给每个人的几个简单的化学问题

1楼1、2个问题解决，3个问题：先过滤除去污泥，再加入多余的元素铁代替AG+，过滤得金属银和铁，用稀H2SO4溶解过滤，得金属银; 在滤液中加入过量的氨水过滤，得到氢氧化亚铁沉淀，用稀H2SO4溶解氢氧化亚铁，得到FeSO4，将前面过滤银的滤液倒入混合物中，再加入过量的铁与过量的H2SO4反应，得到纯FeSO4溶液（别管它，FeSO4容易被氧化， 可以吗？=。

）。氨的成本应低于NAOH。

经济？

1、ad2、b

3、首先滤除污泥，得到含银离子的硫酸亚铁; 滤液中加入足量的铁粉置换银，滤液过滤成硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩得硫酸亚铁; 滤渣有银和铁，需要用硫酸溶解，然后滤出银，这部分滤液蒸发浓缩，得到硫酸亚铁，两份硫酸亚铁结合。

ADB 首先筛选。 然后加入铁粉。

加入氢氧化钠。

过滤。 滤液中补充足量的稀硫酸。

过滤。 滤液为银。

滤液冷却结晶，得硫酸亚铁。

1 .b,c

2 .d3 .先滴加氯化钠，过滤氯化银，热解，**银，加氢氧化钠搅拌，生成氢氧化铁胶体，控制pH值，过滤稀硫酸，再放铁粉。

不知道这是对不对的？

如果有我也想知道的正确答案，请通知我。

地壳中含量最丰富的金属元素是：Al，氯和Al形成化合物的化学式是：AlCl3

ALCL3（3 是右下角）。

3.右下角无法播放。

答案应该是 d

但是，如果我们稍微改变一下系统的条件，我们就会得到答案。

即将铁和氧化铁的混合物放入250ml的2mol l足够的硝酸溶液中，两者恰好完全反应。

假设产生的 NO 需要消耗 HNO3 作为 YMOL 并消耗铁作为 XmolFe + 4Hno3 = 铁（NO3） 3 + 2H2O + 否（气体符号）1mol 4mol

x y 得到 x=

y=则氧化铁消耗的硝酸为。

假设氧化铁与硝酸反应生成的硝酸铁为ZmolFe2O3+6Hno3===2Fe（NO3）3+3H2O6mol 2mol

z 给出 z = 所以铁元素的物质总量是。

假设铁离子反应所需的氢氧化钠量为 wmol3NaOH + 铁（NO3）3 = 铁（OH）3 （沉淀符号） + 3纳米3

3mol 1mol

W得到w=然后使铁完全沉淀，加入至少450ml氢氧化钠溶液到溶液的体积中，那么答案应该是B。

fe +cd2+=fe2+ +cd

负数：Fe2+ +2E-=Fe

正极：CD2+ +2E-=CD

标准增亮 EMF = -（

lgk0=2*

k0 = 平衡常数不大，只能用平衡常数来计算。

fe + cd2+ =fe2+ +cd

起始尊重握把：0

余额 xx Aftersmile （

x = 因此 CD2+ 浓度 =