用什么仪器测量盐的pH值，用什么仪器测量土壤的pH值？ 宿迁市

土壤pH值对观叶植物栽培的影响.

楼上太标准了，但不适合家庭使用。 事实上，现在许多药店都有可以购买的pH试纸。 有了这个普通的试纸和pH对照表，在家简单判断盐、酱油等调味料的pH值基本没有问题。

土壤pH值对观叶植物栽培的影响.

有pH值检测仪，直接将探头插入溶液中，读数稳定后可显示准确的pH值。

食用盐中的水分附着水，颗粒不大，干燥易除去，分析方法如下：

1）仪器设备：分析天平，最大称量200g，分度值;

电动鼓风烘箱：最高温度200-300摄氏度，普通温度100摄氏度，精度为摄氏度;

玻璃称量瓶：40*25mm，带研磨盖。

2）分析方法：精密称取约1g（精确到食用盐试样，置于预干燥至恒定量的称量瓶（40*25mm）中，将盖子斜盖在称量瓶上，放入预爆破并加热至105-110摄氏度的干燥箱中，在此温度下干燥1小时。 取出称量瓶，立即盖上盖子，放入干燥器中，冷却至室温称重。

3）计算：食用盐水分m=*100%。

式中：m—称量食用盐样品的质量，准确到;

m1——空称量瓶的质量，精确到;

m2 — 称量瓶和食用盐干燥后的总质量，精确到;

注意：除结晶水外，该方法还可用于测定其他粉状材料样品的粘附含水量。

一个杯子，一个天平，杯子重量，液体（盐）重量，煮干水，得到盐的重量，计算。

用仪器定量测量盐水的含盐量，通过蒸发定性和定量测量残留物质。

pH试纸细，精度差。

然后将土壤试样浸泡在生理盐水中，静置，取上述清澈，并用pH试纸测试。

我的理解是这样的，它不适合你。

1、钾盐溶于水，变成钾盐溶液;

2.使用酸度计，可以准确测定钾盐溶液的pH值。

酸度和碱度有三个等级：水溶液的pH和POH，酸的PKA和碱的PKB，以及酸或碱的化学硬度。 酸碱度一般用pH试纸、石蕊试液、酚酞试液测定。

一般来说，酸性物质可以使紫色石蕊液变红，碱性物质可以使它变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更加准确和完美的定义，逐渐触及了酸碱性发生的本质。

强碱弱盐是与强碱和弱酸反应的盐，溶于水时呈碱性，如碳酸钠。 强酸弱碱盐是与强酸和弱碱反应的盐类，溶于水时呈酸性，如三氯化铁。

盐的酸碱度由盐的水解决定，强碱和弱酸的水解是碱性的，强酸和弱碱盐的水解是酸性的，弱碱和弱酸的水解是最复杂的，应根据具体条件确定。

强酸和弱碱盐是酸性的，弱酸和强碱是碱性的，强酸和强碱盐是中性的。 弱酸和弱碱盐取决于酸是弱还是碱弱，如果它们弱，它们也可能被双重水解。

除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐和生物甲酸盐外，酸盐在中学是碱性的。

1.从性质来看：

强酸强碱盐：中性（pH=7）（例如NaCl、Kno3）强酸弱碱盐：

酸性 （pH<7）（例如 NH4Cl、CuSO4） 弱酸性强碱盐：碱性 （pH>7）（例如

na2co3）2.从实用的角度来看：

直接用pH计或pH试纸测量。

盐的本质。 1）盐+酸-（见酸的性质）。

2）盐+碱-（见碱的性质）。

3）盐+盐=新盐+新盐。

反应条件：所有盐类必须溶于水，产物中有沉淀（两者同时满足） 反应类型：复分解。

示例：氯化钡2 + Na2SO4 = 硫酸钡4 + 2氯化钠 这是沉淀反应。

4）盐+某些金属=新盐+新金属。

反应条件：盐易溶于水，金属的活性大于盐的活性（两者同时满足） 反应类型：置换。

示例：CuSO4 （盐） + Fe （金属） = FeSO4 （新盐） + Cu （新金属）.

但是有些金属不能实现这种反应，即钾、钙和钠除外，因为它们与水反应会产生酸性氧化物：

溶于水时呈酸性的物质（一般为非金属氧化物），例如CO2（二氧化碳）溶于水时是碳酸（H2CO3），而碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物。

碱性氧化物：

与上述类似，水合物是一种碱性物质（通常是金属氧化物）。

谁强谁就说明谁有，双重力量就说明中立。 例如，氯化铵是盐酸和氨制得的盐，盐酸是强酸，氨是弱碱，所以氯化铵是酸性的; 碳酸钠是碳酸和氢氧化钠产生的盐，碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，那么碳酸钠是碱性的; 氯化钾是盐酸和氢氧化钾产生的盐，盐酸是强酸，氢氧化钾是强碱，那么氯化钾是中性的。

盐可以看作是酸碱中和的产物，撇开酸性盐不谈，如果是正常盐，那么强酸弱碱生成的盐就是酸性的，如CuCl2，可以看作是氢氧化铜和盐酸中和的产物，盐酸是强酸， 氢氧化铜是一种弱碱，因此它们产生的盐是酸性的;强碱和弱酸产生的盐是碱性的，如Na2CO3，可以看作是氢氧化钠和碳酸中和的产物，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，所以它们产生的盐是碱性的。 酸盐：需要根据弱酸的强度来判断它是酸性的还是碱性的，如碳酸氢盐是碱性的，亚硫酸氢盐是酸性的，磷酸二氢盐是酸性的，磷酸一氢盐是碱性的。

这只能以特殊的方式记住。

盐分为强酸盐和强碱盐，这种盐的阴离子和电离是不水解的，所以另一种是强酸和弱碱盐，这种盐的阳离子会结合oh-被水电离，留下H+，所以水溶液会呈酸性。

弱酸和强碱盐的原理与强酸和弱碱盐的原理相反。

还有一种弱酸弱碱盐，这种盐有的极不稳定，在水溶液中会被双重水解成其他物质，有的会略微被双重水解。

盐是酸碱中和的产物，强酸和强碱是中性的，强酸和弱碱是酸性的，弱酸和强碱是碱性的。

K、Ca、Na 是强碱金属，SO4、NO3 和 Cl 是强酸基团，只有前面的都是中性的。

在初中，记住这一点就足够了。

CO3 必须是碱性的。

如果前三种金属与其他酸基配对，则它们是碱性的; 如果是具有最后三个酸基的其他金属（在订单表上），则为酸性。