我想要初中化学计算中最难的题目

乙酰乙酸乙酯是一种不溶于水的液体，是有机合成中常用的原料。 在实验中，可由乙酸乙酯通过催化剂乙醇钠生成乙酸乙酯，加热生成乙酰乙酸乙酯（CH3cooch2cooc2H5）和乙醇，反应中的催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇反应而成的，一旦反应开始，所得乙醇会继续与钠反应生成乙醇钠。 根据以上资料，提出相关问题。

1）将金属钠约5g（吸收表面煤油）和约25ml二甲苯放入干燥的圆底烧瓶中，用橡胶塞住，加热至钠熔化。然后趁热剧烈摇晃，得到细粒钠珠。

制作细粒钠珠的目的是什么？ 添加二甲苯有什么效果？ 如果没有二甲苯，是否可以改用四氯化碳？ 解释原因。

2）小心地将烧瓶中的二甲苯倒出，迅速加入醋酸乙酯55ml，安装一个带有长玻璃导管的单孔橡胶塞，并在导管上连接一个干燥的封闭装置，然后开始反应，慢慢加热，保持瓶内混合液略微沸腾，在实验中，烧瓶必须干燥， 原料乙酸乙酯必须是无水的。

烧瓶和原料无水的原因是什么？ 带有长导管的烧瓶的作用是什么？ 将导管连接到干燥器的目的是什么？

3）与金属钠完全反应后，在烧瓶中加入约等体积的饱和盐水，摇匀，静置，然后分离乙酰乙酸乙酯。

添加饱和盐水的目的是什么？ 分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填充最重要的一种）。

4）在分离出的乙酰乙酸乙酯中加入无水硫酸钠固体，振摇静置，过滤除去残渣，减压蒸出滤液，可收集产品约14g。

添加无水硫酸钠固体有什么作用？ 实验的最终产物远低于37g的理论产值的完全转化，除了反应过程中的损失外，主要原因是？

看着题目，我头晕目眩，如果是兴趣，那就没必要了，以后还有机会继续学习，但如果是为了考试，那就更没必要了，考试也不会有太难的题目。

我只懂化学，但我能够通过考试。

你还是和自己相处不来！

将NaOH和Cuo的混合物×1g加入烧杯中，滴加盐酸至黑色固体消失，再加入AgNO3溶液至不再有白色沉淀，此时过滤得固体x2g，滤液蒸发得固体x3g

1.例如，x2 是，找到 x1

2.需要多少克硫酸才能将这种混合物与x1g完全反应？

3.如果给出补充条件 x3，则分别获得 NAOH 和 CUO 的质量。

称取Na、Mg、Al各mg，在室温下与V L 4 mol·l 1的盐酸充分反应，尝试推断在以下三种情况下，推导出V的值范围（用含有m的表达式表示）。

Al与盐酸反应最多释放H2

Na 与盐酸反应最多释放 H2

Mg 和 Al 与盐酸反应生成 H2

做竞赛题可以在网上搜索，当你做的时候，你就会知道难点是什么，这些问题都是你平时学到的知识，但是它们并不符合解决问题的一般思路，所以你一定不能大意。

仅仅把化学成绩提高到难题是没有用的，关键是不要在简单的题上丢分。

提出16 g Fe2O3和Cuo的混合物，并进行了以下实验。 将所有混合物加入100克足量的硫酸溶液中并完全溶解。 然后滴加150 g16%氢氧化钠溶液，沉淀物质量不再变化。 尝试计算所用硫酸溶液的溶质的质量分数。

可汗，等我找到我的奥林匹克辅导问题

我告诉你，我们俩都有问题

教育专栏有很多问题。

看来楼上的数字助理哥是化学专家......唉。。。。。。看来我该退休了......

