简单的初中化学题目 初中化学题目

答案是ca。源自元素的守恒。

b.分子可以重新分裂，但原子不能重新分裂。

c.不同物质的化学反应是错误的。

d.可以推断，但不一定从实验的角度来看，有3种可能，但实际是O2半对。

当然，C水是由分子组成的，氢气和氧气也是由分子组成的，分子不能再含有分子，所以选择了C

1 C2不是因为改性后会产生CO2，如果过多，会引起温室效应。 应使用低硫煤。

3 2SO2+O2===2SO3 （可逆）.

4 氧气质量：空气：

5 A含有可溶性钙。

6 d7 铁由元素铁组成，铁元素由铁原子组成（注意是铁原子）8 二氧化氯。

1.C 代表单选，CD 代表不定项目

A显然是对的，B表明原子在化学反应中不能再分裂，分子是维持物质性质的最小粒子。 C显然错了，水里确实含有氧气，否则水里的鱼早就死了，但这个实验并不能证明实验中收集的氧气是通过电解水获得的，而不是水里所含的。 D是牵强附会的，在理论上并不完全正确。

2.加快锅炉煤改气，改善空气质量 这是改善环境的切实可行的方法。 但更有原则的方法是改进煤炭加工技术，减少对环境有害的成分的数量。

有条件加热。

1.在以下电解水的实验中，错误的是（c）a说明水是由氢构成的。 氧气由两种元素组成。

b.分子和原子之间的根本区别得到了验证。

C证明水中含有氢气和氧气。

d 可以推断出氧气的化学式。

2.加紧完成锅炉煤改气，改善空气质量 这是改善环境的切实可行的方法吗？ 煤改气可行，产品污染少，无SO2，只产生H2O和CO2

3.二氧化硫与氧气反应的化学方程式。

2SO2 + O2 = 热量 2SO3

肯定 c 是实用的方法。

总结。 扩展：1

氯酸钾加热在没有二氧化锰的情况下产生氧气，但速度慢且效率低下。 二氧化锰在氯酸钾分解过程中起催化剂作用，可加速氯酸钾的分解。 当氯酸钾加热到356以上时，很容易分解成高氯酸盐和氯化钾，很可能不会释放出大量的氧气。

因此，我们通常使用二氧化锰进行催化，氯酸钾在较低温度下可以释放氧气。

初中化学主题。

我能做多少。 第一个**<>

前 20 个问题上面的第四个问题就可以了。

解如下：已知mnO2的质量为2g，总质量为2 25%=8g，其中kclo3等于6克，氧的质量为6*48 ha，即氧ha。

有没有使用方程式？

你不需要用这个问题<>

这是一个非常简单的问题：找到氯酸钾的质量，并通过二氧化锰的质量分数计算氯酸钾中氧的百分比

b曲线不变也是有原因的。

当氯酸钾加热到356以上时，易分解成高氯酸盐和氯化钾。

这是因为没有氧气产生，也没有温度控制。

扩展：1氯酸钾加热在没有二氧化锰的情况下产生氧气，但速度慢且效率低下。

二氧化锰在氯酸钾分解过程中起催化剂作用，可加速氯酸钾的分解。 当氯酸钾加热到356以上时，很容易分解成高氯酸盐和氯化钾，很可能不会释放出大量的氧气。 因此，我们通常使用二氧化锰进行催化，氯酸钾在较低温度下可以释放氧气。

收集气体]排水;【实验与推论】（1）CO2 （CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O）; （2）从原气中除去CO2（CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O）; （3）CH4+2O2=点火=CO2+2H2O 原煤气中含有水蒸气（因为采用的是排水煤气收集法）在步骤3中燃气前，加干管或将煤气通入浓硫酸中; （4）（如果A处没有现象，则说明原煤气不含CO2，如果B处没有现象，则说明原煤气不含CH4）现象A表示石灰水变浑浊，说明原煤气中含有CO2，现象B表示烧杯壁上有水雾， 表示原始气体中含有CH4）。

a.点火法，b测量pH值，溶解并搅拌。

c.把它放在酸里，能溶解的就是Fe

d.如果你看看正在燃烧的小木条，它们在空气中不会发生变化，但它们在氧气中燃烧得更猛烈，并在二氧化碳中熄灭。

谢谢，领养！

1、C空气的主要成分是氮气和氧气，还有二氧化碳、惰性气体等杂气，空气的组成简单概括为：氮气七八氧二一，即二氧化碳、稀有气体和杂气，即为体积百分比。

苏打水是一种碳酸饮料，里面含有二氧化碳气体，喝苏打水的时候，是不是冒泡，也就是二氧化碳气体，当然还有很多水等成分，当然也是一种混合物。

水泥砂浆有水泥、砂子等也是混合物，水泥的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅。

2.臭氧由三个氧原子组成，分子式为O3，是纯物质，氧是彼此的同素异形体形式，同素异形体是同一元素的不同元素的互称。

3.C 惰性气体过去称为惰性气体，性质稳定，在常温下不与其他物质发生反应，但在一定条件下，可与氟气（F2）等发生。

选择要点燃的克。 柠檬醛+O2===CO2+H2O

叁珂珂。

16*2-44）*克。

因为 16 克大于一克，柠檬醛，好氧元素。

因此，它必须含有碳、氢和氧。

事实上，它没有楼上的那么复杂，可以用质量守恒来解释，但醛基有机化合物必须含有c，o，h（c=o）。 如果要计算，可以参考楼上; 知识不能被学到死; 呵呵。

答案是c，根据质量守恒，所得产物为总克，从中可以看出柠檬醛含有氧气。

1.相对原子质量越大，每个原子的实际质量和相应的原子数就越大。

2.首先，水垢不溶于水，只有A和B，而且水垢只能与酸B反应，因为硫酸钡不与酸反应。

1.原子数n=m*na m的计算公式可以通过代入来获得。 P.S.M是一样的，M是相对原子质量，钙是40，最大值，所以N是最小的，选择D

2.加盐酸溶解，说明有碳酸盐，再加入碳酸钠，有沉淀，可能含有钙离子

1.因为质量是确定的，所以质量看作1，钠的相对原子质量为23，镁为24，铝为27，钙为40，它们的相对原子质量分别除以1，即1 23; 1/24;1/27;1 40，比较表明钙含有最少的原子数。

