高中化学中什么金属可以在盐溶液中水解？ 例如，铝盐之类的

二、强酸和弱碱盐，我们把弱碱部分称为弱阳，弱碱离子与氢氧根离子结合从水中电离出来，破坏了水的电离平衡，使水的电离向前移动，结果是溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度， 使水溶液呈酸性。

3.强碱和弱盐，我们称弱酸部分为弱阴，弱阴结合从水中电离的氢离子，使溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，使溶液呈碱性。

第四，弱酸和弱碱盐，弱酸部分结合氢气，弱碱部分结合氢氧化物生成两种弱电解质。

这些盐的详细种类很多，不能一一列举，可以根据这三篇文章相应地找到。。。 我举个例子，比如碳酸盐，它是一种强酸弱碱盐。 碳酸盐基本可以水解，除了沉淀......

例如，由于碱中只含有钾、钠和钡，其他常见的金属离子大多可水解成不能耐受的碱盐，如锌盐（硫酸锌、氯化锌）。

有机盐、强酸和弱碱盐、强碱和弱碱盐、弱酸和弱碱盐，最常见的是Al、Fe和Cu、AG盐溶液。

强酸弱碱盐、强碱弱盐、弱酸弱碱盐，高中化学中最常见的是Al、Fe的溶液。

后者促进了水的电离，因为水电离的氢氧化物自由基与铵根结合。 价值比大于10-7mol l前者是由于H+的直接电离，使水的电离受到抑制，其值必须小于10-7mol L。

所以后者是 10-5，前者是 10-9

所以 x y = 10-9 10-5 = 10-4

谢谢。

盐酸是自电离的。

所以盐酸中的电离 c（h+） = 10 -5

所以水电离是。

外。 c(oh-)=10^-9

水电离的c（h+）也是10-9

NH4Cl 通过水解产生。

c（h+） 是。

它巧合地水解并产生冰雹 c（h+） = 10 -5

醋酸铵是一种强电解质，一般来说，除少数几种外，其他所有物质中都含有盐类，例如：

醋酸铅是一种弱电解质，其余的都是强电解质。 】

由弱酸和弱碱组成的化合物大多是强电解质，少数不是，如上所述。 】

所有的盐都是强电解质，[答案还是一样的，很少有盐不是强电解质。 氯不是电解质，也不是非电解质。

电解质和非电解质都是化合物。

当纯水被加热时，pH值会降低，（因为。

氢离子浓度增加），它仍然是中性的，只要是纯水，任何温度都是中性的。

溶液的蒸发量低于燃烧温度，有些物质在高温下分解。

碳酸氢钡溶液蒸发得到碳酸钡，经高温燃烧得到氧化钡）列举几组经常发生双重水解反应的离子，如AL

co32-hco3-

alo2-/

sio32-/

s2-/hs-/clo-

fe3+--

co32-hco3-

alo2-/

sio32-

clo-nh4+

alo2-/

sio32-

在中学化学，只要你记住以上三组彻底的双水解就够了，祝你在化学上有所进步！

第一个是空的，HA用水水解生成氢氧化物和H2A。 加入氢氧化物的 NaOH。 限制H2A的产生。 但是，HA-水解过程中产生的H+被中和，因此HA-水解接近完成，最多产生A2-。 因此，请选择 D。

其次，虽然HCl中和了产生的氢、氧和离子，并产生了大量的H2A，但它限制了A2-的产生。 - 我读错了浓度。

前部中和氢氧根离子。 H2A.生成Ha-本身也可以少量水解生成A2-。 因此，浓度会略高于a。 选择 A。

C和D个人认为，当C中存在HA-时，水解反应较弱，C中加入H+产生A2-和oh-，消耗H+并抑制水解，从而促进其水解。

我也认为是d，c

但问题是电离会大于水解吗？

标题似乎没有说。

如果电离大于水解，则不考虑水解条件，但如果不是，情况似乎会发生变化。

选择A的原因最小，选项A中所含的A离子是通过电离的第二步产生的，所以最少的是，B中的A离子是通过一步电离产生的，所以选项A多了，选项C可以看一下HCl+NaHS=H2S+NaCl，反应产生H2S水解第二步产生较少的A离子， 和选项 D Naoh + NaHS=Na2S + H2O，产生的 Na2S 是完全电离产生最多 A 离子的可溶性盐，所以选择 D 最多。

