初中化学题！ 呼吁答案，初中化学问题，答案与分析，谢谢！

我们假设有 1000 克的体积，那么我们需要 310 克纯硫酸，即 310 克 98% 的硫酸。

也就是说，毫升。 纯水应为（1000-310）1=690毫升水（水密度1克/毫升）。

所以比率是 172 690=：4

所以酸与水的体积比是1比4。 祝你学习顺利！ 希望。

根据溶质质量守恒原理。

设 a 是所需硫酸的 98% 的质量，b 是所需水的质量。

质量比：a b = 31 67

体积比：（a

问题的每个比例是多少，所以你只能得到这个比例。

我当然选择B

石蕊溶液变为蓝色，表明溶液呈碱性。

但碱性不一定是碱性的，碳酸钠也是碱性的，但它是盐，就d而言是不可能的，但肯定是肯定的。

答案是b

做这类题，一定要掌握题目给出的信息，学会找关键词。

像这样的问题的关键词是：石蕊变成蓝色。

紫色石蕊+酸性溶液变红，紫色石蕊+碱性溶液变蓝。

茎是变蓝的，所以粉末的水溶液应该是碱性的，注意它是碱性的，但不一定是碱性的，那么它可能是可溶性碱，也可能是可溶性强碱弱盐（例如：Na2CO3、NaHCO3......）

所以粉末可以是碱或盐。 只有选项 B 符合条件。

另外：无色酚酞溶液+酸性溶液不变色 无色酚酞溶液+碱性溶液 初中最常见的酸碱指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，要记住它们的颜色变化。

紫色石蕊试剂遇到碱性物质时会变蓝。 选择 B

答案是b

既然加到水中使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，我们知道有一种盐叫纯碱，它的水溶液是碱性的，但不是碱性的。 所以答案是b

答案d说水溶液可能是碱性的是错误的。 能使紫色石蕊溶液变蓝的，绝对是碱性溶液。

如果滴下紫色石蕊溶液，石蕊变成蓝色，则粉末一定是碱性A，而CuSO4是盐，但不是碱性，所以A是错误的。

b、碱必须是碱性的，可能，措辞准确，也就是说，除了碱之外，可能还有其他物质C就不提了。

d，应该是肯定的。

如果石蕊变成蓝色，那么这种粉末的水溶液一定是碱性的，所以d是错误的。 如果排除 D，则很容易知道它是 B。

选择 B因为石蕊在水中搅拌后会变成蓝色，说明溶液是碱性的，而碱性溶液不一定是碱性溶液，有些盐类，如NaHCO3和Na2CO3，是碱性的，所以A项是错误的，所有可溶性碱性溶液都是碱性的，可以使石蕊变蓝，所以B项是正确的， 酸只能使石蕊变红，所以C项是错误的，因为石蕊是蓝色的，所以水溶液一定是碱性的，否则，石蕊在中性环境中是紫色的，在酸性环境中是红色的，D项是错误的。

石蕊选择B：酸性红碱蓝，证明溶液呈碱性。

碱性盐表现为碱性、碱性盐或强碱性弱盐（Na2CO3等）。

选择B变成酸性的时候变红，减法变成蓝色，可以判断是第二种，至于高中比较复杂的选修课中的第四种，水融化的明显减少是离子电离释放电子，不一定是减法。

对不起，我看错了。 选择B 以上的话是正确的。

b。如果石蕊变成蓝色，溶液必须是碱性的，可能是氢氧化钠、碳酸钠等有机酸。

答案是D吗？ 滴入紫色石蕊试液中，石蕊变蓝，说明是碱性溶液，不仅碱性溶液能变蓝，只要是碱性，如盐溶液NaHCO3

b 因为也许这是一个好词。

由（1）中，没有蓝色沉淀物或溶液，因此，必须没有Cuso4，必须有硝酸钡，因为必须有沉淀物; 硫酸钠和碳酸钠（2）中有一种说，加酸后，沉淀物部分溶解，所以一定有硫酸钠和碳酸钠，baco3溶解，baso4不溶于酸。

氯化钾是无法判断的。

唉，绝对不是。

C也不对。 D，你必须游泳硫酸钠，所以它被排除在外，只剩下B。

选择B，无色溶液，白色沉淀，表示无氯化铜。 白色沉淀物部分溶解，表明碳酸盐和硫酸根离子同时存在。 能生成沉淀，说明还有硝酸钡。

应选择B，因为加水溶解后，就变成溶液，钡离子与碳酸盐和硫酸盐结合生成碳酸钡和硫酸钡百色沉淀，只有在这种情况下，加入稀硝酸后才会有一部分白色沉淀溶解，即碳酸钡溶解产生无色无味的二氧化碳气体， 所以它必须含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。而上层是无色溶液，钾离子和铜离子是有颜色的，所以不能含有氯化钾和氯化铜。

我买了一本《5年高考3年模拟》，我刚毕业，做了这么多书，我真的觉得是最好的。

建议你买《天里38套》试卷，不知道你那边卖不卖。

还有你上次的全国高中试卷和试题，我以前用过，效果还可以。

你要参加考试并想理清问题吗？

不管是什么情况，总之收集题目背是没有意义的，总会有新的题目，不掌握方法多背也没用。

最好在课堂上努力学习，下课后不要背诵。

解开。 138克乙醇含碳：138克×24 46=72克，176克二氧化碳含碳：176克×12 44=48克。

所以生成的CO：72g-48g=24g中的碳含量，那么生成CO：56G产生的CO和CO2的比例为：56 28：176 44=1：2，所以等式是。

3c2h5oh + 8o2 = 2co + 4co2 +9h2o

公式为：2C2H5OH + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2CO（等式中间的数字在元素符号的右下角）。

解：让同时产生的一氧化碳的质量为 x

2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co88 56176 x88／56=176／x

x=56×176／88

x=9856／88

x=112A：。

乙醇 3 摩尔二氧化碳 4 摩尔。

3 ch3ch2oh+ 8 o2= 4 CO2+ 2CO + 9H2O 方程式。

3 摩尔乙醇有 6 摩尔 C，其中 4 摩尔 CO2，剩下的是 2 摩尔 CO，乙醇中有 18 摩尔 H，然后会产生 9 摩尔水，然后剩下的就是氧平衡，这不用说很清楚，9 摩尔 H2O 在 9 摩尔 O CO2 和 Co 中总共有 4 * 2 + 2 = 10 摩尔 O， 那么等式右边的乘积总共有19摩尔的O，再减去3摩尔乙醇中的O，不完全燃烧消耗的O为19-3=16摩尔，即氧气为8摩尔，找到关键点，并整理出比例系数，即 3 8 4 2 9 不能再简化了，那么等式就是这个比例，给出最好。