2.稀盐酸的添加量会下降，因为酸能使这种物质溶解，关于酸的反应有：酸能与前氢金属反应，能与碱反应，能与盐反应，也能与指示剂反应。

在这里，金属、碱、指示剂都是不可能的，所以它们只能与盐类发生反应，而碳酸钠的加入到这种盐中会沉淀出来，所以可以认为碳酸钙是规模的。

反应方程式如下：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H20

1 注意它是}}}4 种金属。

2CaCO3 + HCl = 氯化钙2 + H20 + CO2 氯化钙2 + Na2CO3 = CaCO3（沉淀）+ NaCl 没有修剪 这应该没问题 其他 A 本身不溶于盐酸 C 钾离子不会发生白色沉淀 D 碳酸银不稳定。

还有一些问题要问。

你把它们的质量设置为m，然后计算，第二个问题你从后推到前面，碳酸钠反应产生白色沉淀物必须含有ca，所以”。

第一个问题是根据原子的相对质量来选择D，Ca的相对质量最大，第二个问题是氯化钙和二氧化碳，因为加入过量的碳酸钠，所以会产生碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以会有白色沉淀， 因为在盐酸不多的情况下，盐酸和碳酸钠会先发生反应。

反应方程式：Na2CO3 + HCl = = NaHCO3 + NaClCAC2 + Na2CO3 ====CaCO3 +2NaCl 没想到现在初中教得这么快，今年高一就学了第二道题。

第一个问题也是无能的

问题 2. 首先，这种水垢可以溶解在酸中，所以没有。 D是可溶解的，不能是水垢。

2 碳酸盐能与盐酸银离子反应，但只有b与碳酸钠产生沉淀

1.我认为答案是错误的：选择A

1、答案错了，应该是A

2.硫酸钡不溶于盐酸，c、d溶于水，所以答案是b，

1.铝具有活性化学性质，在空气中易形成致密的氧化膜，耐磨。 使用钢刷会破坏氧化膜。

2.铁与硫酸铜发生置换反应。

条件点火，化学反应），C + CO2 = 2CO（条件高温，化学反应）。

3Fe + 2O2 = 铁3O4 （有条件点火，化学反应）.

铁+H2SO4=硫酸铁4+H2 （置换反应）， Fe+2HCI=铁2+H2 （置换反应）.

4CO+FE3O4=3FE+4CO2（高温），要把FeSO4或FeCi2变成铁，只要加入比铁更活泼的金属，如Zn、Zn+FeSo4或Feci2=ZNSO4或ZNCI2+H2（置换反应，你不这么写）。

有条件点火，化学反应），2Cu+O2=2Cuo（有条件加热，化学反应）

mg+2hci=mgci2+h2↑

5.（2）zn+cu（no3)2=zn（no3)2+cu （4）ai+3agno3=3ag+ai(no3)3

HCI+FE=FECi2+H2加入过量盐酸过滤。

Fe Fe+Cuci2=Feci2+Cu 加入多余的铁粉，再次过滤。

波尔多液体中含有Cu2+，与元素铁反应生成铜和二价铁离子。

1.由于铝的化学反应性，它很容易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜，从而防止进一步的反应。 用钢刷、沙子等物质刷铝制品，由于其表面非常粗糙，很容易刮掉铝制品表面一层致密的氧化膜，破坏其完整性，容易损坏铝制品。

2.这是因为铁和二价铜离子反应形成亚铁离子和金属铜。

1）由于铝表面有一层氧化膜，铝的硬度大，所以铝制品耐磨;对于钢，沙子会破坏铝表面的氧化膜，因此无法擦拭。

2）由于波尔多溶液中含有铜离子，因此铜离子在铁容器中被置换。

3）2CO+O2=CO2配合反应，C+O2=CO2配合反应，Fe+H2SO4=FeSo4+H2取代反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2取代反应，3Fe+2O2=Fe3O4

4）2mg+O2=2MGO化学反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应，2Cu+O2=2cuO（加热）化学反应。

5） 2 能量 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ ;4 罐 Al+3Ag+=3Ag+Al3+

6）Fe+2HCl=FeCl2+H2加入盐酸过滤;

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 加入多余的铁屑并过滤。

7)x>y>z

一个。气体x通过澄清后的石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确;

湾。气体燃烧生成水和二氧化碳，装置增加其重量g，说明产生水，水中氢的质量为：

100%=；该装置的重量增加g，表示已经产生了二氧化碳，碳元素的质量为12

44 100%=，气体 x in c：h=：：1; c：. 在 ch4 中

h=12：4=3：1；因此，x的组成可以是仅甲烷，可以含有氢气和一氧化碳，也可以同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。

三.通过以上分析，这种分析是正确的，与主题不符;

d.通过以上分析，这个分析是正确的，B不适合这个主题