y/2

x+y=a 2x+y/2=a

x/y=1/2

2.b 3Cu 8h （离子） + 2NO3 （离子） 3Cu 离子 2NO 4H2O

可以看出氢离子不足，铜离子==

3.刚性玻璃管还原的氧气量由公式 CH4= 计算即可产生。

从降水可以看出CO2是，那么原来的CO2就是原来的气体，N2就是。

剩下的你可以自己做，打字比写字累得多.........

2 h2+o2=2h2o

x 2x y y/2

x+y=2x+y/2，x/y=1/2

相对分子质量为：（1 3） *16 + （2 3） *2 = ，因此选择B。

2.3Cu 8H （离子） + 2NO3 （离子） 3Cu 离子 2NO 4H2O

可以看出氢离子不足，铜离子==因为NO3- 在H+存在下会与Cu发生反应。

因此，选择了 B。

3 .通过观察反应式CH4+4Cuo==加热==CO2+2H2O+4Cu，可以发现反应前后玻璃管固体还原的质量为Cuo变成Cu，因此Cuo还原的O原子的物质量为n=，N（CH4）=1 4N（O2）=，然后反应后的气体进入澄清的石灰水中，产生CaCO3沉淀， 按反应式：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，我们知道N（CO2）=，而甲烷和CuO反应产生的CO2，所以原来的CO2只有。 而气体混合物的总量是，即。 所以氮的量可以计算出来：

体积分数：.

所以甲烷的量是一种物质。

氮的体积分数为：

(1) n(h2so4)=

v=n/c=

2) n(ca)=m/m=

n(mg)=

n(cu)=

n(fe)=

3）最后一种气体推出mol=m=数据很奇怪，你确定你答对了吗？