几个高中离子推理题，不知道怎么做，希望能详细解答

第一个添加了Agno3和沉淀物，表示Cl-，CO32-或SO42-

在第二部分，有产气，表明有NH4+。

第三部分加入Ba2+沉淀，部分溶于酸，说明有CO3 2-和SO4 2-，所以不存在Mg2+和Ba2+，根据溶解质量可以计算出100ml中有CO3 2-。

根据电荷守恒，计算出负电荷大于正电荷，这意味着必须有k+，而其他cl-混在阴离子中，因此可能存在。

a 钾离子可能存在，因为它们不会干扰上述实验，因此 a 是错误的。

B从（3）分析：加入适量的BaCl2溶液，沉淀物可有BaSO4和BaCO3，加入足量的稀盐酸，Baco3反应成气体而逸走，所以m（Baco3）=，所以n（Baco3）=可以知道，所以n（碳酸根离子）=可以知道，所以b是错误的。

C 氯离子不一定存在，AgCO3 也沉淀，所以 C 对。

d 钡离子一定不存在，因为水溶液中有硫酸根离子，镁离子一定不存在，因为 mgCO3 是沉淀物，所以 d 是错误的。

最终答案：C

在溶液中，镁离子和碳酸盐BA离子不与硫酸盐共存。 因为三中经盐酸洗涤后质量降低，有碳酸盐和硫酸盐。 所以 mg Ba 离子不存在。

AGNO的加入3 并不能确定 CL 离子的存在与否。 添加 NaOH 以产生气体是唯一可能的 NH4 B 选项，因为 . 我不明白房东为什么选择K离子。

CCL4和氯化水的加入是为了测试是否存在BR-和I-，氯化水能将两种物质氧化成元素物质，两种元素物质能溶解在CCL4中，颜色明显。

第 5 部分：是 因为已经被 Hno3 酸化，Hno3 与碳酸盐反应，离子无法提取，所以不是硝酸盐酸化碳酸盐，而是碳酸盐和硝酸反应，即碳酸盐和氢离子反应。

酸化实际上是添加过量的H+离子，使氢氧化物、碳酸盐、亚硫酸盐等无法存在。

溴离子不能提取，如果产生的元素溴或碘是彩色的（红棕色），氯化水的目的是检查溴和碘离子的存在。

碳酸银可溶于硝酸。

为什么？ 因为它可以产生硝酸银和二氧化碳。

第三步，氯化水能氧化BR离子I离子，生成元素溴碘，再用四氯化碳萃取，元素溴碘着色，四氯化碳层可见变色。

第五步，先加入硝酸酸化，碳酸根离子不再存在，再加入银离子生成沉淀，只能是氯化银！

我希望它对你有所帮助，不明白，然后嗨我。

首先，1

无色无臭气体，有白色沉淀。

这是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

然后氢氧化钠与其上的离子发生反应。

白色沉淀、那可能是AL+

mg2+、、

因此，1可以判断为油mg2+

而且因为氢氧化钠的白色沉淀是部分溶解的，也就是说有氢氧化铝，所以有Al3+

2.加入硝酸和硝酸钡，有白色沉淀，即有硫酸根离子，一定有Al3+、Mg2+、SO4

2-我希望我的回答对您有所帮助。

选择第二道菜B。

解决问题的想法是这样的

1.加入足量的氯水后变成橙色，即有br-，因为cl的非金属性质比br-强，而液态溴被取代，因为它是橙色的，而元素碘是紫色的，所以没有i-，而且因为。

2.加入氯化钡，因为氯水中的次氯酸分解氧气氧化亚硫酸盐，所以可以排除亚硫酸盐，亚硫酸盐不存在，碳酸盐存在，

所以排除到AC

同样，铝离子和镁离子也不存在。

因为氯化水含有微量的氢氧化物。

氢氧化物与它们发生反应。

1.反应现象应有沉淀，但无

所以选择一个，这样回答可能有点牵强，这个话题想了很久，发现这是唯一的回答方式，如果你有任何问题，**QQ聊天，欢迎随时。

选择B，加入Na2O2，生成无色无味气体和白色沉淀，可推断没有NH4+，可能有Al3+，一定有镁离子。 加入NaOH并溶解沉淀后即可确认一定有Al3+，可以排除选项A和C。 用硝酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀形成白色沉淀，不得有碳酸盐，必须有硫酸盐。