问题1 D（当A为7时，溶液可能是碱性的，可能是酸性的，当溶液是碱性的，pH为7，而14-A为7时，所以pH=14-A为真，但溶液为酸性）。

问题2“恒定共存”可以指不过量，即溶液中离子的浓度不超过饱和状态。

问题3 B（A普通水解，B双水解促进，C二价铁离子竞争抑制水解）。

绝对正确的答案：

1. D2 应该意味着大量的人可以共存。 这两个群体都不能大量共存。 a中的pH=12，即溶液呈碱性，含有OH-，会用HCO3-中和; pH=0 in B，即溶液呈酸性并含有H+，此时NO3-会氧化SO3-。

3.Fe2+和NH4+在B（C）中的水解会产生H+，相互抑制; CO32-在b中水解产生OH-，与NH4+的水解相互增强）。

d（在任何情况下，pH = -lg c（h+））。

2 个问题不完整。 B（A共同水解，B双水解促进，竞争抑制CFE2+水解）。

如果是强碱，则pH=11，即OH-浓度，盐酸，pH=1，即H+浓度。

等体积混合，不可能完全反应。

因此，它是一个薄弱的基础。

答：碱的浓度大于盐酸的浓度错误，等体积混合，恰好发生反应，即1：1，即浓度相同。

b 反应后的溶液呈酸性，恰好反应生成盐，为弱碱强盐，水解呈酸性。

c 如果碱是NH3 H2O，则原始氨中1%的含氮颗粒是NH4+对，盐酸，即氨，现在oh-是1电离。

d 如果碱是NH3 H2O，则反应溶液中NH4+、NH3 H2O和NH3颗粒的平衡浓度之和成对，反应为NH4Cl溶液，根据物质的守恒，即含N的颗粒浓度之和。

所以，答案是

问题1：等体积和浓度的MOH和HA只是完全反应形成强碱弱酸马。 当然，由于弱酸性离子A-的水解，H+小于OH-，水溶液呈碱性。

然后根据电荷守恒，h+加m+=a-加oh-，所以。

M+大于OH-。 答案是C。

问题 2：在 a 和 b 之间，解是碱性的，并且问题设置正确。

B点的解是中性的，C（Na+）=C（CH3CoO-）是正确的。 但绝不是a =酸和碱恰好在这一点上完全反应），因为如果反应全部签到产生盐，由于水解，溶液必须是碱性的。A 应大于。

C点，根据电荷守恒定律，两个阳离子的浓度不可能同时大于两个阴离子。 （这个定律非常有效，所谓电荷守恒就是使溶液电中性。 所有阳离子携带的正电荷总数 = 所有阴离子携带的正电荷总数。 ）

由于溶液是酸性的，它应该是C（CH3CoO-）C（Na+）C（H+）C（OH-）。

在D点，加入酸25ml，物质总量为NaOH的2倍。 但是，由于酸是一种弱酸，它以离子和分子的形式存在，因此总和仍等于NaOH的两倍。 问题设置正确。

综上所述，答案是AD。

问题1：因为这两种物质恰好完全反应，那么因为a-的水解使c（a-）降低了溶液的碱性，但是溶液中的c（a-）和c（m+）是主要离子，所以c项是正确的。

很简单，在溶液中，将强碱和弱盐、强酸和弱酸或弱酸碱盐和水的离子电离生成弱电解质的过程称为盐水解。

说白了，就是盐中的H+与OH-反应生成水。

有弱就水解，弱了就水解，弱了就水解，弱了就水解，强者强了，中性了。

问题不具体，真的帮不了你。

加热后，BC会与氧气反应生成金属氧化物，D会分解。

水解方程FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl，由于HCl的挥发，水解平衡向右移动，得到Fe（OH）3，如果继续燃烧，会得到Fe2O3。 要获得FeCl3，必须在HCl的气流下加热蒸发，因为HCl可以抑制水解的右移。

al（NO3）3 在 c 中也是如此。

碳酸氢钙经加热分解得到碳酸钙。 如果加热温度超过898度，将获得氧化钙。

因此，这个问题的答案是 A

水解是盐和水之间的化学反应，是一种可逆反应，与中和反应相反，只有弱酸和弱碱阳离子才会被水解，碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠溶液，因为CO32-的水解程度大于HCO3-，CO32-分两步水解， CO32-+H2O===HCO3-+OH-，HCO3-+H2O===H2CO3+OH-，主要在第一步，HCO3-仅在后一步水解。