初中化学关于解决问题。 请帮忙！ 王牌进入！

1.（1）解为A、B、C、E

2）苏打水：**有很多气泡冒出来（或加入澄清的石灰水使其浑浊）;在盐水中的硝酸银溶液中加入白色沉淀; 将二氧化锰添加到过氧化氢中会产生大量气体; 将硬水加入碳酸钠溶液中沉淀。

2.（1）反应速率最大为C，最小反应速率为A

2）反应物接触面积的大小，碳酸钠溶液与盐酸是离子之间的接触反应，速度最快，块状大理石只在表面开始与盐酸反应，非常缓慢。

3）实验室制备的CO2，适用于A;泡沫灭火器，适用于C。

3.在澄清的石灰水中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水; 介绍了一定量CO2的化学方程式。

分子式为 CO2 + 钙（OH）2 = 碳酸钙3 + H2O. 静置一会儿，CaCO3会沉淀，然后滴入稀盐酸下沉。

湖完全溶解，在剩余的溶液中，溶质为氯化钙，溶剂为水。

4.在NaCl和Na2CO3的混合物中加入足量的水，则溶质为NaCl和Na2CO3，然后加入溶液。

加入稀盐酸。 如果反应恰好是完全的，那么该反应后的溶质是 NaCl，反应的化学方程式是。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

1.假设总质量为 m，碳的质量为 m，碳酸钙的质量 m-mmg 碳产生 44m 12gCO2，（m-m）g 碳酸钙产生 44（m-m） 100gCO2

44m/12+44(m-m)/100=m

米 = 21 121米

质量得分为：

o2b:cuo

c:h2 d:co2

e:co f:cu

g:h2oh:cao

i:ca(oh)2

j:caco3

你犯了一个错误。

第四个是c+b-f+g

如果你成功了，就写出来。

是你不敢自己写，没有依据就不要胡说八道。

你真傻。 您家的碳和一氧化碳会发生反应吗？

房东人很好。 1.现有苏打水，b盐水，c过氧化氢，d蒸馏水，e。无色透明液体，如硬水。

1） 其中溶液具有 abce 序列号）。

2）按序号顺序简单证明所选溶液不是纯水。（仅写入操作和现象）。

2）加热后，有气体。

B加AgNO3，白色沉淀。

C 加 mno2，气体。

e 加入碳酸钠并沉淀。

2.将 A. 分开放置块状碳酸钙，b碳酸钙粉，c碳酸钠溶液与相同的盐酸反应，然后：

1）最大反应速率为C，最小为A。

2）请从粒子的角度解释（1）中的判断。

接触区域

3）实验室CO2适宜使用泡沫灭火器，C适合使用

3.在澄清的石灰水中，溶质是Ca（OH）2，溶剂是H2O; 一定量的 CO2 释放被引入化学方程式中。

公式是CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 静置一会儿，CaCO3会沉淀，加入稀盐酸滴入。

湖完全溶解，在剩余的溶液中，溶质为CaCl2，溶剂为H2O

4.在NaCl和Na2CO3的混合物中加入足量的水，则溶质为NaCl和Na2CO3，然后加入溶液。

加入稀盐酸。 如果反应恰好是完全的，那么该反应后的溶质是 NaCl，反应的化学方程式是。

_na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑__

过氧化氢是一种过氧化氢溶液。 纯过氧化氢很强大。

房东您好：

1.溶解度受温度影响时，变化小，采用蒸发结晶，溶解度受温度影响时，用于冷却结晶（冷却热饱和溶液）2例如，如果Kno3中混入少量NaCl，则应通过冷却结晶，而当NaCl与Kno3混合时，应通过蒸发结晶。

你只记得斜线与平线混合用于冷却，平线与斜线混合用于蒸发。

感谢您的采用。

实施例中的问题应选用2、冷却饱和溶液法。 硝酸钾的溶解度随溶液变化显著，温度越高，硝酸钾溶解在相同体积水中的溶解度越多，而氯化钠基本不受温度影响。 因此，当高温下的饱和溶液在冷却过程中首先结晶时，纯硝酸钾最先结晶，氯化钠不会结晶。

