化学溶液的问题，请解释。 这很紧急

D， MgCl2的溶解度大于NaCl

而且因为有Cl-，MgCl2能析盐，如果浸泡在饱和盐水中，粗盐中的MgCl2能析出盐，MgCl2会溶解到水中。 如果粉碎的盐颗粒过大，粗盐将无法与饱和水充分传递质量，颗粒中心部分的MgCl2不会溶解到水中，这会影响浸泡后盐中MgCl2的含量。

补充：加入MgCl2后，饱和NaCl溶液中的NaCl会还原，因为它们能电离Cl-离子，饱和NaCl溶液中的Cl-离子达到饱和，MgCl2比NaCl更易溶于水，水中的Cl-离子达到饱和，所以NaCl会析出。

因此，MgCl2 可以沉淀食盐，然后补充食盐

两种物质含有相同的离子，所以一种物质有一定的沉淀作用，但在饱和液体中，沉淀和溶解的过程比较慢，行业更注重效率，所以时间会更短，颗粒越大，接触面积越小，溶解到溶液中的MgCl2越少; 反之亦然

这个问题的答案是d吗？

首先，标题中的意思是这样的，粗盐中有NaCl和MgCl2，粗盐被压碎后，浸泡在饱和NaCl溶液中，然后因为饱和溶液，NaCl已经是最大的量了，所以肯定会有某些成分结晶，（我们不知道是NaCl还是MgCl2结晶， 因为我们不知道哪个溶解度更大）但标题给出了“重新过滤掉盐”，所以可以想象 MgCl 的溶解度2 更大，NaCl 溶解度低，所以它沉淀了。

我们再分析一下这个选项，选项a，这个我不确定，因为我不了解这个选项本身，难道不是浸泡在“浸泡过的食盐”中的粗盐吗？ 如果不考虑固态的变化（MgCl2 从固态溶解为液态），MgCl2 质量是恒定的，如果考虑物理状态的变化，那么这个选项是错误的。

选项B，因为粗盐会溶解到饱和盐水中，另外量相当于粗盐中的盐量会结晶，因为MgCl2也会“抓住”一些水来溶解，所以它也会析出一些NaCl，所以盐水中NaCl的质量是不同的。

选项C，与B相同，因为使用一次后，盐水不再是饱和溶液，并且由于MgCl2的溶解度大于NaCl，这意味着它们的溶解度不同，不能视为等量的取代，因此不能重复使用。

选项D，可以根据解散的相关知识进行分析。

这个问题是用氯化钠饱和溶液可以溶解氯化镁的原理，在大应变中浸泡前后浸泡的盐中MgCl2的含量大。

b.在介质浸泡之前和之后，饱和盐水组合物中NaCl的浓度不变，而MgCl的浓度2增加（因为溶液的质量增加）。

c.用于浸泡的饱和盐水不能无限期使用，当溶液中的MgCl2也饱和时，不能从MgCl2中除去，不能使用。

d.粗盐粉碎的粒径影响浸泡后盐中MgCl2的含量，是的，因为颗粒大，杂质没有完全去除（接触面积的大小），部分MgCl2不溶于盐水中，MgCl2的浓度很小。

所以你应该选择D

让我们选择 B 和 D。 饱和盐水的温度不变，所以NaCl的溶解度不变，NaCl的质量不变。

在D中，晶体与溶液的接触面积变大，因此粉碎的盐颗粒的大小会影响浸泡后盐中MgCl2的含量。

答案应该是7%

东西质量的天平是盲目的磨砺时间，是重量加上旅行代码。

本来，学生应该要求 80* 克盐，但实际上，因为重量颠倒了，它变成了 6 克重量减去盐克。

混合 80 克盐水，你就会得到盐水。

答案可能是用了，就是和克盐水混合了（因为水质没有变化，岩石中的盐克数少了）另外，应该是它颠倒了盐水和砝码的位置，而不是颠倒了盐水和砝码的位置。

（1）恰好是一个完整的反应，即两个反应物都刚刚用完，任何一个都一无所有。 反应后形成的H不溶于水，以气体的形式逸出溶液。 溶液中只有溶剂水和另一种产物Znso

2）H所以过量，Zn完全反应，H所以过剩，H逸出溶液。溶液中有溶剂水，产物Znso和剩余的Hso

锌和硫酸恰好完全反应，即两者同时消耗，都生成产品，其中硫酸锌溶于水，氢不溶于水，所以溶质只有硫酸锌。 如果硫酸过量，溶液中除了硫酸锌外，还必须有硫酸。

化学反应中的反应物被消耗掉，而锌和硫酸恰好完全反应，这意味着锌和硫酸已经完全消耗殆尽。 当硫酸过量时，锌已被消耗，硫酸过剩。 产生的氢气是一种气体，不在溶液中。

你好lz。

在完全反应或硫酸过量的情况下，不会留下锌。

即使锌过量，它和氢气都不溶于水，即使有残留物，也不是溶质！

只有硫酸和硫酸锌可溶于水，两者都是溶质。

溶液中的溶质质量为 x

120:20=180:x

x=30g

h2so4

ca[oh]2

碘氯化锌2

KNO3 醇 HCLBC

b， d [不确定]。

除以 40] 50%（20 除以 40）。

加入 25 克水。

碘元素（常识）。

cuso4 cu(oh)2 ki zncl2 kno3 ch3ch2oh hcl

BA dB D（如果它们可以相互滴定，则 C 也是对的）。

加入25克蒸馏水。

如果您需要详细的解释，可以提出问题。

1，H2SO4 Na（OH）2 I2 硫酸锌4 K2NO4 不知道盐酸

2,b3,d

4. 我不知道。 5.将溶质除以溶液（水加溶质）并自行计算。

钙（OH）2 碘元素 氯化锌 硝酸钾 醇盐酸 B c

c d5.不。

同学们，我想，不要总是依靠网友帮你解决这样的问题。

1.洗涤剂为溶质=溶液质量*溶质质量分数=100*1%=1g

2.相当于原稀释液的58倍，衣服里只剩下100g溶液，溶质为1 5800*100=1 58

3.在方法2中，可以参考2解决，需要注意的是，每次漂洗后溶质质量也发生了变化。