牛人。 化学太难了。

什么是 R3 拓扑空间因果关系？

将弯曲的铁棒一端浸入 H2SO4 溶液中，另一端浸入 CuSO4 中，一段时间后生成 H2

cu 产生多少克克？

解：设 Fe 的质量为 x，Cu 的质量为 y

fe+h2so4=feso4+h2↑56256/x=2/

x=，则另一端的有限元质量应等于第一端。

然后是fe+cuso4=feso4+cu

y56 y=如此生成。

答：是的。 计算列 56、2 中的方程，两者都是原子的相对原子质量）。

在托盘上平衡两个。

在圆盘上，放上A和B两个烧杯，烧杯里装满了不同质量但都含有克硫酸盐的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A和B两个烧杯反应后分别放入相同质量的铁和锌中， 平衡后，反应前A和B烧杯的最大质量差为OR。

在 6 L 密封容器中，放置 3 L x （

g） 和 2ly （

g），反应在一定条件下发生：4x（

g）+3y（g

2q（g）＋nr(

g).当达到平衡时，容器温度不变，气体混合物的压力比原来增加5%，x的浓度降低1 3，则反应中n的值为

这个问题。 1）根据氧气的体积和密度计算质量，氧气是收集所需的量;还有充分加热后可以收集的量。

两者的总和就是收集的氧气总量。

2） 2kclo3===2kcl + 3o2 根据方程和氧的质量，我们可以计算出初始 kcio3 的质量 m。

m（kclo3）：m（mno2）=3：燃烧 1，从中可以找到 mNo 的质量2. 因为 mnO2 充当耗散和失效的催化剂，并且在反应过程中没有脉冲和耗散的损失，因此寻求初始 Mno2.

注：与第二个问题无关; 3：1 是重点。

这样，你可以得到快速满意的答案，但你没有得到独立思考的过程！

你对这个话题有疑问，收集后的剩余固体是，充分加热后的剩余固体

1.同一本书的同一本学习，一共把攻击姿态滑倒设置到+（

2. 2kclo3===2kcl + 3o2x=

可达**二氧化锰。

计算不算数，让我们给你一个想法，原来你不能使用物质数量的知识...... 我的天啊，会很无语，那你怎么办？ 用相对分子质量的方法，教好学生是可以接受的吗？ 我厌倦了写作

1.25%硫的质量分数是什么意思？ 我会按质量分数来做。 首先，S 的一份必须含有 2 份 Na，假设总共有 1 克混合物、x 摩尔硫酸钠和 y 摩尔亚硫酸钠。

首先，总质量保持不变 142x+126y=1，然后从硫含量 25% 32（x+y）=中列出硫质量不变质量的方程 很明显，x 和 y 之间存在定量关系，因此为方便起见，只能设置一个未知数）。如果你不能接受这种方法，那么这是唯一的方法，首先用一克的混合物，其中有 x 克硫酸钠和 y 克亚硫酸钠。

x+y=1， （32 142）x+（32 126）y=后一种方法可以接受吗？

2.氧含量为60%，碳含量为40%，因此可以计算出碳的质量，而这个碳将转化为碳酸钙，因此可以计算出碳酸钙的质量。

3.有一个A部分，所以有一个x部分和两个y部分，首先从A的条件计算出两种元素xy的相对分子质量比，然后从这个比例计算出B中的化学式。

4.我真的不觉得这个问题有什么好说的，因为相对分子质量就是数值上的摩尔质量，知道相对分子质量和质量就可以找到化合物xy2的分子数，但是我个人觉得这个问题的意义不应该是这个，我再说另一种方法， 首先，Y的原子质量，X的相对原子质量，Xy的相对分子质量2.求 xy2 的原子质量并将其除以质量。

这里求原子质量的方法也是按比例求的，由于xy的相对原子质量比等于原子质量比，可以很容易地得到x的原子质量，从而得到xy的分子量2。

1.溶液：

设混合物中硫酸钠的质量分数为x，则亚硫酸钠的质量分数为1-x

假设混合物具有 m g

公式为：mxx32 142+m（1-x）x32 126=mx25%。

解x=近似步骤是这样的，不知道有没有木头有解） 3从y%=50%可以看出。

这和第一个问题可以设定为两种化合物的颗粒数与x：y的比值，第二个问题应该根据公式解决，考虑碳酸钙、水和二氧化碳的反应。

第三个问题设定了x和y的相对原子质量，应该可以通过A的化学式找到x和y之间的关系，第四个问题应该能够快速地使出物质的量，结果应该是w m（我只能给出一个大致的概念， 而且我刚从初中毕业）。

1.设混合物为100克，则硫质量为25克，列式为32×142+32（100-x）126=25，即可求解。

2.以同样的方式，3x y=2 在 A 中，ax by=2 3 在 B 中，你可以替换它。