化学选修课IV中盐溶液的电离问题

第一个问题：选项 d 是将溶液默认为碱性。 即溶液中大量的OH-溶于水后被溶质电离。

原来纯水中的电离平衡为H2O=H++OH-，大量OH-的加入导致平衡向左移动，H+降低，因此C（H+）=10 -12而不是原来的10 -7。 溶液中的OH-仍然远大于H+。 注意：

这时，哦——不仅是水电离的部分，还有碱性溶液的部分。 因此，在查看 pH 值时，您不能通过 oh-=10 -12 被水电离来判断 pH = 2，但您应该将溶液中的所有 h+ 和 oh- 结合起来。

第二个问题是你错过了一个非常重要的点。 你知道强酸和弱碱盐不是中性的，而是碱性的，那么溶液中的H+怎么会比OH-少呢？ 这种弱酸到底是什么意思？

事实上，H+已经与弱酸基结合形成弱电解质，导致上述平衡向右移动，oh-更多。 的确，水中有同样多的 H+ 和 OH- 离子化，但没有人规定电离离子应该乖乖地留在那里，它们会尽可能地参与其他反应。 所以你说的[oh-]（水）=[h+]（水）没有错，只是你的理解有失偏颇。

这是指水电离量相等的事实（可能值仅在那一刻相等），而不是溶液中 H+ 和 OH- 的浓度在任何时候都相等。

溶液中有一个公式必须成立，c（h+）*c（oh-）= 离子产物常数。

我不知道最后一个方程式是什么意思。

OH-]（H2O）=[OH-]（溶液）是对的。

有没有可能h+]（h2o）=[oh-]（h2o）也从离子水的角度考虑？

强碱弱盐溶液中的一部分H+与弱酸性离子结合形成弱酸盐，因此H+和Oh-不再相等。

用惰性电解电极电解饱和氯化钠溶液。

阴极引起嫉妒：2H++2E = H2 阳极和节拍：2Cl 2e = Cl2

总反应：2Cl-+2H2O = 2OH-+H2 +Cl2

用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

阴极：2H++2E = H2 阳极：2Cl2E = Cl2

总反应：2Cl-+2H2O = 2OH-+H2 +Cl2

氯化铜水解的离子方程式称为Cu2+2H2O <>

cu（oh）2

2h+fe2so4

水解的离子方程式是：Fe3+

3h2o <>

fe（oh）3

3H+，所以答案是：Cu2+

2h2o <>

cu（oh）2

2h+fe3+

3h2o <>

fe（oh）33h+

总结。 亲爱的你好<>

你要找的答案：在不溶性盐饱和溶液的制备中，如果不对可溶性盐进行洗涤，其中可能会残留一些杂质，这可能会影响不溶性盐晶体的生长，导致晶体杂质，影响实验结果。 因此，为了获得不溶性盐的纯饱和溶液，必须先对可溶性盐进行洗涤。

在测量电导率时，透明溶液可以保证测量的准确性。 如果溶液中有杂质或未溶解的固体，会影响电导率的测量。 因此，为了排除这些干扰因素，有必要采取明确的溶液进行电导率测量。

在制备难溶性盐的饱和溶液时，为什么在测量电导率时需要先洗涤可溶性盐，然后取明溶液？

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总结。 您好，亲爱的，很高兴回答您的<>

在氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液中，离子数保持不变。 氢氧化钠与稀盐酸之间发生的酸碱中和反应导致水和盐的形成，即离子数不变，但反应物和产物中离子的种类和数数发生变化。 氯化铜作为一种离子化合物，不会改变反应中的离子数。

在氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液中，离子数保持不变。

您好，亲爱的，很高兴回答您的<>

在将足量的巽达湖氢氧化钠溶液加入到氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，离子数保持不变。 氢氧化钠与稀盐酸之间的酸碱中和应导致水和盐的形成，即离子数不变，但反应物和产物中离子的种类和数数发生变化。 氯化铜作为一种离子化合物，不会改变反应中的离子数。

在氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液中，离子数不会发生剧烈变化。 这是因为，在化学反应中，离子的数量不会改变，只是它们的排列以及化学键的形成和断裂会发生变化。

我用bai对应的字母来表示袖口

1 b＞a＞d＞c

分析：不难看出，它在Zhi水溶液中电离H离子，版本呈酸性。

至于A、D等物质的量和浓度，D中氨离子的浓度是A的两倍，因此D的水解力比A强，水溶液的酸性比A强。

b 发生双重水解。

2 dcab

3 cdab

BADC：你可以把它想象成一种molazia氨气，与一摩尔盐酸、氨基甲酸和硫酸发生反应。 DU 和 D 选项是。

Zhi2摩尔氨与1摩尔硫酸反应：1摩尔硫酸和盐酸在酸溶液内部的pH值下反应。

cdab