因此，请选择 B。

答：将溶液滴在pH试纸上，它会呈红色。 = 酸性*****不含 CO32

浓缩小溶液后，加入铜片和硫酸，析出无色气体，通风时气体立即变为红褐色。 ==== 没有释放 ==== 没有 no3 ==== 没有 Fe2 ，i（因为它们是还原性的，不与酸性硝酸盐共存）。

取少量溶液，滴入bacl2供试品溶液中，即生成白色沉淀。 ==== 带 SO42 ==== 不含 BA2+

取实验中的澄清溶液，滴入AGNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀物。 ==== 这是没有意义的，因为添加 bacl2 不允许验证 cl-

取少许溶液滴入NaOH溶液中，生成白色沉淀，当NaOH过量时，溶解一部分白色沉淀。 ==== 有mg2和al3

因此有：NO3、SO42、MG2、AL3

无：CO32，无 Ba2+、Fe2、I

不确定：k+、cl-

呈红色、酸性、无色透明，故不得有亚铁离子和碳酸根离子。

说明溶液中含有氧化性强的硝酸，所以一定有硝酸盐，碘离子是强还原剂，所以一定没有碘离子。

溶液中含有硫酸盐，不含钡离子。

有氯离子。 一定有铝离子，可能是镁离子。

因此，必须有AL3，NO3，SO42，CL。

不能是 Fe 的离子2、Ba2、CO32、I 和可能存在的离子是 K+

因此，对于这个问题，应该选择AC

Br2 可以氧化离子，溶液总是只有 I-

所以边缘包含 i-

因为它是酸性溶液，如果它同时含有NO3-和H+，它会氧化I-，而NO3-不存在。

cl- 可以存在。

Fe3+ 不存在，因为 Fe3+ 氧化 I-

所以必须有 i-

NO3-、Fe3+ 不存在

无法确定 cl-

不含NO-，不含Fe3+，I-

可能含有 cl-

答： H2O2 + 2H+ +2Fe2+ =2Fe3+ +2H20B： Fe（OH）3c 蓝色到绿色 D：

2H+ +Cuo = Cu2+ +H2O 氢离子降低，pH值升高 2（1）Ro2 （2）X=2 3 5R2O42- +2Mno4- +16H+ =10Ro2 + MN2+ +8H2O 因为 +7 价 Mno4- 减少 5 到 MN2+ RxO42- 离子转移电子 1mol 当 RxO42- 离子参与反应时，转移 2mol 电子和 1mol 当 RxO42- 离子参与反应时 mnO4- 离子参与反应， 总共转移了5mol，所以RxO42- ：mnO4-=5：2可以根据电荷守恒和元素守恒进行匹配，参与反应的物质量H+为5R2O42- +2mnO4- +16H+ =10Ro2 + Mn2+ +8H2O x 5 X=

不可能。 如果 C 是 BaCl2 而 E 是 Mg（HSO4）2 参见第 2 条，A 与 C 反应得到 BaCO3，沉淀物确实可以与 Mg（HSO4）2 反应，但产物有 BASO4！

所以沉淀物不会溶解，而是会增加（Baso4 的分子量大于 BaCO3） 如果 E 是 Al2（SO4）3，它不能溶解 BaCO3 由 A 和 C 反应得到

如果C为BaCl2，E为Mg（HSO4）2，则：A和C生成的沉淀碳酸钡和E析出的硫酸钡与溶解在E溶液中的沉淀不一致。

如果 C 是 MgCl2 和 E 是 Al2（SO4）3，这更加不一致，因为那样 E 就不能溶解没有氢离子的 1,2,3 的白色沉淀。

请问，阴离子中有SO4 2-吗？

C不能有BA，否则A和C反应得到的沉淀不能完全溶解，即不符合条件2

E不能是Al2（SO4）3，否则A和C反应得到的沉淀物不会溶解，即不满足条件2，答案与B相同...

问题 4 中没有 so2-嗯？

不，如果 C 是 BACl2 和 E 是 MG（HSO4）2，AC 产生的 BAC3 加入 E 后会转化为 BASO4 并且不会溶解。

两者都不是，根据条件 2，A 和 C 反应生成 BaCO3，它不溶于 E mg（HSO4）2，但会有 Baso4 沉淀。

1 BaCO3沉淀物不能完全溶解在NaHSO4中生成BaSO4

2 mgCO3 不溶于铝盐。