如果要去除的杂质是挥发性物质，则必须选择1。蒸发结晶。

（1）在25%的硫酸镁溶液中，硫酸镁占25%，水占75%，两者的比例为25：75=1：3，相当于100克硫酸镁在水中。

从表中可以看出，硫酸镁在20°C时的溶解度为克，从20°C到80°C，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，因此温度不应低于20°C。

2） 硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数为：=

硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数为 30°C 为： =

在其他较高温度下，溶质的质量分数较高，因此无需考虑硫酸镁的溶解度随温度升高而降低的问题。

将1000g28%硫酸镁饱和溶液在一定温度下加热10后，溶液变为不饱和，但溶液的溶质质量分数保持不变，仍为28%。

冷却10°C后，溶液的溶质质量分数为20°C。

3）第二部分蒸发更多的水，析出更多的晶体，说明析出的晶体（=克）相当于蒸发水（45-35=10克）饱和溶液的沉淀，即在此温度下的溶解度为=克，温度为20°C

蒸发两种相同的溶液后，剩余部分为饱和溶液，质量分别为100-35 g和100-45 = 55 g; 那是 65+55 = 120 克。

含溶质：120* = 克。

原始的200g溶液含有溶质：= g。

原始 200 g 溶液的溶质质量分数为 =

20摄氏度 28% 25% 20摄氏度 如果需要详细解释**对不起，我现在不能详细说。

。。。太麻烦了，还没积分呢。。。

溶解是固体分子在液体分子之间运行，这是因为所有的分子都在做不规则运动，称为布朗运动，温度越高，不规则运动越快，所有物体都可以溶解在水中，但溶解度不同，溶液中就会有溶解平衡。 根据溶解度，小于一克称为不溶性或不溶性...

1.温度越高，分子运动越快。

2.这取决于构成物质的颗粒的粒径。

3.溶解包括扩散和水合，分子之间有相互作用力。

原溶液为不饱和溶液，溶解度应按水第二次恒温蒸发时析出的4g晶体计算，4g 10g*100g=40g

A小于B，溶液第一次蒸发时未达到饱和，第二次蒸发时已饱和。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

100 克 98% 硫酸含有 98 克溶质和 2 克溶剂。

490 g 20% 硫酸含有 98 g 溶质和 392 g 溶剂。

真是个爱学习的好孩子。

由于K No3生成中的硝酸钾是一种强电解质，它能将碳酸乙烯酯完全电离不稳定的碳酸盐量，从而减少二氧化碳的热分解成？氢氧化物和硝酸 H+ 发生酸。

D：溶液本身含有硝酸盐，在硝酸盐的硝酸盐中加入硝酸盐，增加OH碱的数量并减少OH碱的数量。

490g-100g=，你减去的100是浓硫酸溶液的质量，而不是溶质的质量。 因此，用水稀释它们的溶质的质量当然是相等的。

根据用水稀释前后溶液的溶质相等性计算：

设添加水的质量为 x，则：

100g 98% = （100g+x） 20% 计算水的质量，然后将其转换为体积。

100g是指溶液的质量，向溶液中加入水，98g是指溶质的质量。

混合后水溶液的总毫升=毫升。

混合后的质量分数=

98%H2SO4 的原始质量分数含有 2% 的水，H2SO4 的质量占溶液总质量的 98%，即纯 H2S04 的质量：水 = 98%：2% = 49

使用以下公式： 1. 溶质质量分数 = 溶质质量 溶液质量 * 100% 2.溶质质量分数 = 溶质质量（溶质质量 + 溶剂质量）*100% 3.溶液稀释时：稀释前溶液的质量数*稀释前溶质的质量分数=（稀释前溶液的质量数+添加的溶剂的质量数）*稀释后溶质的质量数分数4

浓缩前溶液的质量 * 浓缩前溶质的质量分数 = （浓缩前溶液的质量 - 蒸发溶液的质量） * 浓缩后溶质的质量分数 5.两种溶液的混合：混合前溶液1的质量分数*溶液1中溶质的质量分数+混合前溶液2的质量分数*溶液2中溶质的质量分数=混合后溶质的质量分数*混合后溶质的质量分数：溶液质量=溶液密度*溶液体积。