初中化学公式计算公式、初中化学公式计算公式

化学式的计算是初中化学的一个重要考点，下面总结一下初中化学式的计算公式，希望对大家有所帮助。

计算物质的相对分子质量=每个元素的相对原子质量和原子数的总和。

计算物质所构成的元素的质量比=每个元素的相对原子质量与原子数之比。

计算物质中元素的质量分数。

物质中元素的质量分数=（元素的相对原子质量和原子数）化合物的相对分子质量为100%。

计算一定质量的化合物中元素的质量。

元素的质量 = 化合物的质量 化合物中该元素的质量分数。

变形：化合物的质量 = 元素的质量 化合物中该元素的质量分数。

已知化合物中每种元素的质量比和每种元素的相对原子质量，并得到原子数的比值。

每个元素的原子数之比=每个元素的质量 每个元素的相对原子质量之比。

宏观。 表示物质：表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳和氧元素组成。

微观。 表示物质的分子：表示二氧化碳分子。

表示分子的组成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。

在高考的化学题中，化学计算占了很大一部分，但计算过程往往会消耗学生大量的时间。 此外，测试问题灵活多样。 对学生的思维能力、分析能力和逻辑判断能力有很高的要求。

为了提高解决问题的速度和解决问题的能力，必须掌握一定的化学计算问题解决能力。 让我们谈谈化学式计算中常见的解决问题的技巧。

提示 1：转换方法。

化学式计算有三种类型：求相对分子质量、求元素的质量比和求元素的质量分数。 转换方法是综合和细化这三种计算的方法。

在化合物中，每种元素的质量比=相对原子质量与相应原子数的比值。 如果你知道这些数量中的任何两个，你可以找到第三个数量。

例1：在元素r的氧化物中，已知r：o=1：1，r元素的相对原子质量为32，找到了r氧化物的化学式。

分析：求一种物质的化学式，其实就是确定该物质的组成元素与每种元素的原子数之比。 在这个问题中，r氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式实际上是求元素r和元素o的原子数之比。

答：设r氧化物的化学式为rxoy，可由问题：，得到。

因此，氧化镭的化学式是Ro2

提示 2：关系方法。

关系法是寻求已知量与问题中待求量之间的内在联系，并在相互关联的两个化学式之间表达出来，从而简化求解步骤，节省解决问题的时间。

示例2：求相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧的质量比。

分析：在化合物中，物质的质量可以用相对分子质量来表示，物质的质量是相对分子质量的总和。 根据主题的不同，我们可以在 SO 之前2 和 SO3 使用适当的系数，以确保它们的相对分子质量总和相等。

答：80SO2 64SO3 氧的质量比是 80 16 2：64 16 3=5：6

提示 3：平均法。

在数学上，我们计算了求平均值的问题，可以表示为：m=（a+b） 2，a m b 0，a m b。 我们已将其引入化学计算中，这可以简化许多问题并使其更容易。

例3：如果由氧化铁（Fe2O3）的杂技R组成的混合物中铁元素的质量分数为68%，则R可以是（ ）。

a、fe b、feo c、fe3o4 d、feco3 e、cu

分析：这道题是一个综合推理题。 根据平均值法的解，“中”为分界点，“大”为“小”，“小”为“大”。

Fe中铁的已知质量分数2O3 是 70% > 68%，因此 R 中铁的质量分数应小于 68%，正确答案可以根据选项中每种物质中铁的质量分数确定。

解： m（x）=mr（x） mr（x） m（x）m（x）m（x）=mr（x） mr（x） m（x） 注意：x代表元素x，x表示含有元素x的化合物，m（x）表示元素x的质量，mr（x）表示x中的元素x。

物质的相对质量，m（x）表示x化合物的质量，mr（x）表示x化合物的相对分子质量。

计算化学方程式的方法。

解：x y

mr(x) mr(y)

m(x) m(y)

mr（x） m（x）=mr（y） m（y） mr（x）=mr（y） m（y） m（x） m（x） m（x）=m（y） mr（x） mr（y） mr（y）=mr（x） m（x） m（y） m（y）=m（x） mr（y） mr（y） mr（x） 备注： m 代表 x 或 y 分子的质量， mr 代表 x 或 y 分子的相对分子质量， x 和 y 都是反应物或产物。

这是否意味着化学式修剪？ 一般采用最不常见的倍数法进行平衡，先找到最特殊的元素（产品右下角的元素通常是元素），然后根据其数量进行平衡。

解：假设燃烧 1000 吨此类原煤产生的 SO2 质量为 TM 硫 m 煤 1% 1000 1% 10t

点燃。 s + o2 ＝ so2

10 x32/10 = 64/x

x = 20 A：燃烧 1000 吨这样的原煤将产生 20 吨二氧化硫。

解决方案：让燃烧 1000t 此类原煤产生的 SO2 质量为 xs + o2== 点燃 SO2

1000t*1%=10t x

32/10t =64/x

x=20tA：产生SO的质量20t。

你了解过元素守恒吗？ 如果你学习，1000tx1% （64 32） = 20t

没有学会做方程式。

s + o2== so2

1,000吨煤总共含有10吨硫。

产生了20吨二氧化硫。

解决方案：让燃烧 1000t 此类原煤产生的 SO2 质量为 xs + o2== 点燃 SO2

1000t×1% 10t x

32/10t = 64/x

x=20tA：产生SO的质量20t。

嗯，就是这样。

s + o2== so2

1,000吨煤总共含有10吨硫。

产生了20吨二氧化硫。

1000tx1%（64 32）=20t（这叫元素法，对化学方程式最好的解释就是求解时不需要设置未知数）。

6hcl+fe2o3=== 2fecl3+ 3h2o，160 325

x=8g 8 10*100%=80% Fe的质量分数2O3 赤铁矿为 80%。

Fe的相对分子量2O3 是 56 乘以 2 加 16 乘以 3 160 和氯化铁的相对分子质量3 是 56 加上乘以 3。

因为稀盐酸就足够了，所以Fe的质量2O3 反应与FeCl产生的质量之比有关3 与方程中的系数之比，所以Fe2O3：FeCl3 的质量比是 160 乘以 2=160：323，即 m（Fe2O3）：：

323、求m（Fe2O3）=，质量分数=Fe2O3质量除以赤铁矿质量=除以10乘以100%=

Fe的质量分数2O3 赤铁矿 =

溶液：m（FeCl3）=，那么三氯化铁的摩尔数是=，因为Fe2O3-2FeCl3，氧化铁的摩尔数是，那么氧化铁的质量是m=，所以质量分数是=

执行此操作的简单方法是差分法。

这并不简单）减少的质量是氧化铁中损失的O元素的质量g = GFE2O3 + 3CO=高温==3CO2+2Fe还原o·160 112 48·x g112 48 = x

x= g，则剩余的元素铁的质量为 g

方程被写出，在方程的系数下，Fe2O3（160） 到 2Fe（112），质量减少了 48。

所以 112：48=x：（，计算 x 是剩余的 fe

元素铁可以使用微分法快速计算。 不过，虽然简单，却容易出错（至少我是这样的，比例关系容易出错，所以很少用，比较麻烦）。