酸碱盐德，啊

二氧化碳是一种酸性气体，不与盐酸反应，因此不能使用盐酸。

也不使用氯化钙，二氧化碳不与氯化钙发生反应。

CO的反应2 + H2O + 氯化钙2 = = 碳酸钙3 + 2HCl 不发生，相反，反应可以相反发生。

碳酸钙3 + 2HCl = = CO2 + H2O + 氯化钙2 应用于去除二氧化碳。

CO2 + 2NaOH = = Na2CO3 + H2O 可用于用酸或钙盐去除碳酸盐。

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl

二氧化碳是酸性气体，不与盐酸反应，因此需要用碱与盐酸脱除CO2，一般采用NaOH溶液。

CO2 + 2NaOH = = Na2CO3 + H2O 除 CO3 外，还可以使用 2- 钙盐或酸或钡盐。

h2so4+na2co3=-na2so4+h2o+co2↑na2co3+cacl2==caco3↓+2naclba(oh)2+na2co3==baco3↓+2naoh

CO2- 溶液中含有 CO2 离子吗？

在（CO3）2的情况下，可以用HCl或Ca2去除。

A.Cu不能直接与稀H反应2SO4，只能与浓H反应2SO4加热Cu+2H2SO4==CuSO4+2H2O+SO2生成的SO2是空气污染气体之一，所以A是错误的。

湾。不要产生污染环境的物质。2Cu + O2 = 加热 = 2Cuo Cuo + 2H2SO4 = 铜SO4 + H2O

C.Cu2（OH）2CO3是由Cu和CO2与空气中的水长期相互作用形成的，不易产生。 在从Cu2（OH）2CO3到CuSO4的反应中，Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2 CuO+CO=加热=Cu+CO2会产生CO2，导致温室效应的气体CO2，不符合本专题的要求。

d.在Cu（NO3）2的制备中，无论反应如何，都会生成大气污染物NO2和NO2等氮氧化物，常见的反应如下：

Cu + 4Hno3 （浓缩） === Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O

3 Cu+8 Hno3 （稀） ==3 Cu（no3）2+2 no +4 h20

a、释放二氧化硫，不。

b、第一步是复配，没有其他产品，第二步是将氧化铜溶于稀硫酸中，得到硫酸铜和水，即符合要求。

C、碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质，又称铜绿（patina），可想而知反应速度有多慢，不能用于实际生产。

d，会释放二氧化氮，污染环境。

答案是b

从 A Cu 到 CuSO4 会产生 SO2 气体，这会造成环境污染。 不可能。

B cu 到 cuo 到 cuso4 无污染，成本低。 是的。

C Cu 到 Cu2（OH）2CO3 到 CuSO4 Cu2（OH）2CO3 到 CuSO4 会产生 CO2，增加了温室效应的可能性。 不可能。

在D Cu到Cu（NO3）2到Cu（OH）2到CuSO4和Cu到Cu（NO3）2的过程中，会产生氮氧化物，造成环境污染。 不，它没有。

分析：盐是指与酸性离子或非金属离子结合的一类金属离子或铵离子（NH4+）化合物。 如氯化钠、硝酸钙、硫酸亚铁和醋酸铵等。

强碱强盐，即强碱和强酸反应形成的盐，如NaCl，在溶液中呈中性。

强碱弱酸盐，即强碱与弱酸反应生成的盐，如Na2CO3（碳酸钠），由强碱NaOH与弱酸性碳酸反应生成，盐类在水中会电离，弱酸性离子发生水解反应，弱酸性离子与水电离的氢离子结合， 使溶液中的氢氧根离子变多，溶液呈碱性。

弱碱强酸盐，即弱碱与强酸反应形成的盐，如NH4Cl（氯化铵），由弱碱氨与强酸盐酸反应生成，盐在水中电离，弱碱离子发生水解反应，弱碱离子与水电离的氢氧根结合， 使溶液中的氢离子变多，溶液呈酸性。

弱碱弱盐，即弱碱与弱酸反应形成的盐，如（NH4）2CO3（碳酸铵），由弱碱氨与弱酸性碳酸反应生成，盐在水中会电离，弱碱离子和弱酸离子会发生水解反应， 由于水解程度无法测量，所以溶液可以是碱性的、酸性的，也可能是中性的。

以上只是一些个人意见，希望对你的学习有所帮助，祝你在学习上有所进步！

你的意思是盐的溶液由于水解而呈酸性和碱性。 它与生成的盐的酸碱强度有关。

例如，碳酸钠是强碱弱盐，水溶液是碱性的; 氯化铜是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性。

铁通常具有 +2+3 化合价，通常用于酸反应的 +2 化合价，对于某些氧化性酸具有 +3 化合价。 铁与酸反应生成氢气，可以说是氢离子氧化的体现，氢离子氧化铁元素，产生亚铁离子。 +3价铁在酸性条件下有很强的氧化性，氢离子不能将铁氧化到这种价态，因此不能产生+3铁离子，而一些氧化性酸可以如硝酸、浓硫酸，与铁反应可产生+3铁。

铁和非氧化性酸的反应只能生成Fe2+，因为与非氧化性酸反应的本质是与H+反应，而铁与H+的反应只能生成Fe2+

不知道大家有没有学过：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 也就是说，如果反应生成Fe3+，那么Fe会继续与Fe3+反应生成Fe2+，所以Fe2+还是生成的

与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应，生成Fe3+，稍后再学习。

Fe+H2SO4（稀）==硫酸铁4+H2 ;

2Fe + 6H2SO4 （浓缩） = 加热 = Fe2 （SO4） 3 + 3SO2 + 6H2O;

铁氧化的价态取决于氧化物的氧化，铁在与稀硫酸反应时才被氢离子氧化，H+电位决定它只能将Fe氧化到+2价，硫酸盐不参与氧化还原反应; 浓硫酸具有很强的氧化性能，能与许多金属（包括比氢弱的铜等）发生反应，在浓硫酸与铁、Fe与S元素之间的反应中，浓硫酸盐中S元素的**氧化电位能将铁氧化成三价，而自身则还原为微量二氧化硫。

铁钉与硫酸反应，因为稀硫酸的氧化作用较弱，铁不能氧化成**铁，所以是亚铁。

fe+h2so4=feso4+h2↑

如果是高氧化性的浓硫酸，可以产生+3价铁。

2fe+4h2so4=fe2(so4)3++so2↑+2h2o

当硫酸和铁反应时，氢气表现出氧化作用，氢气的氧化力不如三价铁强，因此不可能形成三价铁。